Question

11．短周期元素A、B、C、D中，0.5molA元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子后被還原為中性原子，0.4gA的氧化物恰好與100mL 0.2mol/L 的鹽酸完全反應(yīng)，A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)相等；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍．請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌崭瘢?br />（1）A、B、C、D四種元素的符號(hào)AMg，BAl，CCl，DC．
（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質(zhì)中屬于金屬晶體的是鎂、鋁（填寫物質(zhì)名稱，下同），屬于原子晶體的是金剛石．
（3）C、D兩元素組成的物質(zhì)，分子內(nèi)含有極性鍵（填“極性”或“非極性”，下同），其分子為非極性分子．
（4）A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l^-＞Mg²⁺＞Al³⁺（用離子符號(hào)表示）．

Answer 1

分析 短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C為Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原為中性原子，則A離子為帶兩個(gè)單位正電荷的陽(yáng)離子，0.4g A的氧化物恰好與100ml 0.2mol/L的鹽酸完全反應(yīng)，由AO+2HCl═ACl₂+H₂O，M（AO）=$\frac{0.4g}{0.01mol}$=40g/mol，所以A的摩爾質(zhì)量為40g/mol-16g/mol=24g/mol，又A原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)目與中子數(shù)目相等，則質(zhì)子數(shù)為12，即A為Mg元素；B元素原子核外電子數(shù)比A元素原子核外電子數(shù)多1，則B為Al；C^-離子核外電子層數(shù)比A元素的離子核外電子層數(shù)多1，則C為Cl；D元素原子最外層電子數(shù)是次外層的2倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素．
（1）由上述分析可知，A為Mg、B為Al、C為Cl，D為C元素，故答案為：Mg；Al；Cl；C；
（2）通常狀況下，A、B、C、D四種單質(zhì)中屬于金屬晶體的是鎂、鋁，屬于原子晶體的是金剛石，故答案為：鎂、鋁；金剛石；
（3）C、D兩元素組成的物質(zhì)為CCl₄，分子內(nèi)含有極性鍵，為正四面體構(gòu)型，其分子為非極性分子，故答案為：極性；非極性；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，離子電子層越多離子半徑越大，故A、B、C三種元素的離子半徑由大到小的順序?yàn)椋篊l^-＞Mg²⁺＞Al³⁺，故答案為：Cl^-＞Mg²⁺＞Al³⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，有利于基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．