Question

16．下列描述中正確的是（　�。�
①CS₂為V形的極性分子
②ClO₃^-的空間構(gòu)型為平面三角形
③SF₆中有6對完全相同的成鍵電子對
④SiF₄和SO₃^2-的中心原子均為sp³雜化．

• A． ①②
• B． ②③
• C． ③④
• D． ①④

Answer 1

分析 ①CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，根據(jù)二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)分析；
②先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷分子構(gòu)型；
③SF₆中S-F含有一個成鍵電子對；
④先求出中心原子的價層電子對數(shù)，再判斷雜化類型．

解答 解：①CS₂與CO₂分子構(gòu)型相同，二氧化碳的分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，則CS₂的結(jié)構(gòu)為S=C=S，屬于直線形分子，故錯誤；
②ClO₃^-中Cl的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（7+1-2×3）=4，含有一個孤電子對，則離子的空間構(gòu)型為三角錐形，故錯誤；
③SF₆中S-F含有一個成鍵電子對，所以SF₆中含有6個S-F鍵，則分子中有6對完全相同的成鍵電子對，故正確；
④SiF₄中Si的價層電子對數(shù)=4+$\frac{1}{2}$（4-1×4）=4，SO₃^2-中S的價層電子對數(shù)=3+$\frac{1}{2}$（6+2-2×3）=4，所以中心原子均為sp³雜化，故正確．
故選C．

點評 本題考查分子的構(gòu)型、原子雜化方式判斷等知識點，側(cè)重考查基本理論，難點是判斷原子雜化方式，知道孤電子對個數(shù)的計算方法，為易錯點．