【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是(

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

【答案】B

【解析】

A200mL2mol/L MgCl2溶液,c(Cl-)=4mol/L;

B1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液,c(Cl-)=5mol/L;

C250mL 1.5mol/L AlCl3溶液,c(Cl-)=4.5mol/L;

D300mL 3mol/L KCl溶液,c(Cl-)=3mol/L;

比較以上數(shù)據(jù),可以得出,Cl-的最大濃度為5mol/L,故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置叫電解池

B.電解時(shí),陽(yáng)離子向陰極移動(dòng),陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)

C.電解池中陰極發(fā)生還原反應(yīng),陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)

D.電解時(shí),電子從電解池的陰極流出,沿導(dǎo)線流回電源的負(fù)極

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】t℃時(shí)3molA1molB氣體通入體積為2L的密閉容器中容積不變),發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g) xC(g)。2min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)(溫度不變),剩余了0.8molB,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)x=_____________。

(2)若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設(shè)氦氣和A、B、C都不反應(yīng))后,化學(xué)平衡(填字母)________________

A.向正反應(yīng)方向移動(dòng) B. 向逆反應(yīng)方向移動(dòng) C. 不移動(dòng)

(3)若向原平衡混合物的容器中再充入3 molA1 molB,在t℃時(shí)達(dá)到新的平衡,此時(shí)B轉(zhuǎn)化率___________(“變大”、“變小”或“不變”)。

(4)假如上述反應(yīng)在相同溫度和容器中進(jìn)行,欲使反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與原平衡相等,起始加入三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應(yīng)該滿(mǎn)足的關(guān)系式為_______________________________________________

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知甲、乙、丙和X是四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì),其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖,則甲和X不可能是

A. 甲為CXO2

B. 甲為 Fe,XCl2

C. 甲為SO2,XNaOH溶液

D. 甲為A1C13,XNaOH溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是

A.核素的種類(lèi)比元素種類(lèi)少

B.H2 、 D2 、T2 互為同位素,因?yàn)樗鼈兒藘?nèi)質(zhì)子數(shù)相同,中子數(shù)不同

C.通常人們所說(shuō)的 C—12 原子是指質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)都是 6 的碳原子

D.14 C 12 C 互為同位素,兩者的化學(xué)性質(zhì)不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】煤炭燃燒的過(guò)程中會(huì)釋放大量的SO2,嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境,采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定,從而降低SO2的排放,但是煤炭燃燒過(guò)程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng),降低了脫硫效率,相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+SO2(g)+CO2(g) △H1=+218.4kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅰ),CaSO4(s)+4CO(g)CaS(s)+4CO2(g) △H2=﹣175.6kJmol﹣1(反應(yīng)Ⅱ),假設(shè)某溫度下,反應(yīng)Ⅰ的速率(v1)大于反應(yīng)Ⅱ的速率(v2),則下列反應(yīng)過(guò)程能量變化示意圖正確的是

A. B. C. D.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鐵碳微電解技術(shù)是利用原電池原理處理酸性污水的一種工藝,裝置如圖。若上端開(kāi)口關(guān)閉,可得到強(qiáng)還原性的H+(氫原子);若上端開(kāi)口打開(kāi),并鼓入空氣,可得到強(qiáng)氧化性的·OH(烴基自由基)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 無(wú)論是否鼓入空氣,負(fù)極的電極反應(yīng)式均為Fe-2e-=Fe2+

B. 不鼓入空氣時(shí),正極的電極反應(yīng)式為H++e-=H·

C. 鼓入空氣時(shí),每生成1mol·OH有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D. 處理含有草酸(H2C2O4)的污水時(shí),上端開(kāi)口應(yīng)打開(kāi)并鼓入空氣

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】有人設(shè)計(jì)出利用CH4O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池,電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是(

①每消耗1mol CH4,可以向外電路提供約的電量;

②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式為: CH48e-+10OH=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 ;

④電池放電后,溶液pH不斷升高

A.①②B.①③C.①④D.③④

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25℃時(shí),密閉容器中X、YZ三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是:

A. 反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為50B. 反應(yīng)可表示為X+3Y2Z,其平衡常數(shù)為1600 C. 增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng),平衡常數(shù)增大 D. 改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案