【題目】下列說法錯誤的是

A.將電能轉化為化學能的裝置叫電解池

B.電解時，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動

C.電解池中陰極發(fā)生還原反應，陽極發(fā)生氧化反應

D.電解時，電子從電解池的陰極流出，沿導線流回電源的負極

【答案】D

【解析】

A、電解池是將電能轉化成化學能的裝置，故A正確；

B、根據(jù)電解的原理，陰離子向陽極移動，陽離子向陰極移動，故B正確；

C、根據(jù)電解原理，陽離子在陰極上得電子，發(fā)生還原反應，陰離子在陽極上失去電子，發(fā)生氧化反應，故C正確；

D、電解池中，電子從電源的負極流出，轉移到電解池的陰極上，溶液中的陽離子在此處得到電子，陰離子在陽極上失去電子，電子沿導線流向電源的正極，故D錯誤。

答案選D。

練習冊系列答案
相關習題

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【題目】下圖所示是分離混合物時常用的儀器，回答下列問題：

（1）寫出上述儀器的名稱

A________， E________。

（2）分離以下混合物應該主要選用上述什么儀器？(填字母符號)

①粗鹽和泥沙：________；②花生油和水：______。

（3）關于儀器的使用，下列說法不正確的是________。

A．A儀器可以用酒精燈直接加熱

B．B儀器可以用于過濾

C．C儀器在放出液體時應打開上邊的塞子

D．在實驗室應用D儀器進行實驗時要不斷用玻璃棒攪拌

E．蒸餾時，E儀器中水的流向是上口進，下口出

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①2N ②Mg2+ ③ ④H2 ⑤

A. ①表示兩個氮分子B. ②與⑤均表示鎂離子

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C.堿金屬單質(zhì)的密度逐漸增大D.鹵素單質(zhì)的密度逐漸減小

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【題目】在恒溫密閉容器中發(fā)生反應：CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) H>0，反應達到平衡后，tl時縮小容器體積， x隨時間(t)變化的關系如下圖所示。x不可能是

A. υ逆（逆反應速率） B. ρ（容器內(nèi)氣體密度）

C. m(容器內(nèi)CaO質(zhì)量) D. Qc(濃度商)

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【題目】向一個絕熱恒容密閉容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定條件下使反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)達到平衡，正反應速率隨時間變化的曲線如圖所示，由圖可得出的結論正確的是

A. 反應物濃度：a點小于c點

B. 該反應的正反應為放熱反應

C. c點達到平衡狀態(tài)

D. Δt1＝Δt2時，H2的產(chǎn)率：a～b段大于b～c段

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【題目】將 Cl2 通入 NaBr 和 NaI 的混合液中，待反應充分后將所得的溶液加熱蒸干，并灼燒，最后將得 到的固體冷卻、稱量．稱量所得固體的質(zhì)量與通入 Cl2 的體積關系如圖所示．則原混合液中 NaI 的物 質(zhì)的量為（ ）

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【題目】下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度最大的是（ ）

A.200mL2mol/L MgCl2溶液B.1000mL 2.5mol/L MgCl2溶液

C.250mL 1.5mol/L AlCl3溶液D.300mL 3mol/L KCl溶液

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