Question

11．若稱取10.5g 純凈的NaHCO₃固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為7.92g．把剩余的固體全部加入到100mL2mol•L^-1的鹽酸中充分反應．求：溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（設溶液的體積變化忽略不計）．
（寫出解題過程）

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算n（NaHCO₃），NaHCO₃最終完全轉(zhuǎn)變成NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于NaHCO₃物質(zhì)的量，再計算剩余HCl物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

解答 解：n（NaHCO₃）=10.5g/84g．mol^-1=0.125 mol，
NaHCO₃最終完全轉(zhuǎn)變成NaCl，消耗鹽酸的物質(zhì)的量等于NaHCO₃物質(zhì)的量，
則n（HCl）_剩余=n（HCl）-n（NaHCO₃）=0.1L×2mol•L^-1-0.125 mol=0.075 mol
故c（HCl）_剩余=0.075 mol/0.1L=0.75 mol•L^-1
答：溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.75 mol•L^-1．

點評 本題考查化學方程式計算，注意利用守恒發(fā)生計算消耗HCl物質(zhì)的量，難度不大．