1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．氫氧化鋇溶液跟稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
C．鐵粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D．過氧化鈉與水反應：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑

分析 A．電荷不守恒；
B．該反應中氫氧根離子、氫離子和水的計量數(shù)都是2；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)；
D．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣．

解答 解：A．電荷不守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；
B．該反應中氫氧根離子、氫離子和水的計量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故B錯誤；
C．稀硫酸具有弱氧化性，能將變價金屬氧化為較低價態(tài)，離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故C錯誤；
D．二者反應生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式為2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，故D正確；
故選D．

點評 本題考查離子方程式正誤判斷，為高頻考點，涉及氧化還原反應、復分解反應，離子方程式書寫要遵循原子守恒、電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒及化學反應規(guī)律，易錯選項是C．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．若稱取10.5g 純凈的NaHCO3固體，加熱一段時間后，剩余固體的質(zhì)量為7.92g．把剩余的固體全部加入到100mL2mol•L-1的鹽酸中充分反應．求：溶液中剩余的鹽酸的物質(zhì)的量濃度？（設溶液的體積變化忽略不計）．
（寫出解題過程）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列物質(zhì)中，不屬于高分子化合物的是（　�。�
A．纖維素B．蛋白質(zhì)C．油脂D．淀粉

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．為了維持生命和健康，人要從食物中攝取營養(yǎng)素，下列物質(zhì)中不屬于營養(yǎng)素的是（　�。�
A．葡萄糖B．蛋白質(zhì)C．乙醇D．芝麻油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在強酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、K+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$B．Ag+、Na+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Na+、Al3+、SO${\;}_{4}^{2-}$、Cl-D．Ba2+、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．質(zhì)量都為4.2g的A氣體和B氣體，在標準狀況下的體積分別為2.94L和3.36  L，則這兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比為（　�。�
A．1：1B．15：13C．7：8D．8：7

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．如圖中電極a為Ag，電極b為Pt，電極c、d都是石墨電極．通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)只有c、d兩極上有氣體產(chǎn)生，且標準狀況下共收集到336mL氣體．據(jù)此回答：
（1）直流電源中，M為電源的正（“正”或“負”）極．
（2）Pt電極上生成的物質(zhì)是銀，其質(zhì)量為2.16g，AgNO3溶液的濃度不變（填“增大”“減小”或“不變”）
（3）若將充滿稀硫酸的試管倒置在c、d電極上，當試管中收集到一定量的氣體后，斷開電源，c、d極之間連接一靈敏電流計，電流計指針偏轉(zhuǎn)，此時c極為正（填“正”“負”）極．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．我國規(guī)定水質(zhì)必須在感官性指標、化學指標、病理學指標等方面均達標方可成為生活飲用水．
（1）①感官性指標中有一項要求：不得含有肉眼可見物，水應澄清透明．為達到此要求，凈化水時，可以通過加入混凝劑凝聚、沉降，然后通過過濾（填操作名稱）而實現(xiàn)．
②化學指標中含有水源的pH和硬度兩項．測定液體pH的方法是把pH試紙放于玻璃片上，用玻璃棒蘸取待測液體滴于其上，再與標準比色卡相對照．日常生活中區(qū)分硬水與軟水的常用方法是向水樣中加入肥皂水振蕩，若出現(xiàn)較多泡沫的為軟水，否則為硬水．
③病理學指標中對細菌的含量有嚴格的限制．要殺滅細菌可以向水中加入漂白粉（或氯氣、二氧化氯和臭氧等）等消毒劑，也可以通過蒸餾操作，既殺滅細菌，又能得到幾乎純凈的水．
（2）為防止災后疫情的發(fā)生，某醫(yī)療小分隊用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液對災民的居住環(huán)境進行消毒．要配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液300kg，需溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為15%的過氧乙酸溶液10kg，配制的主要步驟是：計算、量取、稀釋．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列實驗操作或記錄正確的是（　�。�
A．常溫常壓下測得1 mol N2的質(zhì)量為28 g
B．用量筒測得排水法收集到的氫氣體積為50.28 mL
C．用兩只250 mL的容量瓶配制0.1 mol/L 500 mL的NaOH溶液
D．用托盤天平稱得2.5 g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.9 g

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