【題目】在常溫下，向10mL濃度均為0.1mol·L-1的NaOH和Na2CO3混合溶液中滴0.1mol·L-1的鹽酸，溶液pH隨鹽酸加入體積的變化如圖所示。下列說法正確的是

A. 在a點(diǎn)的溶液中，c(Na+)＞c(CO32-)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(H+)

B. 在b點(diǎn)的溶液中，2n(CO32-)＋n(HCO3-)＜0.001mol

C. 在c點(diǎn)的溶液pH＜7，是因?yàn)榇藭rHCO3-的電離能力大于其水解能力

D. 若將0.1mol·L-1的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱膒H＝7時：c(Na+)＝c(CH3COO-)

【答案】B

【解析】

A.在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，據(jù)此分析判斷離子濃度大小；
B.b點(diǎn)是加入鹽酸，溶液pH=7呈中性，結(jié)合溶液中電荷守恒計算分析；
C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解；
D.溶液中存在電荷守恒分析判斷。

A. 在a點(diǎn)是滴入5mL鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)，溶液中剩余氫氧化鈉5mL，碳酸鈉溶液顯堿性，溶液中離子濃度大小c(Na+ )>c(CO32-)>c(OH-)>c(C1-)>c(H+ )，故A錯誤；
B.b點(diǎn)溶液pH=7，溶液為氯化鈉、碳酸氫鈉和碳酸溶液，n(CO32-)<n(H2CO3)，溶液中存在物料守恒，n(CO32-)+n(HCO3-)+n(H2CO3)=0.001mol，則2n(CO32-)+n(HCO3-)<0.001mol，所以B選項(xiàng)是正確的；
C.在c點(diǎn)的溶液pH<7，為碳酸氫鈉、碳酸和氯化鈉溶液，碳酸電離程度大于碳酸氫根離子水解，溶液顯酸性，故C錯誤；
D.若將0.1 mol/L的鹽酸換成同濃度的醋酸，當(dāng)?shù)沃寥芤旱?/span>pH=7時，溶液中存在電荷守恒：c(Na+ )+c(H+ )=c(CH3COO-)+n(HCO3-)+c(OH-)+2c(CO32-)，由于pH=7，c(H+ )= c(OH-)，得到：c(Na+ ) =c(CH3COO-)+n(HCO3-)+2c(CO32-)，即c(Na+ ) >c(CH3COO-)，故D錯誤。
所以B選項(xiàng)是正確的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯誤的是

A. 霧和霾的分散劑相同

B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

C. NH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑

D. 霧霾的形成與過度施用氮肥有關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們在周期表中的相對位置如圖所示：

請回答下列問題：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>__________（用化學(xué)式表示）。

(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是____

A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多

C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D．y元素最高價氧化物水化物酸性比z元素最高價氧化物水化物酸性強(qiáng)

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價陽離子為__________（填化學(xué)式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去。化合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】金、銀、鋁、鎂、鈦，均是人類大量生產(chǎn)和使用的金屬。試回答下列問題：

（1）一個原子有多級電離能，從電子排布特點(diǎn)判斷第三電離能大小：Mg______Al（填大于或等于或小于）。

（2）鈦被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。第四周期元素中，未成對電子數(shù)目與基態(tài)鈦原子未成對電子數(shù)目相同元素還有__________種。

（3）基態(tài)金原子的外圍電子排布式為5d106s1，試判斷金在元素周期表中的位置_______。

（4）Ag+與氨水形成的二氨合銀離子空間構(gòu)型是直線形，其中配位原子的雜化類型是______。

（5）四氯化鈦是生產(chǎn)金屬鈦及其化合物的重要中間體。室溫下，四氯化鈦為無色液體，能與水蒸氣反應(yīng)發(fā)煙，生成二氧化鈦固體，可以做煙幕劑。四氯化鈦中存在的化學(xué)鍵類型是_______，寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________。

（6）工業(yè)用電解氯化鎂制得鎂，而不用氧化鎂的原因___________________________。

（7）金單質(zhì)的晶胞是面心立方結(jié)構(gòu)，已知金相對原子質(zhì)量為M，晶胞邊長為d cm，則一個該晶胞占有的原子總質(zhì)量為________克。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋰(Li)—空氣電池的工作原理如圖所示下列說法不正確的是

A. 金屬鋰作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B. Li+通過有機(jī)電解質(zhì)向水溶液處移動

C. 正極的電極反應(yīng)：O2+4e—==2O2—

D. 電池總反應(yīng)：4Li+O2+2H2O==4LiOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A.加熱才能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

B.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的大小與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少無關(guān)

C.反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量的反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

D.同溫同壓下，反應(yīng)H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的△H不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)． 實(shí)驗(yàn)I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究，按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)

（1）A裝置的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________；F裝置的作用是______________________；B裝置中的現(xiàn)象是_________________________。

（2）實(shí)驗(yàn)過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是：D裝置中____________，E裝置中_________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束時，應(yīng)先_________，再關(guān)閉K1 ， K2，然后撤去所有酒精燈。

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，證明A裝置試管中反應(yīng)所得產(chǎn)物是否含有銅離子，需將溶液稀釋，操作方法是___________________________________________。

實(shí)驗(yàn)Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究

（5）在銅與濃硫酸反應(yīng)的過程中，發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，且黑色物質(zhì)為Cu2S。產(chǎn)生Cu2S的反應(yīng)為a H2SO4+bCu cCu2S+dCuSO4+e H2O，則a：b=_________________。

（6）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，生成的I2恰好與20.00mL 0.30molL﹣1的Na2S2O3溶液反應(yīng)，若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為9.6g，則硫酸銅的產(chǎn)率為_____________。（已知2Cu2++4I﹣=2CuI+I2， 2S2O32﹣+I2=S4O62﹣+2I﹣）（注：硫酸銅的產(chǎn)率指的是硫酸銅的實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比值）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是(　　)

A. 液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封

B. 能使?jié)櫇竦牡矸?/span>KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2

C. 某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I－

D. 某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag＋

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對可逆反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列敘述中正確的是

A. 達(dá)到化學(xué)平衡時4v正(O2)＝5v逆(NO)

B. 若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C. 達(dá)到化學(xué)平衡時，若增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大

D. 化學(xué)反應(yīng)速率的關(guān)系是2v逆(NH3)＝3v正(H2O)

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