Question

【題目】x、y、z、w、n為五種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如圖所示：

請(qǐng)回答下列問題：

(1)w位于周期表中第__________周期，第__________族。

(2)n、z、w、三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋?/span>__________（用化學(xué)式表示）。

(3)下列事實(shí)能說明y元素的非金屬性比z元素的非金屬性強(qiáng)的是____

A．y單質(zhì)與z的氣態(tài)氫化物水溶液反應(yīng)，溶液變渾濁

B．在氧化還原反應(yīng)中，1moly單質(zhì)比1molz得電子多

C．y和z兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高

D．y元素最高價(jià)氧化物水化物酸性比z元素最高價(jià)氧化物水化物酸性強(qiáng)

(4)y和氫元素形成的10電子微粒中常見價(jià)陽離子為__________（填化學(xué)式）；z和氫元素形成的18電子微粒中常見價(jià)陰離子的電子式為__________。

(5)化合物nyz存在于天然氣中，可以用NaOH溶液洗滌除去�；�合物nyz的電子式為__________，其與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為__________。

(6)m元素的原子序數(shù)為__________，它是一種__________。（填“金屬”或“非金屬”）

Answer 1

【答案】三 ⅦA AC 34 非金屬

【解析】

由元素周期表結(jié)構(gòu)可知，y為第二周期元素，且y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則y為O元素，由此可推出n為碳元素，x為氮元素，z為硫元素，w為氯元素，以此解答該題；

（1）w為氯元素，其原子序數(shù)為17，含有3個(gè)電子層，最外層含有7個(gè)電子，位于周期表中第三周期，第ⅦA族，

故答案為：三；ⅦA；

(2)由元素周期律可知，碳、硫及氯三種元素的非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)?/span>Cl>S>C，則這三種元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)?/span>H2CO3<H2SO4<HClO4，

故答案為：H2CO3<H2SO4<HClO4；

(3)A.氧氣與H2S溶液反應(yīng)，溶液變渾濁，說明氧氣的氧化性比硫強(qiáng)，則說明氧元素的非金屬性比S元素的非金屬性強(qiáng)，故A正確；

B.在氧化還原反應(yīng)中，1mol氧氣比1molS得電子多，氧化性強(qiáng)弱與得失電子數(shù)沒有必然關(guān)系，故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，O和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高，說明氧的非金屬性較強(qiáng)，故C正確；

D.氧元素不存在最高正價(jià)，無法通過氧元素最高價(jià)氧化物水化物與硫元素最高價(jià)氧化物水化物的酸性強(qiáng)弱比較來判斷氧元素的非金屬性比硫強(qiáng)，故D錯(cuò)誤。

故答案為：AC。

(4)氧元素和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽離子為H3O+，硫元素和氫元素形成的18電子微粒中常見-1價(jià)陰離子HS-；其電子式為。

故答案為：H3O+；。

(5)羰基硫分子與二氧化碳分子結(jié)構(gòu)相似，均為直線型，其電子式為，COS與NaOH溶液反應(yīng)除生成兩種正鹽外，還有水生成，其化學(xué)方程式為COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O，

故答案為：；COS+4NaOH=Na2CO3+Na2S+2H2O；

(6)m元素和O、S處于同一主族，為Se元素，原子序數(shù)比S大18，為34；根據(jù)同一主族從上到下元素性質(zhì)遞變規(guī)律知硒為非金屬，

故答案為：34；非金屬。