Question

（14分）在2L帶氣壓計(jì)的恒容密閉容器中通入2molX（g）和1molY（g），發(fā)生反應(yīng)：
2X（g）+Y（g）2Z（g）；△H＜0若達(dá)到平衡時(shí)氣體總物質(zhì)的量變?yōu)樵瓉淼?.85倍。請(qǐng)回答下列問題。
（1）平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為___________；若反應(yīng)經(jīng)歷5min達(dá)到平衡，則Y的平均反應(yīng)速率為____________。
（2）相同條件下進(jìn)行反應(yīng)，在t₁時(shí)刻，只改變下列某一種條件，其曲線圖像如圖甲。

A．升溫 B．降溫 C．加壓 D．減壓  E．加催化劑
若c=0.90mol，t₁時(shí)刻改變的條件是_________（填選項(xiàng)編號(hào)，下同），t₂_______5min (填“＞”，“＜”或“=”下同）。
（3）若其他條件不變，原容器為恒壓容器，達(dá)到平衡后Z的物質(zhì)的量______0.9mol (填“＞”，“＜”或“=”）。
（4）若將物質(zhì)的量均為3.00mol物質(zhì)X、Y混合于5L容器中發(fā)生反應(yīng)，在反應(yīng)過程中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度變化如圖乙。

①A、B兩點(diǎn)Z物質(zhì)正反應(yīng)速率的大小關(guān)系是_________；
②溫度T＜T₀時(shí)，Z%逐漸增大的原因是______________。

Answer 1

（1）0.9mol （2分）  0.045 mol?L^-1?min^-1（2分）
（2）E（2分）； ＜ （2分）
（3）＞（2分）
（4）①B＞A；（2分）
②反應(yīng)未達(dá)到平衡，反應(yīng)仍在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，故Z%的逐漸增大。（2分）

試題分析：
（1）      2X（g）+Y（g）2Z（g）
n(始)   2mol    1mol        0 mol
n(變)   2a mol   a mol      2a mol
n(終)   2-2a mol 1-a mol    2a mol
3×0.85="2-2a+1-a+2a" ；所以a="0.45" ，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量=2a=0.9mol；Y的反應(yīng)速率=0.45/(5×2)= 0.045 mol?L^-1?min^-1。
（2）    只是減少了反應(yīng)達(dá)到平衡的，所以應(yīng)是加入了催化劑。時(shí)間應(yīng)小于原來的5分鐘。
（3）    恒壓后，原反應(yīng)發(fā)生過程中，氣體體積減小，所以容器體積也在減小，而若為恒容，氣體體積減小，壓強(qiáng)減小，不利于反應(yīng)向正向反應(yīng)，所以恒壓后，Z的物質(zhì)的量大于0.9mol；
（4）    ①B點(diǎn)的溫度高于A點(diǎn)，溫度升高，反應(yīng)速率增大。
②Z還未達(dá)到平衡狀態(tài)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，平衡正向反應(yīng)。所以Z的百分含量會(huì)不斷升高。
點(diǎn)評(píng)：本題計(jì)算難度不大，屬于常規(guī)計(jì)算。后面的識(shí)圖分析，要抓住溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響。