①CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H1=+175.7kJ/mol，
②C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol．
求1t 碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質(zhì)10%焦炭多少千克？
分析：碳酸鈣生成生石灰需要吸收熱量，碳燃燒過程是放熱反應，1t石灰石分解需要的熱量由碳燃燒放出的熱量提供，依據(jù)熱化學方程式計算得到．
解答：解：1t 碳酸鈣生成生石灰，依據(jù)熱化學方程式計算可知吸收熱量=1×106g×
175.7KJ
100g
=1.75×106KJ；
設理論上需含雜質(zhì)10%焦炭x千克
C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H2=-393.5kJ/mol
12g                           393.5KJ
x×1000×（1-10%）            1.757×106KJ
x=60kg，
答：1t 碳酸鈣生成生石灰理論上需含雜質(zhì)10%焦炭60千克．
點評：本題考查了熱化學方程式的計算應用，注意碳酸鈣分解需要的熱量等于碳燃燒放出的熱量，熱化學方程式的計算是解題關鍵，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：
①CaCO3（s）═CaO （s）+CO2（g）△H=+178.2kJ?mol-1
②2Na（s）+Cl2（g）═2NaCl （s）△H=-822.0kJ?mol-1
③H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436kJ?mol-1、243kJ?mol-1和431kJ?mol-1
則：
（1）上述反應①②中屬于放熱反應的是
②
②
（填序號）．
（2）根據(jù)=2\*MERGEFORMAT ②計算生成1mol NaCl（s）時，△H=
-411.0
-411.0
 kJ?mol-1．
（3）根據(jù)③推算：Cl2 （g）+H2 （g）═2HCl （g） 的△H=
-183.0
-183.0
kJ?mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應不可能自發(fā)進行的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?紹興一模）綠色化制氫技術是現(xiàn)代能源工業(yè)的方向，以CaO為吸收體，將生物質(zhì)（以C計）與水蒸氣反應制取H2．反應裝置由氣化爐和燃燒爐兩個反應器組成，相關反應如下表所示：
流程1：氣化爐中產(chǎn)生H2 流程2：燃燒爐中CaO再生
通入水蒸氣，主要化學反應：
①C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）
△H=+131.6kJ?mol-1
②CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）
△H=-41.2kJ?mol-1
③CaO（s）+CO2（g）=CaCO3（s）
△H=-178.3kJ?mol-1		 通入純氧，主要化學反應：
④C（s）+O2（g）=CO2（g）
△H=-393.8kJ?mol-1
⑤CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）
K
請回答下列問題：
（1）氣化爐中總反應：C（s）+2H2O（g）+CaO（s）=CaCO3（s）+2H2（g）△H=
-87.9
-87.9
kJ?mol-1
（2）燃燒爐中反應⑤所需的能量由反應④提供．如果再生1mol CaO，至少需通入純氧
0.45
0.45
mol．
（3）當只改變溫度或壓力時，反應⑤有如圖所示的變化：

圖a推知T1
＞
＞
T2（填“＞”、“＜”、“=”），若溫度升高，平衡常數(shù)K值
增大
增大
（填“增大”、“減小”、“不變”）
圖b推知P1
＜
＜
P2（填“＞”、“＜”、“=”），壓強增大，CaCO3的分解率
減小
減小
（填“增大”、“減小”、“不變”）
（4）在一定溫度、不同壓力時，氣化爐中H2的變化量約等于CO的變化量（即△n（H2）=△n（CO）），當起始c（H2）：c（CO）=3：2時，請根據(jù)n（H2）變化，補充完整圖C中n（CO）圖示變化．
（5）一定條件下，氣化爐中的各反應達到平衡狀態(tài)，采取以下措施可以提高H2產(chǎn)量的是
BC
BC
（用相關編號填寫）
A．反應②中使用合適的催化劑      B．不斷移走CaCO3，并升高氣化爐內(nèi)的溫度
C．適當增加水蒸氣的通入量         D．增加CaO的量，提高CO2的吸收率
（6）寫出一條這種制H2技術的優(yōu)點
實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低了能耗；實現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排等
實現(xiàn)了吸收劑CaO的循環(huán)，降低了能耗；實現(xiàn)了能量自給，符合節(jié)能減排等
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組熱化學方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1 C（s）+O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1 S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1 CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．
A、①B、④C、②④D、②③

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