下列說法正確的是（N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　　）

①在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5N0

②在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為N0

③71g Cl2所含原子數(shù)為2N0

④在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同．

　

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④


考點(diǎn)：

阿伏加德羅常數(shù)；氣體摩爾體積．

專題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

①在常溫常壓下，不是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算N2的分物質(zhì)的量；

②稀有氣體為單原子分子，1molNe含有1mol原子；

③71g Cl2的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氯原子；

④在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，但是氣體分為單原子、雙原子和多原子．

解答：

解：①在常溫常壓下，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L N2的物質(zhì)的量及分子數(shù)，故①錯(cuò)誤；

②在常溫常壓下，1mol Ne含有1mol氖原子，含有的原子數(shù)為N0，故②正確；

③71g Cl2所含原子的物質(zhì)的量為2mol，含有的原子數(shù)為2N0，故③正確；

④在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)相同，由于不同的氣體分子中組成的原子數(shù)目可能不同，所以不一定含有相同的原子數(shù)，故④錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確標(biāo)況下氣體摩爾體積的使用條件，②為易錯(cuò)點(diǎn)，注意稀有氣體為單原子分子．

　

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)可能會(huì)生成Na2O2的是（　�。�

　 A． 金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石膜或粉

　 B． 汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時(shí)分解生成的鈉

　 C． 隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應(yīng)制取Na2O

　 D． 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述中正確的是（　�。�

　

A．

在離子化合物中不可能存在非極性鍵

　

B．

氣體單質(zhì)分子中一定存在非極性鍵

　

C．

在共價(jià)化合物中不可能存在離子鍵

　

D．

由非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）BCl3和NCl3中心原子的雜化方式分別為　　和　．第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有　　種．

（2）若BCl3與XYm通過B原子與X原子間的配位健結(jié)合形成配合物，則該配合物中提供孤對(duì)電子的原子是　　．

（3）BF3與一定量水形成（H2O）2•BF3晶體Q，Q在一定條件下可轉(zhuǎn)化為R：

①晶體Q中各種微粒間的作用力不涉及　　（填序號(hào)）．

a．離子鍵 b．共價(jià)鍵  c．配位鍵 d．氫鍵e．范德華力

②R中陽離子的空間構(gòu)型為　　，陰離子的中心原子軌道采用　　雜化．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列儀器能直接用酒精燈加熱的是（　�。�

①量筒  ②表面皿  ③燒杯  ④試管  ⑤燒瓶  ⑥蒸發(fā)皿  ⑦坩堝．

　

A．

②③④⑥⑦

B．

③④⑥⑦

C．

④⑥⑦

D．

③④⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各組離子在溶液中能大量共存，加入OH﹣有沉淀生成，加入H+有氣體生成的一組離子是（　　）

　

A．

K+、Mg2+、Cl﹣、HCO3﹣

B．

K+、Cu2+、SO42﹣、Na+

　

C．

NH4+、CO32﹣、NO3﹣、Na+

D．

NH4+、Cl﹣、HCO3﹣、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體  ②液態(tài)SO3  ③液態(tài)的醋酸   ④汞  ⑤BaSO4固體 ⑥蔗糖（C12H22O11）  ⑦酒精（C2H5OH）  熔化K2SO4⑨純水．請(qǐng)回答下列問題（用序號(hào)）：

（1）以上物質(zhì)中能導(dǎo)電的是　　

（2）以上物質(zhì)屬于電解質(zhì)的

（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


迷迭香酸具有抗氧化、延緩衰老、減肥降脂等功效，它的結(jié)構(gòu)簡式為：

以鄰苯二酚為原料合成迷迭香酸的路線為：

下列說法正確的是（　　）

　

A．

有機(jī)物A分子中所有原子一定在同一平面上

　

B．

有機(jī)物B可以發(fā)生取代、加成、消去、氧化反應(yīng)

　

C．

有機(jī)物C在稀硫酸催化下水解的一種產(chǎn)物是B

　

D．

1 mol B與足量的NaOH溶液反應(yīng)，最多可消耗4 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


不銹鋼以其優(yōu)異的抗腐蝕性能越來越受到人們的青睞，它主要是由鐵、鉻、鎳、銅、碳等元素所組成的合金。

Ⅰ.氯化鐵溶液用于檢驗(yàn)食用香精乙酰乙酸乙酯時(shí)，會(huì)生成紫色配合物，其配離子結(jié)構(gòu)如圖所示。

(1)此配合物中，鐵離子的價(jià)電子排布式為             。

(2)此配合物的－C2H5中C－H間形成化學(xué)鍵的原子軌道分別是            ；            。

Ⅱ.(2)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發(fā)性液體Ni(CO)n ，與Ni(CO)n中配體互為等電子體的離子的化學(xué)式為             (寫出一個(gè)即可)。

(2)銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質(zhì)及化合物具有廣泛用途。已知CuH晶體結(jié)構(gòu)單元如圖所示。該化合物的的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶胞中Cu原子與H原子之間的最短距離為              cm(用含ρ和NA的式子表示)。

Ⅲ.硼元素在化學(xué)中有很重要的地位，硼及其化合物廣泛應(yīng)用于永磁材料、超導(dǎo)材料、富燃料材料、復(fù)合材料等高新材料領(lǐng)域應(yīng)用。

(1)三氟化硼在常溫常壓下為具有刺鼻惡臭和強(qiáng)刺激性的無色有毒腐蝕性氣體，其分子的立體構(gòu)型為                 ，B原子的雜化類型為               。

(2)磷化硼是一種受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。下圖示意的是磷化硼的晶體結(jié)構(gòu)單元，則磷化硼的化學(xué)式為               ，微粒間存在的作用力為             。

(3)正硼酸(H3BO3)是一種片層狀結(jié)構(gòu)白色晶體，層內(nèi)的H3BO3分子間通過氫鍵相連(如下圖)。

①1 mol H3BO3的晶體中有          mol氫鍵。

②硼酸溶于水應(yīng)生成弱電解質(zhì)一水合硼酸H2O·B(OH)3，它電離生成少量[B(OH)4]－ 和的H+ 離子。則硼酸為         元酸，[B(OH)4]－含有的化學(xué)鍵類型為              。

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