下列反應可能會生成Na2O2的是（　　）

　 A． 金屬鈉高溫還原CO2，制人工金剛石膜或粉

　 B． 汽車氣囊中用氧化鐵除去NaN3受撞擊時分解生成的鈉

　 C． 隔絕空氣條件下加熱金屬鈉與NaNO2反應制取Na2O

　 D． 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱

　


考點： 鈉的重要化合物． 

分析： A．二氧化碳與過氧化鈉反應；

B．氧化鐵的氧化性小于過氧化鈉；

C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化NaNO2；

D．在加熱過程中，鈉可與空氣中氧氣反應生成過氧化鈉．

解答： 解：A．金屬鈉高溫還原CO2，因二氧化碳與過氧化鈉反應，則不可能合成過氧化鈉，故A錯誤；

B．因氧化鐵的氧化性小于過氧化鈉，氧化鐵與鈉反應只能生成氧化鈉，故B錯誤；

C．過氧化鈉具有強氧化性，可氧化NaNO2，則鈉與NaNO2反應不可能生成Na2O2，故C錯誤；

D．在加熱過程中，鈉可與空氣中氧氣反應生成過氧化鈉，故D正確．

故選D．

點評： 本題綜合考查過氧化鈉知識，為高頻考點，側重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，答題時考慮把握氧化性的強弱比較，難度不大．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


同分異構體具有（　�。�

 ①相同的相對分子質量  ②相同的分子式  ③相同的結構式  ④相同的物理性質    ⑤相同的化學性質．

　 A． ①② B． ②③⑤ C． ①②⑤ D． ①②③

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


酯類物質廣泛存在于香蕉、梨等水果中．某實驗小組先從梨中分離出一種酯，然后將分離出的酯水解，得到了乙酸和另一種化學式為C6H13OH的物質．對于此過程，以下分析中不正確的是（　�。�

　

A．

C6H13OH分子含有羥基

　

B．

C6H13OH可與金屬鈉發(fā)生反應

　

C．

實驗小組分離出的酯可表示為CH3COOC6H13

　

D．

不需要催化劑，這種酯在水中加熱即可大量水解

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


用如圖所示裝置進行下列實驗，能達到實驗目的是（　　）

　 A． 瓶中盛有適量濃H2SO4，從A口進氣來干燥NH3

　 B． 從B口進氣，用排空氣法收集CO2

　 C． 瓶中盛滿水，從B口進氣，用排水法收集NO2

　 D． 瓶中裝滿水，A口連接導管并伸入量筒中，從B口進氣，用排水法測量生成H2的體積

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2+4Fe3+═Cu2++5Fe2++2S，反應結束后，經(jīng)處理獲得單質硫x mol．下列說法正確的是（　�。�

　 A． 反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

　 B． 氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Cu2+

　 C． 反應中轉移電子的物質的量為xmol

　 D． 反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3+的總物質的量為（y﹣x）mol

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


鐵和氧化鐵的混合物共a mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到氫氣bmol，且向反應后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為（　�。�

　 A． mol B． （a﹣b）mol C． mol D． （a+b）mol

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌．NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O．

（1）上述反應中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是　　mol．

（2）某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑　能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2．（填編號）①NaCl�、贜H4Cl　③H2O2�、軡釮2SO4

反應的化學方程式為　．若此廢水呈強堿性，需調節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會引起二次污染，反應的方程　．

（3）向等物質的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸．下列離子方程式與事實不相符的是　　

A．OH﹣+CO32﹣+2H+→HCO3﹣+H2O      B．2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

C．2OH﹣+CO32﹣+4H+→CO2↑+3H2O    D．OH﹣+CO32﹣+3H+→CO2↑+2H2O．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲乙兩人分別用不同的方法配制100ml 3.6mol/L的稀硫酸．

（1）甲：量取20ml 18mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉移到100ml 容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌2～3次，每次洗滌液也轉移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻．

①實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有　　；

②將溶液轉移到容量瓶中的正確操作是　　；

③定容的正確操作是　　．

（2）乙：用100ml 量筒量取20ml 濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100ml 刻度線，再攪拌均勻．

你認為此法是否正確？若不正確，指出其中錯誤之處　　．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列說法正確的是（N0表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�

①在常溫常壓下，11.2L N2含有的分子數(shù)為0.5N0

②在常溫常壓下，1mol Ne含有的原子數(shù)為N0

③71g Cl2所含原子數(shù)為2N0

④在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數(shù)相同．

　

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①④

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