【題目】Ⅰ.中和滴定
(1)用酸式滴定管量取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,并滴加1~2滴酚酞作指示劑,用0.20 mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定。為了減小實(shí)驗(yàn)誤差,該同學(xué)一共進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn),假設(shè)每次所取稀鹽酸體積均為20.00 mL,三次實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下:
實(shí)驗(yàn)次數(shù) | 第一次 | 第二次 | 第三次 |
消耗NaOH溶液體積/mL | 19.00 | 23.00 | 23.02 |
該鹽酸的濃度約為_____________(保留兩位有效數(shù)字)。滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是_____________。
(2)在上述實(shí)驗(yàn)中,下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的有_______。
A. 滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
B. 酸式滴定管使用前,水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗
C. 錐形瓶水洗后未干燥
D. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中
E. 配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線
F. 堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
Ⅱ.(1)在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質(zhì)Fe2+。在提純時(shí)為了除去Fe2+,常加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,下列物質(zhì)可采用的是________
A. KMnO4 B. H2O2 C. 氯水 D. HNO3
(2)然后再加入適當(dāng)物質(zhì)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,調(diào)整溶液pH可選用下列中的_______。
A. NaOH B. NH3·H2O C. CuO D. Cu(OH)2
(3)常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 mol·L-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,設(shè)溶液中CuSO4的濃度為3.0 mol·L-1,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為_______,Fe3+完全沉淀時(shí)溶液的pH為________(已知 lg5 = 0.7 )
【答案】0.23 mol·L-1 滴入最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色且半分鐘內(nèi)不褪色 EF B CD 4 3.3
【解析】
Ⅰ.(1)酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞變紅,利用c(堿)=來(lái)進(jìn)行計(jì)算濃度;(2)根據(jù)c(待測(cè))=分析不當(dāng)操作對(duì)V(標(biāo)準(zhǔn))的影響,以此判斷濃度的誤差;
Ⅱ.(1)加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,不能引入新的雜質(zhì);
(2)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀;
(3)依據(jù)氫氧化銅飽和溶液中溶度積常數(shù)計(jì)算溶液中的氫離子濃度,然后計(jì)算pH;結(jié)合氫氧化鐵溶度積和殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全。
Ⅰ.(1)利用酸式滴定管量取20.00mL待測(cè)稀鹽酸溶液放入錐形瓶中,因酸遇酚酞不變色,堿遇酚酞變紅,則滴定終點(diǎn)的標(biāo)志為最后一滴NaOH溶液加入,溶液由無(wú)色恰好變成淺紅色,半分鐘內(nèi)不褪色;由c(堿)=可知,因第一次數(shù)據(jù)差別較大,則V(NaOH)==23.01mL,則c(HCl)=≈0.23 mol·L-1;
(2)A.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù),讀取的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,由c(待測(cè))=可知測(cè)定結(jié)果偏低,故A錯(cuò)誤;
B.酸式滴定管水洗后未用待測(cè)稀鹽酸溶液潤(rùn)洗,鹽酸的濃度偏小,所取鹽酸溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小,造成V(標(biāo)準(zhǔn))偏小,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知測(cè)定濃度偏小,故B錯(cuò)誤;
C.錐形瓶水洗后未干燥,不影響滴定時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液的體積,根據(jù)c(待測(cè))=分析,可知測(cè)定濃度無(wú)影響,故C錯(cuò)誤;
D.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),沒(méi)有等溶解液降至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶中,配制的標(biāo)準(zhǔn)液濃度偏大,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏小,由c(待測(cè))=可知測(cè)定結(jié)果偏低,故D錯(cuò)誤;
E.配制NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí),定容時(shí)仰視容量瓶的刻度線,容量瓶?jī)?nèi)溶液的體積偏大,導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的濃度偏低,滴定時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大,由c(待測(cè))=可知測(cè)定結(jié)果偏高,故E正確;
F.堿式滴定管尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,讀取的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積偏大,由c(待測(cè))=可知測(cè)定結(jié)果偏高,故F正確;
故答案為EF;
Ⅱ.(1)加入合適氧化劑,使Fe2+氧化為Fe3+,不能引入新的雜質(zhì),A、C、D都會(huì)引入雜質(zhì),只有過(guò)氧化氫的還原產(chǎn)物為水,不引入雜質(zhì),故答案為B;
(2)調(diào)整至溶液pH=4,使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,可以達(dá)到除去Fe3+而不損失CuSO4的目的,則加含銅元素的物質(zhì)與氫離子反應(yīng)促進(jìn)鐵離子水解轉(zhuǎn)化為沉淀,同時(shí)不引入新的雜質(zhì), NaOH或NH3·H2O會(huì)引入Na+或NH4+,而CuO和Cu(OH)2在調(diào)節(jié)溶液pH的同時(shí)不影響溶液的成份,故答案為CD;
(3)Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20,溶液中CuSO4的濃度為3.0molL-1,c(Cu2+)=3.0molL-1;依據(jù)溶度積常數(shù)c(Cu2+)×c2(OH-)=3.0×10-20;c2(OH-)==10-20;得到c(OH-)=10-10mol/L,依據(jù)水溶液中的離子積c(H+)×c(OHspan>-)=10-14;可知c(H+)=10-4mol/L,此時(shí)溶液pH=4,則Cu(OH)2開(kāi)始沉淀時(shí)溶液的pH為4;殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5 molL-1時(shí)就認(rèn)為沉淀完全,Fe(OH)3的溶度積Ksp=8.0×10-38,c(Fe3+)×c3(OH-)=8.0×10-38;c3(OH-)==8.0×10-33;求的c(OH-)=2×10-11mol/L;水溶液中的離子積c(H+)×c(OH-)=10-14;c(H+)=5×10-4mol/L,則pH=3.3。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】SDIC是一種性能穩(wěn)定的高效廣譜殺菌消毒劑,廣泛用于環(huán)境水處理食品加工公共場(chǎng)所等清潔消毒,結(jié)構(gòu)如圖甲所示其中WXYRZ均為短周期元素且原子序數(shù)依次增大,Z在同周期主族元素中原子半徑最小,且Z與Y位于不同周期
回答下列問(wèn)題:
(1)SDIC中,電負(fù)性最小的元素是____(填元素名稱) ,其中W最外層的孤電子對(duì)數(shù)為__________。
(2)基態(tài)X3-的核外電子排布式為____某離子晶體中含有X3-和M+兩種離子,其中M+核外電子正好充滿KLM3個(gè)能層,則M的元素符號(hào)是___ ,該晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示,則X3-的配位數(shù)為____
(3)X≡X的鍵能為942kJ/mol,X-X單鍵的鍵能為247kJ/mol,則X的最常見(jiàn)單質(zhì)中____(填“σ”或“π”)鍵更穩(wěn)定
(4)X的最簡(jiǎn)單氫化物是___ 分子(填“極性”或“非極性”),該分子與1個(gè)H+結(jié)合形成離子時(shí)鍵角___ (填“變大”“變小”或“不變”),原因是____
(5)SDIC的原子發(fā)射光譜中呈現(xiàn)特征顏色的微觀原因是____
(6)在由R和Y的單核離子組成的晶體中,陰離子的排列方式為面心立方最密堆積,陽(yáng)離子填充在全部的正四面體空隙中已知晶胞參數(shù)為anm,阿伏加德羅常數(shù)的值為NA,則該晶體密度為____g/cm3 (列出計(jì)算式)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】如圖表示的是純凈物、單質(zhì)、化合物、含氧化合物、氧化物、堿之間的包含、不包含關(guān)系,若整個(gè)大圓圈代表純凈物,則下列選項(xiàng)中,能正確指出①、②、③、④、⑤所屬物質(zhì)類別的是( )
A. ①單質(zhì)、③化合物
B. ②堿、⑤氧化物
C. ④堿、⑤含氧化合物
D. ④含氧化合物、③氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】粗硅提純常見(jiàn)方法之一是先將粗硅與HCl反應(yīng)制得SiHCl3,經(jīng)提純后再用H2還原:SiHCl3(g)+H2(g) Si(s)+3HCl(g)。在2L密閉容器中,不同溫度及不同n(H2)/n(SiHCl3)時(shí),反應(yīng)物X的平衡轉(zhuǎn)化率關(guān)系如圖。下列判斷合理的是
A. X是H2
B. 1150℃反應(yīng)的平衡常數(shù)大于950℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
C. 減小Si(s)的量,有利于提高SiHCl3的轉(zhuǎn)化率
D. 工業(yè)上可采用增大壓強(qiáng)的方法提高產(chǎn)率
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某廢催化劑含SiO2、ZnO、ZnS和CuS。實(shí)驗(yàn)室從該廢催化劑中回收鋅和銅的一種流程如下圖所示。
浸出使用的裝置如圖所示;卮鹣铝袉(wèn)題:
蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(1)第一次浸出必須選用裝置 _______(填“1”或“2”),原因是 ________。濾渣1的主要成分有_______。
(2)第二次浸出時(shí)生成單質(zhì)硫,寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式:_______________。該步驟即使加熱溫度不高也可能會(huì)有副反應(yīng)發(fā)生,產(chǎn)物之一是空氣的主要成分,分析可能原因是_____________________ 。
(3)從濾液2中得到CuSO4·5H2O的操作是 __________ 、過(guò)濾、洗滌。
(4)下列敘述中涉及到與該流程中的“操作①”相同操作的是_____________ 。
A.《肘后備急方》中治瘧疾:“青蒿一握,以水升漬,絞取汁,盡服之”
B.《本草衍義》中精制砒霜:“將生砒就置火上,以器覆之,令砒煙上飛著覆器”
C.《開(kāi)寶本草》中獲取硝酸鉀:“冬月地上有霜,掃取以水淋汁后,乃煎煉而成”
D. 《本草綱目》中燒酒的制造工藝:“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”
(5)若該廢催化劑中含12.8%的CuS,實(shí)驗(yàn)中稱取15.0g廢催化劑最終得到3.0gCuSO4·5H2O,則銅的回收率為 __________________ 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁是國(guó)民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要材料,鋁在地殼中的含量約占8%,目前我國(guó)鋁消費(fèi)量超過(guò)430萬(wàn)噸,在眾多的金屬中僅次于鐵。請(qǐng)回答下問(wèn)題:
(Ⅰ)實(shí)驗(yàn)室中用金屬鋁制備少量氫氧化鋁,有以下3種方案:
方案1:AlAl3+Al(OH)3↓
方案2:AlAlOAl(OH)3↓
方案3:―→Al(OH)3
制備相同物質(zhì)的量的氫氧化鋁消耗酸和堿最少的是方案________。
(Ⅱ)工業(yè)上冶煉鋁的流程圖如圖所示:
在制取氧化鋁的過(guò)程中,分析鋁土礦和赤泥中所含Al2O3、Fe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的數(shù)據(jù)如下:
(1)書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式,反應(yīng)①________,反應(yīng)②________。
(2)電解氧化鋁生產(chǎn)鋁時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______________________________________。
(3)假設(shè)其他雜質(zhì)不參加反應(yīng),則每生產(chǎn)3.4 t純凈的氧化鋁,需鋁土礦________t。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】同主族元素所形成的同一類型的化合物,往往其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)相似。化合物是一種晶體,下列對(duì)它的敘述中,錯(cuò)誤的是
A.它是一種離子化合物
B.這種化合物水溶液顯中性
C.這種化合物加熱能分解
D.這種化合物能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】莫沙朵林是一種鎮(zhèn)痛藥,它的合成路線如下:
(1)B中手性碳原子數(shù)為____________;化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為____________。
(2)C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。
(3)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________
I.核磁共振氫譜有4個(gè)峰;
Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng);
Ⅲ.能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
(4)已知E+X→F為加成反應(yīng),化合物X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____________。
(5)已知:.化合物是合成抗病毒藥阿昔洛韋的中間體,請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以和為原料合成該化合物(用合成路線流程圖表示,并注明反應(yīng)條件).______________。
合成路線流程圖示例如下:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水是巨大的化學(xué)資源寶庫(kù),利用海水可以提取很多物質(zhì)。
利用1:提溴工業(yè)
用海水曬鹽之后的鹽鹵可提取溴,提取流程如圖:
(1)吹出塔中熱空氣能將溴單質(zhì)吹出的原因是_____。蒸餾塔中通入水蒸氣進(jìn)行加熱,需要控制溫度在90℃左右的原因是______。
利用2:提鎂工業(yè)
從海水提取食鹽和Br2之后的鹽鹵中除含有Mg2+、C1-外,還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等,還可以用來(lái)提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì),流程如圖所示:
(2)用NaC1O除去尿素CO(NH2)2時(shí),生成物除鹽外,還有能參與大氣循環(huán)的無(wú)毒物質(zhì),則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______;加入NaC1O的另一個(gè)作用是________。
利用3:淡化工業(yè)
(3)海水淡化的方法主要有閃蒸法、離子交換法、電滲析法等。離子交換法淡化海水模擬過(guò)程如圖所示。氫型陽(yáng)離子交換原理可表示為:HR+Na+=NaR+H+;……。羥型陰離子交換樹(shù)脂填充部分存在的反應(yīng)有:ROH+C1-=RC1+OH-;______;________。
(4)電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法,其原理如圖所示:
①圖中的海水沒(méi)有直接通入到陰極室中,其原因是_________。
②淡化水在________室(填X、Y、Z、M或N)形成后流出。
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