Question

15．實(shí)驗(yàn)需230mL0.2mol/L的CuSO₄溶液，實(shí)驗(yàn)室用膽礬晶體（CuSO₄•5H₂O）配制溶
液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需稱取膽礬晶體12.5         　g；
（2）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）bcd．
a．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
b．未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯
c．向容量瓶中加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線
d．稱量膽礬晶體時(shí)藥品和砝碼位置放反了（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成8.0g無水CuSO₄配制
f．容量瓶中原有少量蒸餾水．

Answer 1

分析 （1）配制230mL溶液需要選用250mL容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液；根據(jù)n=cV計(jì)算CuSO₄的物質(zhì)的量，藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，根據(jù)m=nM計(jì)算需要藍(lán)礬的質(zhì)量；
（2）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）實(shí)驗(yàn)室中沒有230mL的容量瓶，配制230mL溶液需要選用規(guī)格為250mL的容量瓶，實(shí)際上配制的是250mL0.2mol/L的硫酸銅溶液，
配制0.2mol/L的CuSO₄溶液250ml，需要CuSO₄的物質(zhì)的量=0.25L×0.2mol/L=0.05mol，
藍(lán)礬物質(zhì)的量等于CuSO₄的物質(zhì)的量，故需要藍(lán)礬的質(zhì)量=0.05mol×250g/mol=12.5g，故答案為：12.5；
（2）a．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故a錯(cuò)誤；
b．未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯，會導(dǎo)致溶質(zhì)的損失，則濃度偏低，故b正確；
c．向容量瓶中加蒸餾水時(shí)，不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故c正確；
d．稱量膽礬晶體時(shí)藥品和砝碼位置放反了（1g以下用游碼），會導(dǎo)致溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，配制出的溶液的濃度偏低，故d正確；
e．用無水CuSO₄配制時(shí)所需的硫酸銅的質(zhì)量m=nM=0.05mol×160g/mol=8.0g，故對濃度無影響，故e錯(cuò)誤；
f．容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故f錯(cuò)誤．
故選bcd．

點(diǎn)評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．