5．室溫下，向pH=13的氫氧化鋇溶液中加入等體積的下列溶液后，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，該溶液可能是（　�。�
A．0.05 mol•L-1的硫酸溶液B．0.1 mol•L-1的硫酸鈉溶液
C．pH=1的醋酸溶液D．pH=1的鹽酸

分析 常溫下，石蕊溶液PH變色范圍5--8，滴入石蕊試液顯藍(lán)色，說(shuō)明溶液顯堿性．氫氧化鋇中OH-的濃度是0.1mol/L，所以選項(xiàng)A、D中都恰好反應(yīng)，溶液顯中性．C中醋酸過(guò)量，溶液顯酸性，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)后，溶液仍然是顯堿性的．

解答 解：A、向pH=13的Ba（OH）2溶液中加入0.05 mol•L-1的硫酸溶液，c（OH-）=0.1mol/L，c（H+）=0.1mol/L，等體積混合氫離子氫氧根離子恰好反應(yīng)，滴入石蕊試液，溶液呈紫色，故A錯(cuò)誤；
B、pH=13的Ba（OH）2溶液c（OH-）=0.01mol/L，Ba（OH）2溶液濃度0.005mol/L，溶液中加入等體積0.1mol/LNa2SO4溶液，生成硫酸鋇和氫氧化鈉溶液，溶液呈堿性，滴入石蕊試液，出現(xiàn)藍(lán)色，故B正確；
C、向pH=13的Ba（OH）2溶液中加入等體積pH=1的醋酸溶液，醋酸平衡狀態(tài)氫離子濃度和氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度相同，恰好反應(yīng)，醋酸是弱酸又電離出氫離子，溶液呈酸性，石蕊試液呈紅色，故C錯(cuò)誤；
D、向pH=13的Ba（OH）2溶液c（OH-）=0.1mol/L，加入等體積pH=1的鹽酸溶液，恰好反應(yīng)溶液呈中性，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了算教案中和反應(yīng)后溶液酸堿性的分析判斷和計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．實(shí)驗(yàn)需230mL0.2mol/L的CuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室用膽礬晶體（CuSO4•5H2O）配制溶
液，請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需稱取膽礬晶體12.5         　g；
（2）下列情況會(huì)使所配溶液濃度偏低的是（填序號(hào)）bcd．
a．定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線
b．未洗滌溶解膽礬晶體所用的燒杯
c．向容量瓶中加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線
d．稱量膽礬晶體時(shí)藥品和砝碼位置放反了（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成8.0g無(wú)水CuSO4配制
f．容量瓶中原有少量蒸餾水．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．含有相同氧原子數(shù)的二氧化硫和三氧化硫，物質(zhì)的量之比是3：2，質(zhì)量之比比是6：5．把2mol/L CuSO4和1mol/L H2SO4溶液等體積混合（假設(shè)混合后溶液的體積等于混合前溶液的體積之和），求混合溶液中C（CuSO4）═1mol/L，C（SO42-）═1.5mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．用托盤天平（指針向上的）稱量樣品時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（　　）
A．左盤重，樣品輕B．左盤輕，砝碼重C．右盤重，砝碼輕D．右盤輕重，樣品重

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．X、Y是相鄰周期、相鄰主族的短周期元素，且原子序數(shù)X＞Y．填寫下列空白：
（1）若X為金屬元素，Y為非金屬元素，Y2H4是一種重要有機(jī)化工原料．
①X單質(zhì)與Fe2O3反應(yīng)時(shí)，每消耗13.5g X放熱213kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+Fe2O3（s）═2Fe（s）+Al2O3（s）△H=-852kJ•mol-1；
②寫出實(shí)驗(yàn)室制備Y2H4的化學(xué)方程式CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}}^{170℃}$CH2=CH2↑+H2O；
（2）若X、Y元素的最高價(jià)氧化物的水化物都是強(qiáng)酸．為防止YO2污染空氣，科學(xué)家尋求合適的化合物G和催化劑，以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)：YO2+G$→_{△}^{催化劑}$Y2+H2O+n Z（未配平，n可以為0）
①上述反應(yīng)式中的G不可能是B（填標(biāo)號(hào)）．
A．NH3    B．CO    C．CH3CH2OH
②25℃時(shí)，往a mol•L-1的YH3的水溶液（甲）中滴加0.01mol•L-1H2XO4溶液（乙），當(dāng)甲與乙等體積混合時(shí)，溶液呈中性（設(shè)溫度不變），甲中溶質(zhì)的電離常數(shù)Kb=$\frac{1{0}^{-9}}{（0.5a-0.01）}$（用含a的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．已知反應(yīng)：①2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221kJ/mol，②稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，反應(yīng)熱要有正負(fù)號(hào)，中和熱不用，弱酸的中和熱減少，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．碳的燃燒熱大于110.5 kJ/mol
B．①的反應(yīng)熱為221 kJ/mol
C．稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱為57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1 mol水，放出57.3 kJ 熱量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．常溫下，濃度均為0.10mol/L、體積均為V0的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg$\frac{V}{{V}_{0}}$的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（　　）
A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性
B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)
C．若兩溶液無(wú)限稀釋，則它們的c（OH-）相等
D．當(dāng)lg$\frac{V}{{V}_{0}}$=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．1.0 mol．L-l的NaAl02溶液和2.5 mol．L-l的鹽酸等體積混合：2AlO${\;}_{2}^{-}$+5H+═Al（OH）3↓+Al3++H2O
B．銅溶于0.5 mol．L-1的硝酸中：Cu+4H++2NO${\;}_{3}^{-}$═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．工業(yè)上將Cl2通人石灰乳中制漂白粉：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
D．向Ba（OH）2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2++OH-+H++Si${\;}_{4}^{2-}$═BaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

15．25g Fe和S的混合物加熱反應(yīng)后，生成FeS 22g，則混合物中硫粉的質(zhì)量可能為（　�。�
A．8gB．10gC．11gD．14g

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