Question

9．家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當10g丁烷完全燃燒并生成CO₂和液態(tài)水時，放出的熱量為500kJ．試寫出丁烷燃燒的熱化學方程式：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

Answer 1

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算出10g丁烷的物質的量，然后計算出1mol丁烷燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放出的熱量，結合化學方程式對應的物質的量計算反應放出的熱量，依據(jù)熱化學方程式書寫方法，標注物質聚集狀態(tài)和反應焓變寫出．

解答 解：解：當10kg丁烷完全反應物質的量：$\frac{10g}{58g/mol}$=$\frac{5}{29}$mol，完全燃燒并生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為500kJ，
則1mol丁烷完全反應放熱為：500kJ×$\frac{1mol}{\frac{5}{29}mol}$=2900kJ，則該反應的熱化學方程式為：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol，
故答案為：C₄H₁₀（g）+$\frac{13}{2}$O₂（g）=4CO₂（g）+5H₂O（l）△H=-2900kJ/mol．

點評 本題考查了熱化學方程式的書寫，題目難度不大，明確熱化學方程式的書寫原則為解答關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．