Question

【題目】按要求寫熱化學方程式：

（1）25℃、101kPa條件下充分燃燒一定量的C2H2氣體放出熱量為1300kJ，經(jīng)測定，將生成的CO2通入足量澄清石灰水中產(chǎn)生100g白色沉淀，寫出表示C2H2氣體充分燃燒的熱化學方程式：___；

（2）已知稀溶液中，1molH2SO4與NaOH溶液恰好完全反應(yīng)時，放出114.6kJ熱量，寫出表示H2SO4與NaOH反應(yīng)的中和熱的熱化學方程式：___。

Answer 1

【答案】C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2600kJ/mol NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol

【解析】

(1)根據(jù)生成碳酸鈣的質(zhì)量計C2H2的物質(zhì)的量，結(jié)合燃燒熱的概念書寫表示C2H2燃燒熱化學方程式；

(2)根據(jù)中和熱的概念：稀的強酸和強堿反應(yīng)生成1mol水所放出的熱量求出中和熱并書寫出中和熱的熱化學方程式。

(1)n(CaCO3)==1mol，則根據(jù)C元素守恒，可知n(CO2)=1mol，即C2H2燃燒生成的二氧化碳為1mol，由C2H2燃燒的化學方程式2C2H2+5O2=4CO2+2H2O可知反應(yīng)的C2H2的物質(zhì)的量是n(C2H2)=，因為燃燒mol的C2H2放出的熱量為1300kJ，所以燃燒1molC2H2產(chǎn)生CO2氣體和產(chǎn)生液態(tài)水放出熱量是2600kJ，故C2H2的燃燒熱為2600kJ，所以表示C2H2燃燒熱化學方程式為C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2600kJ/mol，故答案為：C2H2(g)+O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) △H=-2600kJ/mol；

(2)1mol H2SO4溶液與足量NaOH溶液完全反應(yīng)，放出114.6kJ的熱量，即生成2mol水放出114.6kJ的熱量，反應(yīng)的反應(yīng)熱為-114.6kJ/mol，中和熱為-57.3kJ/mol，則中和熱的熱化學方程式NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol，故答案為：NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol。