10．A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)；B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；D是地殼中含量最高的元素；D和F同主族；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是原子晶體、分子晶體．
（2）A、C、D三元素能形成一種強酸甲，寫出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O． FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體CD，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+．
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，寫出它們在溶液中相互作用的離子方程式為H++HSO3-═SO2↑+H2O；；由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性，其原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

分析 A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為氧元素；D和F同主族，則F為硫元素；C元素介于氧元素與碳元素之間，則C為氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則E為鈉元素；A和E同主族，A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素，據(jù)此解答．

解答 解：A、B、C、D、E、F均為短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，則B有2個電子層，最外層有4個電子，則B為碳元素；D是地殼中含量最高的元素，則D為氧元素；D和F同主族，則F為硫元素；C元素介于氧元素與碳元素之間，則C為氮元素；E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則E為鈉元素；A和E同主族，A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)，則A為氫元素，
（1）B與D形成化合物BD2為CO2，結(jié)構(gòu)式為O=C=O，碳元素形成的同素異形體的晶體類型可能是原子晶體、分子晶體，故答案為：O=C=O；原子晶體、分子晶體；
（2）H、N、O三元素能形成一種強酸甲為HNO3，單質(zhì)碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O，
 SC2氣體通入BaCl2和硝酸的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體NO，該白色沉淀為硫酸鋇，反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+，
故答案為：C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O；3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+；
（3）均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽，其相對分子質(zhì)量相差16，則該兩種鹽為NaHSO4、NaHSO3，二者反應(yīng)的離子方程式為H++HSO3-═SO2↑+H2O，由B、D、E組成的鹽為 Na2CO3，碳酸鈉是強堿弱酸鹽，碳酸根水解 CO32-+H2O?HCO3-+OH-，使溶液呈堿性，
故答案為：H++HSO3-═SO2↑+H2O； CO32-+H2O?HCO3-+OH-．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、原電池、元素化合物性質(zhì)等，難度中等，推斷元素是關(guān)鍵，是對所學(xué)知識的綜合運用與學(xué)生能力考查，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．表是元素周期表的一部分．
根據(jù)①～⑫元素在周期表中的位置，回答下列有關(guān)問題：（請用化學(xué)符號填寫）
IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0
2①②
3③④⑤⑥⑦⑧⑨
4⑩⑪⑫
（1）寫出下列元素符號：①N，⑥Si．
（2）在這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中，酸性最強的是HClO4，呈兩性的氫氧化物是Al（OH）3．（用化學(xué)式填寫）
（3）在這些元素中單質(zhì)的氧化性最強的是F2，還原性最強的是K．化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar．（用化學(xué)式填寫）
（4）用電子式表示⑦和⑩形成化合物的過程：．
（5）⑦和⑧分別形成的氣態(tài)氫化物中相對不穩(wěn)定的是H2S．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．氯吡格雷（ Clopidogrel）是一種用于抑制血小板聚集的藥物．以A為原料合成氯吡格雷的路線如圖：

已知：
請回答下列問題：
（1）A中含氧官能團的名稱為醛基，C-D的反應(yīng)類型是酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（2）Y的結(jié)構(gòu)簡式為，在一定條件下Y與BrCl（一氯化溴，與鹵素單質(zhì)性質(zhì)相似）按物質(zhì)的量1：1發(fā)生加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物可能有6種．
（3）C分子間可在一定條件下反應(yīng)生成含有3個六元環(huán)的產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）由E轉(zhuǎn)化為氯吡格雷時，生成的另一種產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為HO-CH2-CH2-OH．
（5）寫出A的所有同分異構(gòu)體（芳香族化合物）的結(jié)構(gòu)簡式：（不考慮立體異構(gòu)）．
（6）請結(jié)合題中信息寫出以為有機原料制備化合物的合成路線流程圖（無機試劑任選）．
（合成路線流程圖示例如圖：）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．高純碳酸錳在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟錳礦（主要成分為MnO2，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素）制備高純碳酸錳的實驗過程如下：

（1）浸出：浸出時溫度控制在90℃～95℃之間，并且要連續(xù)攪拌3小時．植物粉的作用是作還原劑．
（2）除雜：①向浸出液中加入一定量的碳酸錳礦，調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5～5.5；
②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水，過濾；
③…
操作①中使用碳酸錳調(diào)pH的優(yōu)勢是增加MnCO3的產(chǎn)量（或不引入新的雜質(zhì)等）；
操作②中加入雙氧水不僅能將Fe2+氧化為Fe3+，而且能提高軟錳礦的浸出率．寫出雙氧水提高軟錳礦浸出率的離子方程式MnO2+H2O2+2H+═Mn2++2H2O+O2↑．
（3）制備：在30℃～35℃下，將碳酸氫銨溶液滴加到硫酸錳凈化液中，控制反應(yīng)液的最終pH在6.5-7.0，得到MnCO3沉淀．溫度控制35℃以下的原因是減少碳酸氫銨的分解，提高原料利用率；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnSO4+2NH4HCO3$\frac{\underline{\;30-50℃\;}}{\;}$MnCO3+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O；生成的MnCO3沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗洗滌是否完全的方法是取最后一次的洗滌濾液1～2mL于試管中，向其中滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則表明已洗滌干凈．
（4）計算：室溫下，Ksp（MnCO3）=1.8×10-11，Ksp（MgCO3）=2.6×10-5，已知離子濃度小于1.0×10-5mol•L-1時，表示該離子沉淀完全．若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，試列式計算說明Mg2+的存在是否會影響MnCO3的純度．Ksp （MnCO3）=c（Mn2+）•c（CO32-），當Mn2+沉淀完全時，c（CO32-）=$\frac{1.8×1{0}^{-11}}{1.0}$×10-5=1.8×10-6mol•L-1，若Mg2+也能形成沉淀，則要求Mg2+＞2.6×10-5/1.8×10-6=14.4 mol•L-1，Mg2+的濃度0.01mol/L遠小于14.4 mol•L-1，若凈化液中的c（Mg2+）=10-2mol/L，說明Mg2+的存在不會影響MnCO3的純度．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

5．A、B、D、E、F五種元素的原子序數(shù)依次增大，除F為過渡元素外，其余四種均是短周期元素．已知：
①F的單質(zhì)為生活中最常見的金屬之一，原子最外層有2個電子；②E原子的價電子排布為msnmpn，B原
子的核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；③A、D原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．請回答下列問題：
（1）F的穩(wěn)定價態(tài)離子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d5；A、B、D、E四種元素的第一電離能由大到小的順序為Si＜C＜O＜N（用元素符號表示）．
（2）對于B的簡單氫化物，其中心原子的軌道雜化類型是sp3．分子的立體構(gòu)型為
三角錐型，該氫化物易溶于D的簡單氫化物的主要原因是NH3與H2O分子間易形成氫鍵．
（3）D原子分別與A、B原子形成的單鍵中，鍵的極性較強是C-O（用具體的化學(xué)鍵表示）．
（4）如圖所示的晶胞是由AD兩元素組成的，下列有關(guān)該晶體的說法中正確的是c．
a．該晶體的化學(xué)式為AD                b．該晶體中A、D原子間形成的是雙鍵
c．該晶體熔點可能比SiO2晶體高        d．該晶體可溶于水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列判斷中一定正確的是（　�。�
A．分別用H2O2、KMnO4分解制O2，當制得等質(zhì)量O2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1：2
B．等質(zhì)量的O2與O3中，氧原子的個數(shù)比為3：2
C．CaCl2及CaO2固體中陰、陽離子數(shù)之比均為2：1
D．10mL 0.3mol/LNaCl與30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1：3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．Ⅰ某氯化亞鐵和氯化鐵的混合物．現(xiàn)要測定其中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)，按如圖1步驟進行實驗：

請根據(jù)如圖1流程，回答以下問題：
（1）操作I所用到的玻璃儀器除燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還必須有250mL容量瓶．（填儀器名稱）
（2）請寫出加入氯水發(fā)生的離子反應(yīng)方程式2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）將沉淀物加熱、灼燒，冷卻至室溫，用天平稱量其質(zhì)量為b1 g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質(zhì)量為b2 g，若b1-b2=0.3g，則接下來還應(yīng)進行的操作是再次加熱冷卻并稱量，直至兩次質(zhì)量差小于0.1g；蒸發(fā)皿質(zhì)量是W1 g，蒸發(fā)皿與加熱后固體總質(zhì)量是W2 g，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{1120（{W}_{2}-{W}_{1}）}{160a}$×100%．
Ⅱ有同學(xué)提出，還可以采用如圖2方法來測定：
（1）選擇的還原劑是否能用鐵否（填“是”或“否”），原因是：如果用鐵做還原劑，自身的氧化產(chǎn)物是Fe2+，且會與過量的硫酸反應(yīng)生成Fe2+，干擾鐵元素的測定；
（2）若滴定用掉c mol•L-1 KMnO4溶液b mL，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是：$\frac{280bc}{a}%$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．屠呦呦女士利用乙醚萃取青蒿素獲得了2015年度諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎，為人類防治瘧疾作出了重大貢獻
B．光導(dǎo)纖維應(yīng)避免在強堿性環(huán)境中使用
C．硅膠多孔、吸水能力強，常用作袋裝食品的干燥
D．陶瓷、水泥、玻璃、大理石屬于硅酸鹽產(chǎn)品

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．下列各組兩種微粒間的關(guān)系與${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{1}^{2}$H之間關(guān)系相同的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{18}$O，${\;}_{8}^{17}$OB．O2，O3C．Fe3+，F(xiàn)e2+D．${\;}_{6}^{12}$C，${\;}_{6}^{13}$C

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同步練習(xí)冊答案