15.下列判斷中一定正確的是( 。
A.分別用H2O2、KMnO4分解制O2,當(dāng)制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2
B.等質(zhì)量的O2與O3中,氧原子的個(gè)數(shù)比為3:2
C.CaCl2及CaO2固體中陰、陽(yáng)離子數(shù)之比均為2:1
D.10mL 0.3mol/LNaCl與30mL0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度比為1:3

分析 A.H2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,KMnO4中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0;
B.等質(zhì)量的O2與O3中,O原子的質(zhì)量相同;
C.CaCl2及CaO2固體中,陽(yáng)離子均為鈣離子,但陰離子分別為氯離子、過(guò)氧根離子;
D.0.3mol/LNaCl與0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L.

解答 解:A.H2O2中O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高為0,KMnO4中O元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高為0,由電子守恒可知,制得等質(zhì)量O2時(shí),轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為1:2,故A正確;
B.等質(zhì)量的O2與O3中,O原子的質(zhì)量相同,則氧原子的個(gè)數(shù)比為1:1,故B錯(cuò)誤;
C.CaCl2及CaO2固體中,陽(yáng)離子均為鈣離子,但陰離子分別為氯離子、過(guò)氧根離子,則陰、陽(yáng)離子數(shù)之比分別為2:1、1:1,故C錯(cuò)誤;
D.0.3mol/LNaCl與0.1mol/LAlCl3溶液中Cl-物質(zhì)的量濃度均為0.3mol/L,則Cl-物質(zhì)的量濃度比為1:1,故D錯(cuò)誤;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)及有關(guān)計(jì)算,為高頻考點(diǎn),把握物質(zhì)的構(gòu)成、元素的化合價(jià)變化及物質(zhì)的量計(jì)算為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

5.在調(diào)水工程中,沿途工業(yè)污水的任意排放是造成水質(zhì)惡化的最大隱患.檢測(cè)某工廠廢液中含有大量Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+.試分析回答下列問(wèn)題:
(1)該廢液中可能大量存在的一種陰離子是B(填序號(hào));
A.SO${\;}_{4}^{2-}$     B.NO${\;}_{3}^{-}$      C.Cl-      D.CO${\;}_{3}^{2-}$
(2)為檢測(cè)廢液中鋁元素的含量需將其從廢水樣品中分離出來(lái),所用的試劑是NaOH;其中鎂元素發(fā)生變化的離子方程式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓;
(3)為了回收廢液中的金屬銀,某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖方案:

若該方案獲得Ag 108g,為保證不污染環(huán)境和Cl2的循環(huán)利用,理論上應(yīng)提供標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H2的體積是11.2L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

6.X、Y、Z 為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質(zhì).在一定條件下能發(fā)生如下反應(yīng):Y+X→甲(g),Y+Z→乙(g).甲、乙可化合生成離子化合物,甲的相對(duì)分子質(zhì)量小于乙.

(1)X 的電子式是
(2)白磷(P4)在 Z 氣體中燃燒可生成液態(tài)丙分子,也可生成固態(tài)丁分子.已知丙分子中各原子最外層均是 8 電子結(jié)構(gòu),丙的結(jié)構(gòu)式是.白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成 1mol 液態(tài)丙時(shí),能量變化如圖1所示,寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:$\frac{1}{4}$P4(s)+$\frac{3}{2}$Cl2(g)=PCl3(l)△H=-a kJ/mol.已知 1mol 白磷固體和 Z 氣體反應(yīng),生成固態(tài)丁時(shí),放熱 bkJ,則 1mol 固態(tài)丁轉(zhuǎn)化為液態(tài)丙時(shí)的反應(yīng)熱△H=(a-$\frac{4}$ )kJ/mol.
(3)某同學(xué)擬用圖2所示裝置證明氧化性 Z>I2,已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應(yīng)生成Z,則 a 是淀粉KI的水溶液.若僅將 a 換為甲的濃溶液,實(shí)驗(yàn)時(shí)會(huì)產(chǎn)生大量白煙并有氣體單質(zhì)生成,該反應(yīng)的化學(xué)方程式是8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2
(4)向一定濃度的 BaCl2 溶液中通入 SO2氣體,未見(jiàn)沉淀生成,若在通入 SO2氣體的同時(shí)加入由 X、Y、Z 中的一種或幾種元素組成的某純凈物,即可生成白色沉淀,該純凈物可能是Cl2、NH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.A、B、C、D、E五種主族元素分屬三個(gè)短周期,且原子序數(shù)依次增大.B、D的原子序數(shù)之差為8,B原子最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3倍,C原子在同周期主族元素中原子半徑最大.
回答下列問(wèn)題:
(1)B在周期表中的位置為第二周期ⅥA族;A的單質(zhì)與E的單質(zhì)反應(yīng)的條件是點(diǎn)燃或光照.
(2)B、C、D原子的半徑從大到小的順序是Na>S>O(用元素符號(hào)表示);C單質(zhì)與A的氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式是2 Na+2 H2O=2NaOH+H2↑.
(3)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明E的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)向H2S(或Na2S)溶液中滴加氯水,若溶液變渾濁,則證明Cl的非金屬性比S的強(qiáng)(寫(xiě)出操作步驟及現(xiàn)象).
(4)A的單質(zhì)和B的單質(zhì)能組成電池,當(dāng)電解質(zhì)溶液為D的最高價(jià)氧化物的水化物的稀溶液時(shí),負(fù)極上的電極反應(yīng)式為H2-2e-=2H+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

10.A、B、C、D、E、F均為短周期元素,其原子序數(shù)依次增大.已知:A的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù);B的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍;D是地殼中含量最高的元素;D和F同主族;E是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素.根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題:
(1)B與D形成化合物BD2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O,B元素形成的同素異形體的晶體類型可能是原子晶體、分子晶體.
(2)A、C、D三元素能形成一種強(qiáng)酸甲,寫(xiě)出單質(zhì)B與甲的濃溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式C+4HNO3(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O. FD2氣體通入BaCl2和甲的混合溶液,生成白色沉淀和無(wú)色氣體CD,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為3SO2+2NO3-+3Ba2++2H2O═3BaSO4↓+2NO↑+4H+
(3)均由A、D、E、F四種元素組成的兩種鹽,其相對(duì)分子質(zhì)量相差16,寫(xiě)出它們?cè)谌芤褐邢嗷プ饔玫碾x子方程式為H++HSO3-═SO2↑+H2O;;由B、D、E組成的鹽溶于水后溶液顯堿性,其原因是(用離子方程式表示)CO32-+H2O?HCO3-+OH-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.取100mL 18.3mol•L-1 的H2SO4與Zn反應(yīng),當(dāng)Zn完全溶解時(shí),生成的氣體(可使品紅褪色)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L.將所得的溶液稀釋成1L,測(cè)得溶液H+的濃度為1mol•L-1,則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為( 。
A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖.下列有關(guān)該電池的說(shuō)法不正確的是( 。
A.反應(yīng)CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移6mol 電子
B.電極A上CO參與的電極反應(yīng)為:CO+CO32--2e-═2CO2
C.電池工作時(shí),CO32-向電極B移動(dòng)
D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-═2CO32-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.用你所學(xué)的有機(jī)化學(xué)知識(shí)判斷,下列表述中正確的是(  )
A.汽油是純凈物,乙醇汽油是混合物
B.苯、乙烯、乙酸和乙酸乙酯都能發(fā)生加成反應(yīng)
C.石油的分餾和煤的干餾都發(fā)生了化學(xué)變化
D.除去乙酸乙酯中少量的乙酸,用飽和碳酸鈉溶液洗滌后分液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

5.物質(zhì)A是一種堿式碳酸鹽,它與過(guò)量的硫酸反應(yīng),可得到藍(lán)色溶液,取2.40g物質(zhì)A加熱使其完全分解,得到1.60g金屬氧化物的固體,其中m(CO2):m(H2O)=11:9,分解過(guò)程中產(chǎn)生的二氧化碳在對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)M和分子篩等組成的復(fù)合催化劑的催化作用下可以用來(lái)合成二甲醚.
(1)物質(zhì)A的化學(xué)式為Cu2(OH)2CO3
(2)藍(lán)色溶液經(jīng)過(guò)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶,過(guò)濾得到晶體.
(3)單質(zhì)M在工業(yè)上的應(yīng)用十分廣泛,但對(duì)其純度的要求也非常高,往往采用電解法進(jìn)行進(jìn)一步提純,陰極電極反應(yīng)式:Cu2++2e-=Cu.

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