在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－57 kJ·mol－1。在溫度為T1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是( )

A．a(chǎn)、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c

B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＜b

C．a(chǎn)、c兩點(diǎn)氣體的顏色：a深，c淺

D．由a點(diǎn)到b點(diǎn)，可以用加熱的方法

 

B

【解析】

試題分析：A、由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，則a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＜c，故A錯(cuò)誤；B、a、b兩點(diǎn)壓強(qiáng)相同，但溫度不同，a點(diǎn)二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)較大，說明a點(diǎn)的轉(zhuǎn)化率較小，即a<b，故B正確；C、NO2為紅棕色氣體，由圖象可知，a、c兩點(diǎn)都在等溫線上，c的壓強(qiáng)大，增大壓強(qiáng)，容器的體積減小， c點(diǎn)時(shí)NO2的濃度大，混合氣體顏色深，故C錯(cuò)誤；D、升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，a點(diǎn)到b點(diǎn)二氧化氮體積分?jǐn)?shù)減少，說明是降低了溫度，所以不能用加熱的方法實(shí)現(xiàn)由a點(diǎn)到b點(diǎn)的轉(zhuǎn)變，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)、圖像的分析。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省泰安市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(9分)A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：

（1）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質(zhì)。其中D與水反應(yīng)生成酸的名稱為______________。

（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會(huì)造成光化學(xué)煙霧污染。寫出③反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（3）若D物質(zhì)具有兩性，②③反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，④反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的氣體。寫出④反應(yīng)的離子方程式_______________。

（4）若A是制造整流器和太陽(yáng)能電池的材料。C、D為鈉鹽，兩種物質(zhì)中除鈉、氧外的另一種元素為同一主族，且溶液均顯堿性。寫出②反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。④反應(yīng)用到A，②⑤反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。寫出④反應(yīng)的離子方程式___________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第一次（10月）檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是 (　　)

A．Na2O、CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物

B．根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C．根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體

D．燒堿、純堿均屬于堿

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三上學(xué)期第二次檢測(cè)化學(xué)試試卷（解析版） 題型：選擇題

下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是

 

類別組合

酸性氧化物

堿性氧化物

酸

堿

鹽

A

CO2

CuO

H2SO4

NH3·H2O

Na2S

B

CO

Na2O

HCl

NaOH

NaCl

C

SO2

Na2O2

CH3COOH

KOH

CaF2

D

NO2

CaO

HNO3

Cu2(OH)2CO3

CaCO3

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇是一種很好的燃料，工業(yè)上可用多種原料通過不同的反應(yīng)制得甲醇。

（1）已知在常溫常壓下：

（2）工業(yè)上正在研究利用CO2和H2來生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該反應(yīng)為：

在某溫度下，將6mol CO2和8mol H2 充入容積為2L的密閉容器中，8分鐘時(shí)達(dá)平衡狀態(tài)，H2的轉(zhuǎn)化率為75%。請(qǐng)回答：

①用CH3OH表示該反應(yīng)在0-8min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CH3OH) = ．

②此溫度下該反應(yīng)平衡常數(shù)K=____________;

③若在上述平衡體系中，再充入2mol H2，反應(yīng)達(dá)到平衡后H2的轉(zhuǎn)化率_________75% （填“大于”、“小于”或“等于”）。

（3） 一氧化碳與氫氣也可以合成甲醇：

①若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行，下列說法正確的是 ；

a．若混合氣體的密度不再改變，說明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入CH3OH(g)使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

c．反應(yīng)達(dá)到平衡后，通入氬氣使壓強(qiáng)增大，平衡向右移動(dòng)

d．反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小

e．若使用催化劑，會(huì)改變反應(yīng)的途徑，但反應(yīng)的焓變不變

②某溫度下，在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，已知此溫度下的平衡常數(shù)

K=50 ，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下：

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大小：v正 v逆（填“>”、“<”或“=”）

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知分解1 mol H2O2放出熱量98 kJ。在含少量I－的溶液中，H2O2分解的機(jī)理為

H2O2＋I(xiàn)－―→H2O＋I(xiàn)O－ 慢 H2O2＋I(xiàn)O－―→H2O＋O2＋I(xiàn)－ 快

下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )

A．反應(yīng)速率與I－濃度有關(guān)

B．IO－是該反應(yīng)的催化劑

C．當(dāng)反應(yīng)放出98 kJ的熱量時(shí)會(huì)生成1 mol O2

D．v(H2O2)＝v(H2O)＝v(O2)

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省高三第一次學(xué)情調(diào)查化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關(guān)說法正確的是( )

A．若在海輪外殼上附著一些銅塊，則可以減緩海輪外殼的腐蝕

B．2NO(g)＋2CO(g) = N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＜0

C．增大反應(yīng)物濃度可加快反應(yīng)速率，因此用濃硫酸與鐵反應(yīng)能增大生成H2的速率

D．對(duì)于乙酸與乙醇的酯化反應(yīng)(ΔH<0)，加入少量濃硫酸并加熱，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡常數(shù)均增大

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省文登市高三上學(xué)期11月月考化學(xué)試卷（A卷）（解析版） 題型：填空題

(15分)要準(zhǔn)確掌握化學(xué)基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：

（1）下列是某同學(xué)對(duì)有關(guān)物質(zhì)進(jìn)行分類的列表：

每組分類均有錯(cuò)誤，其錯(cuò)誤的物質(zhì)分別是_______(填化學(xué)式，下同)、_______、______。

（2）膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是______；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生__________現(xiàn)象。

（3）下列3個(gè)反應(yīng)，按要求填寫相關(guān)量。

①2Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑反應(yīng)中，每消耗1mol Na2O2生成_______g O2；

②2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑反應(yīng)中，每消耗168g NaHCO3，標(biāo)況下生成___L CO2；

③Cl2+H2O=HCl＋HClO反應(yīng)中，標(biāo)況下每消耗22.4L Cl2，轉(zhuǎn)移_____mol電子。

（4）在一個(gè)密閉容器中放入M、N、Q、P四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時(shí)間后，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：

①該變化的基本反應(yīng)類型是________反應(yīng)； ②物質(zhì)Q在反應(yīng)中起的作用是_______。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆山東省德州市高三10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某無色溶液能與鋁反應(yīng)放出氫氣，則該溶液中肯定不能大量共存的離子組是 ( )

A．NH4+、Na＋、Ba2＋、Cl－ B．Na＋、I－、HCO3－、SO42-

C．K＋、Cl－、SO32-、AlO2- D．Na＋、Mg2＋、SO42-、Cl－

 

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