Question

【題目】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，W的原子序數(shù)為28�；卮鹣铝袉栴}：

（1）化合物ZX3與化合物YX4的VSPER構(gòu)型相同，均為正四面體，其分子中化學(xué)鍵的鍵角較大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

（2）與Z同主族且上下相鄰的三種非金屬元素與X可形成結(jié)構(gòu)相似的三種物質(zhì)，試推測三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________________，理由是___________________；三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是________，解釋原因_____________________________。

（3）1mol Y2X2 含有σ鍵的數(shù)目為________。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是___________。

（5）W元素在周期表的位置是_________。

Answer 1

【答案】 CH4 NH3分子中N原子有孤對電子，分子中N-H鍵受孤對電子的壓縮使NH3鍵角減小 NH3＞PH3＞AsH3 鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定 NH3＞AsH3＞PH3 NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比PH3高 3NA (或答具體數(shù)值也行) N2O 第四周期第Ⅷ族

【解析】原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，X是H；Y原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y是C；Z原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有3個(gè)未成對的電子，Z是N；W的原子序數(shù)為28，W是Ni，則

（1）由于NH3分子中N原子有孤對電子，分子中N-H鍵受孤對電子的壓縮使NH3鍵角減小，即其分子中化學(xué)鍵的鍵角較大的是CH4。（2）由于鍵長越短，鍵能越大，化合物越穩(wěn)定，所以穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序是NH3＞PH3＞AsH3；由于NH3可形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)最高；AsH3相對分子質(zhì)量比PH3大，分子間作用力大，沸點(diǎn)比PH3高，即三者的沸點(diǎn)由高到低的順序是NH3＞AsH3＞PH3。（3）乙炔的結(jié)構(gòu)式為H－C≡C－H，則1molC2H2含有σ鍵的數(shù)目為3NA。（4）原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)分別都相等的是等電子體，碳元素的一種氧化物與氮元素的一種氧化物互為等電子體，兩種氧化物分別是CO2和N2O。（5）Ni元素在周期表的位置第四周期第Ⅷ族。