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【題目】下列溶液中Cl-濃度與50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度相等的是（　　）

A. 150mL 3molL-1的KCl溶液 B. 75mL 2.5molL-1的CaCl2溶液

C. 150mL 3molL-1KClO3溶液 D. 25mL 2molL-1的FeCl3溶液

【答案】A

【解析】對于濃度確定的溶液，溶質的濃度與所取溶液的體積無關，離子的濃度與離子的數目成正比，50mL1molL-1AlCl3溶液中Cl-濃度為1molL-1×3=3molL-1。

A中Cl-濃度為3 molL-1，A 正確。B中Cl-濃度為2.5 molL-1×2=5 molL-1，B錯誤。C中

ClO3-為一個整體，無Cl-，C錯誤。D中Cl-濃度為2molL-1×3=6molL-1，D錯誤。正確答案為A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用元素周期律解釋的性質是

A. 非金屬性：Cl>Br B. 熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3

C. 酸性：HNO3>H2CO3 D. 堿性：NaOH>Mg(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列有關說法不正確的是（ ）

A. 45g水中含有的水分子數是2.5NA

B. 標準狀況下，33.6L CO中含有的原子數是3NA

C. 0.5L、0.2mol/L的NaCl溶液中含有的Na+ 數是0.1NA

D. 1 mol CH4含電子數目為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數小于36的X、Y、Z、W四種元素，其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子基態(tài)時最外層電子數是其內層電子總數的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數為28�；卮鹣铝袉栴}：

（1）化合物ZX3與化合物YX4的VSPER構型相同，均為正四面體，其分子中化學鍵的鍵角較大的是____(用分子式表示，下同)，原因是______________________________。

（2）與Z同主族且上下相鄰的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，試推測三者的穩(wěn)定性由大到小的順序________________，理由是___________________；三者的沸點由高到低的順序是________，解釋原因_____________________________。

（3）1mol Y2X2 含有σ鍵的數目為________。

（4）元素Y的一種氧化物與元素Z的一種氧化物互為等電子體，元素Z的這種氧化物的分子式是___________。

（5）W元素在周期表的位置是_________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】配制一定物質的量濃度的溶液是化學實驗室的基本實驗操作之一。請回答下列問題：

（1）配制0.5 mol/L的硫酸溶液450 mL，需用量筒量取質量分數98%、密度1.84 g/cm3的濃硫酸的體積為_____mL，如果實驗室有20 mL、50 mL、100 mL 量筒，應最好選用_____mL量筒。

（2）配制上述溶液，除用到量筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的兩種玻璃儀器是________________。

（3）請說出本實驗中玻璃棒的作用：____________。

（4）下面操作造成所配稀硫酸溶液濃度偏高的是___________（填序號）。

A．濃硫酸稀釋后溶液沒有冷卻到室溫就轉移

B．轉移時沒有洗滌燒杯、玻璃棒

C．向容量瓶加水定容時眼睛俯視液面

D．用量筒量濃硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉移到容量瓶

E．搖勻后發(fā)現液面低于刻度線，又加蒸餾水至刻度線

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項

實驗操作和現象

實驗結論

A

向酸性含碘廢水中加入淀粉溶液，然后滴入少量Na2SO3溶液，廢水立刻變藍色

該廢水中可能含IO3-

B

向Fe(NO3) 3 溶液中加入鐵粉，充分報蕩，再滴加少量鹽酸酸化后，滴入1滴KSCN溶液，溶液變紅

原Fe(NO3)3 只有部分被Fe還原

C

向1-溴丙烷中加入KOH溶液，加熱并充分振蕩，然后取少量液體滴入AgNO3溶液，出現棕黑色沉淀

1-溴丙烷中混有雜質

D

將乙醇與濃硫酸混合溶液加熱，產生的氣體直接通入酸性KMnO4溶液，溶液紫色逐漸褪去

產生的氣體一定是乙烯

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）鐵是人體中重要的微量元素，血紅蛋白中存在 價鐵；醫(yī)學上常用硫酸亞鐵糖衣片治療貧血，藥片上糖衣的作用是 。

（2）明礬可用作凈水劑，寫出硫酸鋁鉀的電離方程式 ；明礬能凈水是因為Al3+的水解產物 能吸附水中的懸浮雜質而沉降。

（3）白熾燈用金屬鎢作燈絲是因為 。

（4）地殼中含量最多的金屬是 ，人體中含量最多的金屬是 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述中不正確的是( )

A. 標況下，22.4 L氧氣的分子數為NA

B. 100 g質量分數為98％的濃硫酸中所含氧原子數為4NA

C. 常溫常壓下，92 g NO2和N2O4的混合氣體含有的原子數為6NA

D. 18 g NH4＋含有的電子數為10NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。X原子的最外層電子數是K層電子數的3倍，Z的焰色反應顯黃色。常溫下，Z和W形成化合物的水溶液的pH=7。下列說法正確的是

A. 簡單離子半徑：X<Z

B. X與W屬于不同周期、不同主族元素

C. 簡單氫化物的沸點：Y>W>X

D. Z和W形成化合物的水溶液與Y單質反應，能置換出W

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