等質(zhì)量的①CO2 ②Cl2 ③H2 ④HCl ⑤O2 ⑥N2六種氣體所含分子數(shù)由多到少的順序是（　�。�
A、①②③④⑤⑥
B、⑤③②④①⑥
C、③⑥⑤④①②
D、③④⑤①②⑥
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計(jì)算該題．
解答： 解：由n=
m
M
=
N
NA
可知，等質(zhì)量時(shí)，氣體的分子數(shù)目與摩爾質(zhì)量成反比，則氣體的摩爾質(zhì)量越小，含有的分子數(shù)越多，
因M（H2）＜M（N2）＜M（O2）＜M（HCl）＜M（CO2）＜M（Cl2），則六種氣體所含分子數(shù)由多到少的順序是③⑥⑤④①②，
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O （B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）
 
（B）
 
．
（2）如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因
 
．
（3）如果（A或B）可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液
負(fù)極：
 
；
 
． 正極：
 
；
 
．電解質(zhì)溶液：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氣態(tài)PCl5的分解反應(yīng)為2PCl5（g）?2PCl3（g）+2Cl2（g），在473K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有48.5%分解，在573K達(dá)到平衡時(shí)氣態(tài)PCl5有97%分解，則此反應(yīng)是（　　）
A、吸熱反應(yīng)
B、放熱反應(yīng)
C、反應(yīng)的焓變?yōu)榱愕姆磻?yīng)
D、無(wú)法判斷是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中，正確的是（　�。�
A、在AgCl懸濁液中加入KI溶液充分振蕩 Ag++I-=AgI↓
B、氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C、粗銅精煉時(shí)，與電源負(fù)極相連的是純銅，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-═Cu
D、鋼鐵發(fā)生電化腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A、K+，Na+，Cl-，CH3COO-
B、Na+，Ba2+，NO3-，SO42-
C、Ca2+，Cl-，K+，SO42-
D、K+，CO32-，H+，SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

加拿大阿爾貢天文臺(tái)在星際空間發(fā)現(xiàn)有一種星際分子，其分子結(jié)構(gòu)模型如圖所示（圖中球與球之間的連線代表化學(xué)鍵，包含單鍵、雙鍵、叁鍵等，相同花紋的球表示相同的原子，不同花紋的球表示不同的原子）．對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是（　　）
A、①處的化學(xué)鍵是碳碳雙鍵
B、②處的化學(xué)鍵是碳碳叁鍵
C、③處的原子可能是氯原子或氟原子
D、②處的化學(xué)鍵是碳碳單鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

除去下列物質(zhì)中所含少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑和分離方法能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
混合物 試劑 分離方法
A 乙烷（乙烯） H2、催化劑
B 乙醇（水） CaO 過(guò)濾
C 溴乙烷（溴） Na2SO3 分液
D 乙酸乙酯（乙酸） NaOH溶液 分液
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　�。�
A、液氯B、金屬銅
C、二氧化硫D、醋酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液，下列操作正確的是（　�。�
A、稱量時(shí)，將NaCl固體直接放在托盤天平的右盤上
B、將NaCl固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中
C、定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線，用膠頭滴管直接吸出多余部分
D、定容搖勻后發(fā)現(xiàn)溶液體積低于刻度線，再補(bǔ)加少量蒸餾水至刻度線

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