Question

現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O （B）2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂
（1）根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池（填“能”或“不能”）（A）

 

（B）

 

．
（2）如果（A或B）不能，說(shuō)明其原因

 

．
（3）如果（A或B）可以，則寫出正、負(fù)極材料及其電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液
負(fù)極：

 

；

 

． 正極：

 

；

 

．電解質(zhì)溶液：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專題：電化學(xué)專題

分析：（1）能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，否則不能設(shè)計(jì)成原電池；
（2）非氧化還原反應(yīng)不能設(shè)計(jì)成原電池；
（3）該原電池中，銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，得電子的電解質(zhì)溶液作原電池中電解質(zhì)溶液．

解答： 解：（1）（A）該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，所以不能設(shè)計(jì)成原電池，（B）該反應(yīng)是自發(fā)進(jìn)行的放熱的氧化還原反應(yīng)，所以能設(shè)計(jì)成原電池，
故答案為：不能；能；
（2）該反應(yīng)中各元素的化合價(jià)不變，所以不是氧化還原反應(yīng)，則不能設(shè)計(jì)成原電池，故答案為：A反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)；
（3）該反應(yīng)中，銅易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，電極反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，不如銅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘僮髡龢O，如石墨，正極上鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，
得電子的電解質(zhì)溶液為電解質(zhì)溶液，所以氯化鐵溶液為電解質(zhì)溶液，
故答案為：Cu；Cu-2e^-=Cu²⁺；石墨；2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；氯化鐵溶液．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池原理，明確能設(shè)計(jì)成原電池的化學(xué)反應(yīng)特點(diǎn)、原電池中正負(fù)極上得失電子即可解答，注意能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)，為易錯(cuò)點(diǎn)．