下列反應(yīng)能說明鹽酸既有還原性又有酸性的是（　�。�
A、Zn+HCl→
B、HCl+NaOH→
C、CaCO3+HCl→
D、MnO2+HCl（濃）→
考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)
專題：氧化還原反應(yīng)專題
分析：鹽酸既有還原性又有酸性，則反應(yīng)生成鹽酸鹽，且Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答．
解答： 解：A．反應(yīng)生成氯化鋅和氫氣，只體現(xiàn)酸性，故A不選；
B．反應(yīng)生成NaCl和水，只體現(xiàn)酸性，故B不選；
C．反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳，只體現(xiàn)酸性，故C不選；
D．反應(yīng)生成氯化錳、氯氣、水，Cl元素的化合價(jià)升高，則體現(xiàn)酸性和還原性，故D選；
故選：D．
點(diǎn)評：本題考查氧化還原反應(yīng)，注意酸性、還原性與生成物及元素的化合價(jià)變化有關(guān)，把握反應(yīng)及元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A、能使甲基橙變紅的溶液：NH4+、Na+、SO42-、Fe3+
B、無色澄清溶液：K+、HCO3-、SO42-、Al3+
C、與金屬鋁反應(yīng)能放出氫氣的溶液：NH4+、NO3-、SO42-、Na+
D、水電離產(chǎn)生的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液：HCO3-、NH4+、Cl-、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

R為某元素．已知a個(gè)RO2的質(zhì)量為m g，則b g R2H4的物質(zhì)的量為（　　）
A、
mNA
ab
mol
B、
ab
2mNA-64a+4
mol
C、
ab
2mNA-60
mol
D、
ab
2mNA-60a
mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的是（　�。�
A、CO2是酸性氧化物
B、由一種元素組成的物質(zhì)一定是單質(zhì)
C、單質(zhì)只能用置換反應(yīng)制取
D、含氧元素的化合物稱為氧化物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某原電池的電池反應(yīng)為Fe+2Fe3+═3Fe2+，與此電池反應(yīng)相符的原電池是（　�。�
A、銅片、鐵片、FeCl2溶液組成的原電池
B、石墨、鐵片、Fe（NO3）3溶液組成的原電池
C、鐵片、鋅片、Fe2（SO4）3溶液組成的原電池
D、銀片、石墨、Fe（NO3）2溶液組成的原電池

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將35.8gNa2CO3和NaHCO3的固體混合物溶于足量水中，向其中逐滴加入1mol?L-1的鹽酸至不再產(chǎn)生氣體為止，測得共產(chǎn)生CO28.96L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（氣體溶解忽略不計(jì)）．回答：
（1）原混合物中Na2CO3為
 
g
（2）若以滴加鹽酸的體積為V（mL），產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為n（mol），建立n=f（V）的函數(shù)關(guān)系，將V在不同取值時(shí)，n=f（V）的關(guān)系式填入下表并作圖．
V值 n=f（V）
 
 
 
 
 
 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鈉、鎂、銅、鐵中，能與冷水反應(yīng)的是
 
，能與沸水反應(yīng)的是
 
，能與水蒸氣反應(yīng)的是
 
．寫出有關(guān)的化學(xué)方程式：
 
，
 
，
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：
H2O2→H2O；     IO3-→I2；  MnO4-→Mn2+；   O3→O2
如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（　�。�
A、H2O2
B、IO3-
C、MnO4-
D、O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說法中正確的是（　�。�
A、200mL 1.00mol?L-1Fe2（SO4）3，溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA
B、O2和O3的混合物共4.8 g，其中所含氧原子數(shù)為0.3 NA
C、1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，移電子數(shù)為2NA個(gè)
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 NA

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同步練習(xí)冊答案