【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 常溫常壓下，23g NO2含有NA個氧原子

B. 標準狀況下，22.4L H2O含有NA個H2O分子

C. 1mol N2含2NA個N2分子

D. 0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中OH－的個數(shù)為0.2NA個

【答案】A

【解析】A、依據(jù)n=計算物質(zhì)的量，再計算原子數(shù)；B、水在標準狀況下不是氣體；C、根據(jù)物質(zhì)的量的定義分析判斷；D、依據(jù)物質(zhì)的量濃度公式分析判斷。

A、23g NO2氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所含的氧原子數(shù)為NA，故A正確；B、標準狀況下，水不是氣體，不能用氣體摩爾體積公式進行計算，故B錯誤；C、1molN2含有NA個N2分子，故C錯誤；D、不知道溶液的體積，無法求OH-的個數(shù)，故D錯誤；故選A

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】圖中是可逆反應X2+3Y22Z2在反應過程中的反應速率(v)與時間(t)的關系曲線，下列敘述正確的是

A. t1時，只有正向進行的反應 B. t1~t2,X2的物質(zhì)的量越來越多

C. t2~t3，反應不再發(fā)生 D. t2~t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】乙烯利（C2H6ClO3P）能釋放出乙烯從而促進果實成熟，可由環(huán)氧乙烷和PCl3為原料合成。下列說法正確的是( )

A. 乙烯利、環(huán)氧乙烷均屬于烴

B. PCl3分子中P原子最外層未滿足8電子結構

C. 環(huán)氧乙烷與乙烷互為同系物

D. 工業(yè)上可以通過石油的裂解獲得乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在平衡體系Ca(OH)2(s)Ca2+ +2OH一中，能使c(Ca2+)減小，而使c(OH一)增大的是

A. 加入少量MgCl2固體 B. 加入少量Na2CO3固體

C. 加入少量KCl固體 D. 加入少量稀H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定溫度條件下,N2與H2反應生成NH3的過程中能量變化曲線如下圖。

(1)曲線_______(填“a“或“b”")是加入催化劑時的能量變化曲線, N≡N鍵能為946kJ/mol,N-H鍵能為391kJ/mol,則H-H建能為_______kJ/mol。

(2)水的自偶電離方程式為2H2OH3O++OH-,液氨也能發(fā)生自偶電離，寫出液氨的自偶電離方程反應過程式_________;NH2-電子式為________。

(3)次氯酸鈉溶液中離子濃度由大到小順序為________;將氨氣通入到次氯酸鈉溶液中可制得聯(lián)氨(N2H4),寫出反應的離子方程式__________;用四氧化二氮作助燃劑,聯(lián)氨可作火箭燃料。已知:N2(g)+2O2(g)= 2NO2(g),ΔH,= +67.7kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH2=-534kJ/mol;N2O4(g)=2NO2(g),ΔH3=+ 57kJ/mol,寫出氣態(tài)的聯(lián)氨在四氧化二氮氣體中燃燒生成兩種無污染氣態(tài)產(chǎn)物的熱化學方程式______。

(4)將2.04mol/L的氨水與0.02mo/L的硝酸銀溶液等體積混合得到混合溶液，混合體系中存在平衡:Ag+(aq) +2NH3·H2O(aq) Ag(NH3)2+(aq)+2H2O(1),平衡常數(shù)表達式K=_________;在常溫時K=1×107,由于氨水過量,銀離子幾乎反應完全,計算此時混合溶液中c(Ag+)=_________mol/ L。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列電離方程式錯誤的是（ ）

A. Na2CO32Na＋+CO32－ B. Ba(OH)2Ba2＋＋2OH—

C. H2SO42H＋＋SO42－ D. KClO3K＋＋Cl－＋3O2－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在1 mol石英晶體中，含有Si-O鍵數(shù)是 （ ）

A. 1 mol B. 2 mol C. 3 mol D. 4 mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是

A.在18g18O2中含有NA個氧原子

B.22.4LCO2含有的共價鍵數(shù)目是4NA

C.1molCl2參加反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA

D.含NA個Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在實驗中手不慎被玻璃劃破，可用FeCl3溶液應急止血，其主要原因可能是（ ）
A.FeCl3溶液有殺菌消毒作用
B.FeCl3溶液能使血液聚集沉降
C.FeCl3溶液能產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀堵住傷口
D.FeCl3能使血液發(fā)生化學反應

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