【題目】運(yùn)用蓋斯定律可計(jì)算一些不易測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。

（1）已知在298K時(shí)下述反應(yīng)的有關(guān)數(shù)據(jù)：C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1。則C(s) + CO2(g)＝2CO(g) 的△H為__________________。

（2）火箭發(fā)射時(shí)可用肼(N2H4)為燃料，以二氧化氮作氧化劑，它們相互反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻?/span>

已知：N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l。

則N2H4和NO2反應(yīng)生成氮?dú)夂?/span>水蒸氣的熱化學(xué)方程式為___________________。

【答案】172.5 kJ·mol-1 2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝ 3N2(g) + 4H2O(g) △H=－1135.7 kJ ·mol-1

【解析】

（1）已知：①C(s) +O2(g)＝CO(g) △H1=－110.5 kJ·mol-1，

②C(s) + O2(g)＝CO2(g) △H2=－393.5 kJ·mol-1；

利用蓋斯定律，將①×2-②，可得 C（s）+CO2（g）═2CO（g），

則：△H=-110.5kJ/mol×2+393.5kJ/mol=+172.5 kJ/mol；

（2）已知：①N2(g) + 2O2(g)＝2NO2(g) △H=+67.7 kJ·mol-l；

②N2H4(g) + O2(g)＝N2(g) + 2H2O(g) △H=－534 kJ·mol-l；

由蓋斯定律，②×2-①得2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g），故該反應(yīng)的△H=2×（-534kJmol-1）-67.7kJmol-1）=-1135.7 kJmol-1，

即2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7 kJmol-1。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

（1）某學(xué)生為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程中的速率變化，在400mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實(shí)驗(yàn)記錄如下(累計(jì)值)：

時(shí)間/min

1

2

3

4

5

氫氣體積/mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)

100

240

464

576

620

①哪一時(shí)間段反應(yīng)速率最大________min(填“0～1”，“1～2”，“2～3”，“3～4”或“4～5”)，原因是______________________________。

②求3～4min時(shí)間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應(yīng)速率________(設(shè)溶液體積不變)。

（2）另一學(xué)生為控制反應(yīng)速率防止反應(yīng)過快難以測(cè)量氫氣體積，他事先在鹽酸中加入等體積的下列溶液以減慢反應(yīng)速率，你認(rèn)為不可行的是________(填字母)。

A．蒸餾水 B．KCl溶液

C．KNO3溶液 D．Na2SO4溶液

（3）某溫度下在4L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。

②該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是________(填字母)。

A．Y的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變

B．X、Y的反應(yīng)速率比為3∶1

C．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變

D．容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變

E．生成1molY的同時(shí)消耗2molZ

③2min內(nèi)Y的轉(zhuǎn)化率為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應(yīng)在含氯物質(zhì)的制取、含量測(cè)定等方面有重要的作用。

⑴將一定量的氯氣通入過量NaOH溶液中，由于副反應(yīng)的存在，溶液中同時(shí)存在Cl－、ClO－和ClO3-。若Cl－、ClO－和ClO3-的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和c mol，根據(jù)電子得失守恒可知a、b、c之間一定存在的等量關(guān)系是______。

⑵工業(yè)次氯酸鈉溶液中含有氯酸鈉會(huì)影響產(chǎn)品質(zhì)量。測(cè)定次氯酸鈉樣品中的氯酸鈉含量的過程如下：

步驟Ⅰ：取10.00 mL 堿性NaClO溶液試樣，加入過量H2O2，將ClO－完全還原成Cl－（ClO3-在該條件不與H2O2反應(yīng)），加熱煮沸，冷卻至室溫，加入硫酸至酸性，

步驟Ⅱ：向步驟Ⅰ所得溶液中加入0.1000 mol·L-1硫酸亞鐵溶液30.00 mL，充分反應(yīng)后，用0.01000 mol·L-1酸性K2Cr2O7溶液滴定至終點(diǎn)，消耗該溶液20.00 mL。

已知步驟Ⅱ中涉及的相關(guān)反應(yīng)轉(zhuǎn)化為：ClO3-Cl－，Cr2O72-Cr3+，則堿性NaClO溶液試樣中所含NaClO3的物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。

⑶NaClO2廣泛用于造紙工業(yè)、污水處理等，可由ClO2為原料反應(yīng)制得。某溶液X中同時(shí)含有ClO2和NaClO2，為測(cè)定其中ClO2-的濃度，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

步驟1：量取25.00 mL溶液X，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0，加入足量的KI晶體（發(fā)生反應(yīng)：2ClO2＋2I－=2ClO2-＋I2）。滴入2滴淀粉溶液，滴加0.02000 mol·L－1Na2S2O3溶液（發(fā)生反應(yīng)：2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI）。恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液12.50 mL。

步驟2：調(diào)節(jié)上述反應(yīng)后溶液的pH為1.0（發(fā)生反應(yīng)：ClO2-＋4H+＋4I－=Cl－＋2I2＋2H2O），滴加0.2500 mol·L－1Na2S2O3溶液。恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗Na2S2O3溶液40.00 mL。請(qǐng)計(jì)算溶液X中ClO2-的物質(zhì)的量濃度（寫出計(jì)算過程）。_______

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO(OH)。下列說法正確的是( )

A．該電池的正極為鋅

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用

C．當(dāng)65 g Zn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子為1mol

D．電池正極反應(yīng)式為2MnO2+2e-+2H2O2MnO(OH)+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有關(guān)熱化學(xué)方程式書寫與對(duì)應(yīng)表述均正確的是

A. 稀硫酸與0.1 mol·L－1 NaOH溶液反應(yīng)：H+(aq)＋OH-(aq)=H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol-1

B. 在101 kPa下H2(g)的燃燒熱為285.8 kJ·mol－1，則水分解的熱化學(xué)方程式：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋285.8 kJ·mol－1

C. 已知CH3OH的燃燒熱為726.8 kJ·mol－1，則有CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－726.8 kJ·mol－1

D. 已知9.6 g硫粉與11.2 g鐵粉混合加熱生成17.6 g FeS時(shí)放出19.12 kJ熱量，則Fe(s)＋S(s)=FeS(s) ΔH＝－95.6 kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知熱化學(xué)方程式：SO2(g)+ O2(g)SO3(g) ΔH=-98.32 kJ/mol，在容器中充入2 mol SO2和1 mol O2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為（　 　）

A.196.64 kJB.196.64 kJ/molC.<196.64 kJD.>196.64 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是___。

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是___。

（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值___（填“偏大、偏小、無影響”）。

（4）如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量___（填“相等、不相等”），所求中和熱___（填“相等、不相等”）。

（5）用相同濃度和體積的氨水（NH3H2O）代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì)___；（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】對(duì)于反應(yīng)4A＋2B3C，下列說法中正確的是

A. 某溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率無論用A． B． C中任何物質(zhì)表示，其數(shù)值都相同

B. 其他條件不變時(shí)，降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小

C. 其他條件不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定加快

D. 若增大或減小A的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)發(fā)生明顯的變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W為短周期主族元素，W的原子序數(shù)是Z的2倍。下列說法中正確的是

X

Y

Z

W

A.簡(jiǎn)單離子半徑：Y<Z

B.Y元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物在一定條件下可以和X單質(zhì)反應(yīng)

C.氫化物的沸點(diǎn)：X<Z

D.WZ2具有漂白性，其漂白原理與雙氧水相同

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