Question

現(xiàn)有金屬鎂、鋁的混合物，為了分析其組成，設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)實(shí)驗(yàn)（氣體體積已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)數(shù)據(jù)）：
A、將混合物加入過量的稀鹽酸中，共收集到氣體672mL；
B、將混合物加入到過量氫氧化鈉溶液中，共收集到氣體224mL．
根據(jù)以上信息，請(qǐng)回答：
（1）寫出A中發(fā)生的反應(yīng)，并用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（2）求該混合物組成中含有的鎂和鋁的質(zhì)量比．

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算,鎂、鋁的重要化合物

專題：

分析：（1）Mg、Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑；
（2）Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，而Mg不能，故Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣為224mL，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣也是224mL，則Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣為448mL，根據(jù)方程式計(jì)算混合物中Mg、Al的質(zhì)量，據(jù)此解答．

解答： 解：（1）Mg、Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：、，
答：Mg、Al與鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑，用雙線橋分析電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為：、；

（2）Al與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氣，而Mg不能，故Al與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氣為224mL，其物質(zhì)的量為

0.224L

22.4L/mol

=0.01mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，Al與鹽酸反應(yīng)生成氫氣也是224mL，則Mg與鹽酸反應(yīng)生成氫氣為448mL，物質(zhì)的量為

0.448L

22.4L/mol

=0.02mol，
Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑，
24g          1mol
m（Mg）        0.02mol
m（Mg）=

24g×0.02mol

1mol

=0.48g
2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑
54g            3mol
m（Al）          0.01mol
m（Al）=

54g×0.01mol

3mol

=0.18g，
混合物組成中含有的鎂和鋁的質(zhì)量比為0.48g：0.18g=8：3
答：混合物組成中含有的鎂和鋁的質(zhì)量比為8：3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．