Question

A、C是常見的非金屬單質，B、D是常見的金屬單質，A、B、C、D對應元素原子的核電荷數(shù)依次增大，甲、乙、丙為常見的化合物．他們之間有如下轉化關系：

回答下列問題：
（1）B與NaOH溶液反應的化學方程式是：

 

，D與甲溶液反應的離子方程式是

 

．
（2）一定條件下，2mol B與3mol D的氧化物W恰好完全反應生成D和另一種氧化物，則W是

 

．
（3）將甲的濃溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)加熱能得到紅褐色的液體，區(qū)別該分散系是膠體還是溶液的最簡便方法稱為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：A、C是常見的非金屬單質，B、D是常見的金屬單質，金屬單質B與氫氧化鈉溶液反應反應得到丙與非金屬單質A，可推知B為Al、A為H₂、丙為NaAlO₂，金屬單質D與水蒸氣在高溫下反應得到氫氣與乙，則D為Fe、乙為Fe₃O₄，Al與四氧化三鐵反應得到Fe與氧化鋁．Fe在非金屬單質C中燃燒得到甲，（3）中將甲的濃溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)加熱能得到紅褐色的液體，則甲為FeCl₃、C為Cl₂，據(jù)此解答．

解答： 解：A、C是常見的非金屬單質，B、D是常見的金屬單質，金屬單質B與氫氧化鈉溶液反應反應得到丙與非金屬單質A，可推知B為Al、A為H₂、丙為NaAlO₂，金屬單質D與水蒸氣在高溫下反應得到氫氣與乙，則D為Fe、乙為Fe₃O₄，Al與四氧化三鐵反應得到Fe與氧化鋁．Fe在非金屬單質C中燃燒得到甲，（3）中將甲的濃溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)加熱能得到紅褐色的液體，則甲為FeCl₃、C為Cl₂，
（1）B與NaOH溶液反應的化學方程式是：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，D與甲溶液反應的離子方程式是：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，
故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；
（2）一定條件下，2mol Al與3mol Fe的氧化物W恰好完全反應生成Fe和另一種氧化物，生成氧化鋁為1mol，根據(jù)氧元素守恒可知1molW含有O原子物質的量=

1mol×3

3

=1mol，故W中Fe元素為+2價，則W為FeO，
故答案為：FeO；
（3）將FeCl₃的濃溶液滴入到沸水中，并繼續(xù)加熱能得到紅褐色的液體，為氫氧化鐵膠體，區(qū)別該分散系是膠體還是溶液的最簡便方法稱為丁達爾效應，
故答案為：丁達爾效應．

點評：本題考查無機物推斷，轉化關系中A與氫氧化鈉及D與水蒸氣的反應是推斷突破口，注意利用問題（3）推斷C，難度不大，注意對基礎知識的掌握．