在金屬表面覆蓋保護層是減緩金屬腐蝕的常用方法，表面鍍有保護金屬層的鐵片，當鍍層有破損時能有效防止鐵片腐蝕的是（　�。�
A、白鐵（鍍鋅鐵）
B、馬口鐵（鍍錫鐵）
C、鍍金鐵
D、鍍銅鐵
考點：金屬的電化學腐蝕與防護
專題：電化學專題
分析：鍍層有破損時不能有效防止鐵片腐蝕，如形成原電池反應，則鐵應為負極，結(jié)合金屬的活潑性解答．
解答： 解：金屬發(fā)生電化學腐蝕時，應為原電池負極，為較活潑金屬，活潑性鋅＞鐵＞錫＞銅＞金，則鍍鋅鐵破損時，能有效防止鐵繼續(xù)被腐蝕，而馬口鐵、鍍金鐵以及鍍銅鐵破損時會加速鐵的腐蝕，
故選A．
點評：本題考查金屬的腐蝕，側(cè)重于金屬活潑性的考查，注意把握金屬腐蝕的原理以及防護措施，把握金屬腐蝕的本質(zhì)，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列分類中，前者包含后者的是（　�。�
A、氧化物、化合物
B、溶液、分散系
C、含氧酸、酸
D、化合物、電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

在48g碳不完全燃燒所得氣體中，CO、CO2均占
1
2
體積，且C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H=-110.5kJ?mol-1；CO（g）+
1
2
O2（g）═CO2（g）△H=-283kJ?mol-1．與這些碳完全燃燒相比，損失的熱量是（　�。�
A、172.5 kJ
B、1 149 kJ
C、283 kJ
D、566 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中．然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固．由此可見（　　）
A、NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應
B、該反應中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量
C、反應物的總能量高于生成物的總能量
D、反應的熱化學方程式為NH4HCO3+HCl-→NH4Cl+CO2↑+H2O△H=+Q kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

硫、氯及其化合物由廣泛的用途．
（1）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的CN-氧化成無毒的物質(zhì)，CN-被氧化后的產(chǎn)物為
 
（填化學式）．
（2）“氯胺（NH2Cl）消毒法”是在用液氯處理自來水的同時通入少量氨氣，發(fā)生反應：Cl2+NH3=NH2Cl+HCl，生成的NH2Cl能部分水解生成強氧化性的物質(zhì)，起消毒殺菌的作用．氯胺能用于消毒殺菌的原因是
 
（用化學方程式表示）．
（3）如圖所示裝置和藥品可用來制備Na2S2O3．
資料：25℃
H2CO3  Kal=4.4×10-7
H2S     Kal=1.3×10-7
H2SO3  Kal=1.54×10-2
①H2CO3、H2S、H2SO3三種酸的酸性由強到弱的順序為
 
．
②配平廣口瓶中生成Na2S2O3反應的化學方程式：
 
SO2+
 
Na2S+
 
Na2CO3--
 
Na2S2O3+
 
CO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：

設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　　）
A、在常溫常壓下，11.2 L N2含有的分子數(shù)為0.5 NA
B、在常溫常壓下，1 mol Ne含有的原子數(shù)為NA
C、1 L 1 mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2NA
D、18 g水中所含的電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

酸雨是指pH＜5.6的雨水．你認為減少酸雨產(chǎn)生的途徑可采取的措施是：（　�。�
①用煤作燃料，②把工廠煙囪造高，③燃料脫硫處理，④開發(fā)新能源，⑤在已酸化的土壤中加石灰．
A、①②③B、②③④⑤
C、③④D、③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：

除去FeCl2中的FeCl3
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為阿司匹林（用T代表）的結(jié)構(gòu)，下列說法不正確的是（　　）
A、T可以發(fā)生酯化反應
B、T可以與NaOH溶液反應
C、T屬于芳香烴類化合物
D、T在酸中水解可以得到CH3COOH

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同步練習冊答案