【題目】成熟的蘋果中含有淀粉、葡萄糖和無機(jī)鹽等,某課外興趣小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)證明某些成份的存在,請(qǐng)你參與并協(xié)助他們完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)。
(1)用小試管取少量的蘋果汁,加入_________,溶液變藍(lán),則蘋果中含有淀粉。
(2)用小試管取少量的蘋果汁,加入新制Cu(OH)2懸濁液,并加熱,產(chǎn)生磚紅色的沉淀,則蘋果中含有____________(寫分子式)。
(3)葡萄糖在一定條件下可以得到化學(xué)式為C2H6O的化合物A。
A + CH3COOH→有香味的產(chǎn)物
① 含A的體積分?jǐn)?shù)為75%的水溶液可以用做_____________。
②寫出化合物A與CH3COOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________,該反應(yīng)的類型為_____。
(4)蘋果中含有蘋果酸,測(cè)得其相對(duì)分子質(zhì)量為134。取0.02mol蘋果酸,使其完全燃燒,將燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰,兩者分別增重1.08g 和 3.52g。則分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比_______。蘋果酸的分子式是___________。
【答案】碘水 C6H12O6 消毒劑 CH3COOH+CH3CH2OH CH3COOCH2CH3+H2O 取代反應(yīng) 2:3 C4H6O5
【解析】
(1)淀粉的特性是遇碘水變藍(lán);
(2)能與新制Cu(OH)2懸濁液加熱反應(yīng),產(chǎn)生磚紅色的沉淀的是葡萄糖,葡萄糖的分子式為C6H12O6;
(3)葡萄糖在一定條件下得到的分子式為C2H6O的化合物A為CH3CH2OH,
①75%的乙醇溶液是醫(yī)用酒精,可以做消毒劑;
②乙醇可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng),反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)。
(4)0.02mol蘋果酸燃燒后的產(chǎn)物先后通過足量的無水CaCl2和堿石灰,兩者分別增重1.08g和3.52g,無水CaCl2增重的質(zhì)量是水的質(zhì)量,所以n(H2O)=1.08g÷18g/mol=0.06mol,堿石灰增重的質(zhì)量是CO2的質(zhì)量,所以n(CO2)=3.52g÷44g/mol=0.08mol,因此分子中C、H原子的個(gè)數(shù)比為0.08mol:(0.06mol×2)=2:3;n(蘋果酸):n(C):n(H)=0.02mol:0.08mol:(0.06mol×2)=1:4:6,蘋果酸的分子式為C4H6Ox,蘋果酸的相對(duì)分子質(zhì)量為134,4×12+6×1+16x=134,解得x=5,蘋果酸的分子式為C4H6O5。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是( )
溶質(zhì) | pH |
NaF | 7.5 |
Na2CO3 | 11.6 |
NaClO | 9.7 |
NaHCO3 | 8.3 |
A. 同溫度同濃度下,酸由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋篐F>H2CO3>HClO
B. 水解方程式:F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13
C. 將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性,則溶液中:2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D. 等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為:c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH-)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖中,A、B、C、D、E是單質(zhì),G、H、I、F是B、C、D、E分別和A形成的二元化合物。已知:
①反應(yīng)C+GB+H能放出大量的熱,該反應(yīng)曾應(yīng)用于鐵軌的焊接;
②I是一種常見的溫室氣體,它和E可以發(fā)生反應(yīng):2E+I2F+D,F中E元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%。
回答問題:
(1)①中反應(yīng)的化學(xué)方程式為:________________________________________;
(2)1.6 g G溶于鹽酸,得到的溶液與銅粉完全反應(yīng),計(jì)算至少需銅粉的質(zhì)量(寫出離子方程式和計(jì)算過程);__________________________________________。
(3)C與過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:___________________________,反應(yīng)后溶液與過量化合物I反應(yīng)的離子方程式為:_________________________;
(4)E在I中燃燒觀察到的現(xiàn)象是:____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】近年來,隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展,氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此,將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)。請(qǐng)回答:
(1)如圖表示在CuO存在下HCl催化氧化的反應(yīng)過程,則總反應(yīng)的化學(xué)方程為______。
(2)研究HCl催化氧化反應(yīng)中溫度、和等因素對(duì)HCl轉(zhuǎn)化率的影響,得到如下實(shí)驗(yàn)結(jié)果:
①利用Na2S2O3溶液和KI溶液測(cè)定反應(yīng)生成Cl2的物質(zhì)的量,若消耗V1mLc1mol·L-1的Na2S2O3溶液,則生成Cl2____________mol(已知2S2O+I2=S4O+2I-)。
②表示催化劑的質(zhì)量與HCl(g)流速之比,是衡量反應(yīng)氣體與催化劑接觸情況的物理量。當(dāng)=4、=50g·min·mol-1時(shí),每分鐘流經(jīng)1g催化劑的氣體體積為_____L(折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。
③在420℃、=3、=200g·min·mol-1條件下,α(HCl)為33.3%,則O2的反應(yīng)速率為_______mol·g-1·min-1。
④比較在下列兩種反應(yīng)條件下O2的反應(yīng)速率:vⅠ_______vⅡ(填“>”“=”或“<”)。
Ⅰ.410℃、=3、=350g·min·mol-1;
Ⅱ.390℃、=4、=350g·min·mol-1。
(3)在101.325kPa時(shí),以含N2的HCl和O2的混合氣體測(cè)定不同溫度下HCl催化氧化反應(yīng)中HCl的平衡轉(zhuǎn)化率,得到如圖結(jié)果
①360℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K360與400℃時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K400之間的關(guān)系是K360_________K400。(填“>”“=”或“<”)。
②一定溫度下隨著的增大,HCl的平衡轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”“減小”或“不變”),原因?yàn)?/span>___________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在容積一定的密閉容器中,置入一定量的NO(g)和足量C(s),發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) CO2(g)+N2(g),平衡狀態(tài)時(shí)NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是( )
A. 該反應(yīng)的ΔH>0
B. 若該反應(yīng)在T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2,則K1<K2
C. 在T2時(shí),若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D,則此時(shí)一定有v正<v逆
D. 在T3時(shí),若混合氣體的密度不再變化,則可以判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應(yīng)來探究“外界條件改變對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,實(shí)驗(yàn)如下:(不考慮溶液混合所引起的體積縮小)
實(shí)驗(yàn) 序號(hào) | 實(shí)驗(yàn)溫度/K | 參加反應(yīng)的物質(zhì) | 溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/s | ||||
KMnO4溶液(含硫酸) | H2C2O4溶液 | H2O | |||||
V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | c/mol·L-1 | V/mL | |||
A | 293 | 2 | 0.02 | 4 | 0.1 | 0 | 6 |
B | T1 | 2 | 0.02 | 3 | 0.1 | V1 | 8 |
C | 313 | 2 | 0.02 | V2 | 0.1 | 1 | t1 |
(1)通過實(shí)驗(yàn)A、B,可探究出濃度的改變對(duì)反應(yīng)速率的影響,其中V1=_________,T1=_______;通過實(shí)驗(yàn)___________可探究出溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
(2)C組實(shí)驗(yàn)中液褪色時(shí)間t1______(填“>”或“<”)8s,C組實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)
(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)現(xiàn),上述實(shí)驗(yàn)過程中n(Mn2+)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)如圖所示,并以此分析造成n(Mn2+)突變的可能的原因是:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法,不正確的是( )
A.ClO2具有強(qiáng)氧化性,可用于自來水的殺菌消毒
B.氮肥包括銨態(tài)氮肥、硝態(tài)氮肥和尿素
C.電解法冶煉鋁時(shí),加入冰晶石可降低氧化鋁熔融溫度,減少能耗
D.生物煉銅,是指在某些細(xì)菌作用下,利用空氣中的氧氣將不溶性銅礦轉(zhuǎn)化為銅單質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,定容密閉容器中0.4mol/LN2,1mol/LH2進(jìn)行反應(yīng):N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g),10min反應(yīng)達(dá)到平衡,此時(shí)測(cè)得N2濃度為0.2mol/L。
(1)10min內(nèi),用H2濃度變化來表示的反應(yīng)速率為___,平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量濃度為____;
(2)能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是____
A.容器中密度不隨時(shí)間變化而變化 B.容器中各物質(zhì)的濃度保持不變
C.N2和NH3的消耗速率之比為2∶1 D.N2消耗速率與H2生成速率之比為3:1
(3)平衡時(shí)N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比為____;該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)是___。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):2X(g)+Y(g) 2Z(g) △H<0,下圖是表示該反應(yīng)速率(v)隨時(shí)間(t)變化的關(guān)系圖。t1、t2、t5時(shí)刻外界條件均有改變(但都沒有改變各物質(zhì)的用量)。則下列說法中正確的是( )
A. t3時(shí)降低了溫度 B. t5時(shí)增大了壓強(qiáng)
C. t6時(shí)刻后反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率最低 D. t4時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)小于t6時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)
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