Question

根據(jù)下列要求回答相關(guān)問題：
（1）漂白粉的有效成分是

 

（填化學(xué)式），長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是

 

（填化學(xué)式）．寫出工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式

 

（2）根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的俗名寫出它們的化學(xué)式：
①磁性氧化鐵

 

②鐵紅

 

③蘇打

 

④小蘇打

 

（3）進行蒸餾操作除了帶鐵圈的鐵架臺、帶鐵夾的鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、冷凝管、牛角管、沸石，還需要的玻璃儀器有

 

、

 

．
（4）為除去粗鹽中的Ca²⁺、Mg²⁺、SO

2- 4

以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽固體

溶解

①

  

NaOH

②

 

BaCl2

③

 

Na2CO3

④

 

過濾

⑤

 濾液

適量鹽酸

⑥

  

蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干

⑦

精鹽判斷第③步BaCl₂已過量的方法是

 

．

Answer 1

考點：粗鹽提純,根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式),氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,間接加熱的儀器及使用方法

專題：

分析：（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣，長期露置于空氣中的漂白粉，變質(zhì)生成碳酸鈣；
（2）根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的俗名分析；
（3）根據(jù)蒸餾操作所需要的儀器進行分析；
（4）根據(jù)判斷BaCl₂的過量方法分析．

解答： 解：（1）工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸 收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是次氯酸鈣；長期露置于空氣中的漂白粉，會和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，加稀鹽酸后產(chǎn)生CO₂；工業(yè)上制備漂白粉的化學(xué)反應(yīng)方程式：2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，
故答案為：Ca（ClO）₂；CO₂；2Cl₂+2Ca（OH）₂═CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．
（2）根據(jù)化學(xué)物質(zhì)的俗名分析，磁性氧化鐵是四氧化三鐵；鐵紅是氧化鐵；蘇打是碳酸鈉；小蘇打是碳酸氫鈉；
故答案為：Fe₃O₄、Fe₂O₃、Na₂CO₃、NaHCO₃；
（3）進行蒸餾操作除了帶鐵圈的鐵架臺、帶鐵夾的鐵架臺、酒精燈、石棉網(wǎng)、溫度計、冷凝管、牛角管、沸石，還需要的玻璃儀器有蒸餾燒瓶，錐形瓶；
故答案為：蒸餾燒瓶，錐形瓶；
（4）判斷第③步BaCl₂已過量的方法是靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已完全；
故答案為：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量BaCl₂溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀已完全．

點評：本題考查了氯氣及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用、物質(zhì)的俗稱、蒸餾、食鹽的提純，掌握各物質(zhì)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵．