15．歷史上曾用“灼燒辰砂法”制取汞，目前工業(yè)上制粗汞的一種流程圖如圖．

下列分析錯誤的是（　�。�
A．“灼燒辰砂法”過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為：
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，CaSO4為還原產(chǎn)物
C．洗滌粗汞可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D．減壓蒸餾的目的是降低汞的沸點，提高分離效率

分析 A．該反應(yīng)中S元素化合價由-2價變?yōu)?4價、Hg元素化合價由+2價變?yōu)?價、O元素化合價由0價變?yōu)?2價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6；
B．化合價升高的元素所在的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；
C．金屬銅可以和硝酸之間反應(yīng)，但是和鹽酸之間不反應(yīng)；
D．實驗?zāi)康氖谦@得純汞，利用汞的熔沸點溫度確定分離方法．

解答 解：A．化學(xué)反應(yīng)中化合價的升高的元素是S，降低的元素是Hg和O，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)值=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，故A正確；
B．辰砂與氧化鈣加熱反應(yīng)時，化合價升高的元素是S，所以CaSO4是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；
C．粗汞中含有的金屬銅可以和硝酸之間反應(yīng)，但是和鹽酸之間不反應(yīng)，所以洗滌粗汞不可用5%的鹽酸代替5%的硝酸，故C錯誤；
D．實驗?zāi)康氖谦@得純汞，最后一步根據(jù)汞（熔點-39℃，沸點356℃）可以減壓蒸餾降低汞的沸點，提高分離效率，故D正確；
故選BC．

點評 本題以金屬冶煉為載體考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點，側(cè)重考查基本理論、基本原理，明確反應(yīng)原理及物質(zhì)性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，易錯選項是CD．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．按要求完成下列填空：
（1）向澄清石灰水中通入二氧化碳至過量，觀察到的現(xiàn)象是溶液先變渾濁，而后又變澄清，其反應(yīng)的離子方程式是OH-+CO2═HCO3-；
倘若向反應(yīng)后的溶液中加入少量氫氧化鈉溶液，觀察到的現(xiàn)象是溶液中又出現(xiàn)沉淀，該步反應(yīng)的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O；
（2）一氧化氮是大氣污染物之一．目前，有一種治理方法是在400℃左右、有催化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮氣和水．請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式并配平4NH3+6NO$\frac{\underline{\;\;\;400℃\;\;\;}}{催化劑}$5N2+6H2O．
（3）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是1：4．
（4）將2.4mol某金屬投入某酸溶液中，恰好完全反應(yīng)，并產(chǎn)生7.2g氫氣，則此金屬元素在生成物中化合價為+3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．分別將2mol的N2和3molH2的混合氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．達到平衡時，容器內(nèi)壓強為反應(yīng)開始時的$\frac{4}{5}$，則N2的轉(zhuǎn)化率為（　�。�
A．50%B．37.5%C．25%D．75%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．蓋斯定律在科學(xué)研究中具有重要意義．請運用蓋斯定律填空：
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）═2Fe（s）+3CO（g）△H1；②C（石墨）+CO2（g）═2CO（g）△H2；高爐煉鐵發(fā)生的主要反應(yīng)為：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H=△H1-3△H2（用△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）已知：①Mg（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）△H=-64kJ•mol-1；②2Mg（s）+TiCl4（s）=MgCl2（s）+Ti（s）△H=-512kJ•mol-1；則Ti（s）+Cl2（g）=TiCl4（s）△H=-512kJ•mol-1．
（3）甲醇是優(yōu)質(zhì)燃料．制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1；CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2；已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H3．則2CO（g）+O2（g）═2CO2（g） 的反應(yīng)熱△H=2△H1-2△H2+△H3．
（4）合成氨用的氫氣可以甲烷為原料制得．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示．

反應(yīng)①②③為放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．CH4（g）與H2O（g）反應(yīng)生成CO（g）和H2（g）的熱化學(xué)方程式為CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+161.1kJ•mol-1．
（5）尿素在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中起重要作用，其合成過程分兩步進行：
2NH3（g）+CO2 （g）?NH2COONH4（l）△H=-117kJ•mol-1；NH2COONH4（l）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=+15kJ•mol-1．由氨氣和二氧化碳合成尿素的熱化學(xué)方程式是：2NH3（g）+CO2（g）?（NH2）2CO（g）+H2O（g）△H=-102kJ•mol-1．

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10．在密閉容器中，將2.0molCO和10molH2O（g）混合加熱到800℃，達到平衡（K=1.0）：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），則CO轉(zhuǎn)化為CO2的轉(zhuǎn)化率為（　　）
A．33.3%B．83%C．66.7%D．50%

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20．在一定溫度時，4 molA在2L的密閉容器里分解，達到平衡時，測得已有50%的A分解成B和C，A（g）?2B（g）+C（g）．此溫度時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為（　　）
A．4B．3C．2D．1

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7．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．常溫下，22 gCO2 中含有NA個氧原子
B．1mol/L CaCl2溶液中Cl-的數(shù)目等于2NA
C．標準狀況下，33.6LCH4中含H原子數(shù)為6NA
D．1ol Na 完全反應(yīng)時，失去NA個電子

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4．在容積可變的密閉容器中，充入適量X與Y的混合氣，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：X（氣）+3Y（氣）?2Z（氣）若維持溫度與壓強不變，達平衡時，容器容積為VL，其中Z占10%，下列推斷中，正確的是（　　）
A．原X、Y混合氣體積為1.2VLB．原X、Y混合氣體積為1.1VL
C．達平衡時，消耗X體積為0.25VLD．達平衡時，消耗Y體積為0.05VL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　�。�
A．同溫同壓下，1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
B．任何條件下，等物質(zhì)的量的甲烷（CH4）和一氧化碳所含的原子數(shù)一定相等
C．同溫同壓下的二氧化碳氣體和氮氣，若體積相等，則質(zhì)量一定相等
D．同溫同壓下，相同體積的氣體，其分子數(shù)一定相等，原子數(shù)也一定相等

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