10．某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．具有4個官能團，氯原子、苯基、羥基和羧基
B．具有羧基，能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)
C．具有酚羥基，所以能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2
D．具有氯原子，在氫氧化鈉醇溶液中加熱，可發(fā)生消去反應(yīng)

分析 由結(jié)構(gòu)可知，分子中含酚-OH、-Cl、-COOH，結(jié)合酚、鹵代烴、羧酸的性質(zhì)來解答．

解答 解：A．含酚-OH、-Cl、-COOH，共3個官能團，故A錯誤；
B．具有羧基，能與醇類物質(zhì)發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；
C．酚-OH與碳酸氫鈉不反應(yīng)，-COOH與NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故C錯誤；
D．-Cl與苯環(huán)相連，不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意酚、羧酸的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．常溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1Na2CO3溶液：c（Na+）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（OH-）
B．0.01 mol•L-1CH3COOH溶液，水電離出的c（H+）=10-12mol•L-1
C．0.2 mol•L-1NaClO溶液：c（Na+）═c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）
D．pH相同的NH4Cl、（NH4）2SO4溶液：c（NH4Cl）＞c[（NH4）2SO4]

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：

乙醇分子結(jié)構(gòu)中各種化學(xué)鍵如圖所示：
回答下列問題：
（1）C中含有的官能團名稱是羥基、氯原子．
（2）E是一種常見的塑料，其化學(xué)名稱是聚氯乙烯．
（3）由乙醇生產(chǎn)F的化學(xué)反應(yīng)類型為消去反應(yīng)，斷開的是圖中的哪些化學(xué)鍵②⑤ （填序號）
（4）由乙醇生成的G化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（5）寫出由A生成B的化學(xué)方程式CH3CH2OH+CH3COOH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

18．用堿性丙烷燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極），下列說法正確的是（　�。�
A．電池工作時，負極反應(yīng)式為：C3H8+26OH--20e-═3CO${\;}_{3}^{2-}$+17H2O
B．電解時，a電極周圍首先放電的是Br-而不是Cl-，說明當其他條件相同時前者的還原性強于后者
C．電解時，電子流動的路徑是：負極→外電路→陰極→溶液→陽極→正極
D．忽略能量損耗，當電池中消耗 0.16 g O2時，a極周圍會產(chǎn)生0.71 g Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．短周期元素X的最高價氧化物的化學(xué)式為XO3，則X的氫化物的化學(xué)式為（　�。�
A．HXB．H2XC．XH3D．XH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述或?qū)嶒灧桨覆缓侠淼氖牵ā　。?table class="qanwser">A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極產(chǎn)生的Cl2進入陽極室B．用水可以一次性鑒別硝基苯、甲苯、冰醋酸三種物質(zhì)C．制硫酸和氫氧化鈉：用如圖所示裝置（注：b為陰離子交換膜、c為陽離子交換膜）D．乙醛的氧化：在試管里加入10%的NaOH溶液2 mL，滴入2%的CuSO4溶液4滴～6滴，振蕩后加入乙醛溶液0.5 mL，加熱至沸騰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．某化學(xué)興趣小組用下圖所示裝置（加熱裝置未畫出）進行實驗，探究硝酸與鐵反應(yīng)的產(chǎn)物．

查閱資料得知：
Ⅰ．在濃硝酸和活潑金屬反應(yīng)過程中，隨著硝酸濃度的降低，其生成的產(chǎn)物有+4、+2、-3價等氮的化合物．
Ⅱ．常溫時，NO2與N2O4同時存在；在低于0℃時，幾乎只有無色的N2O4的晶體存在．
請回答下列問題：
（1）裝置中各儀器裝入試劑后，接下來由先至后的操作順序為CADB．
A．通入N2
B．滴入濃硝酸
C．打開活塞K1
D．關(guān)閉活塞K1
（2）裝置A中，滴入濃硝酸加熱前沒有明顯現(xiàn)象的原因是常溫時，鐵遇濃硝酸形成致密氧化膜，阻止反應(yīng)進一步發(fā)生．
（3）反應(yīng)結(jié)束后，打開裝置D中的活塞K2，并通入氧氣，鐵完全溶解于濃硝酸后生成的NO2氣體中含有NO的現(xiàn)象為D瓶內(nèi)氣體由無色變?yōu)榧t棕色．裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NO+O2=2NO2．
（4）C裝置的作用是把NO2全部轉(zhuǎn)化為N2O4晶體，避免在D裝置中對NO的驗證產(chǎn)生干擾．
（5）反應(yīng)停止后，裝置A中無固體剩余．驗證裝置A的溶液中是否含有Fe2+，選擇的藥品是c．（填序號）
a．鐵粉　b．氯水　c．KMnO4溶液　d．硫氰化鉀溶液
（6）檢驗是否生成-3價氮的化合物，應(yīng)進行的實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論是取少量反應(yīng)后A中溶液于試管中，向其中加入濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙接近試管口．若試紙變藍，則A中生成NH4+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．在兩個容積相同的容器中，一個盛有NH3氣體，另一個盛有Cl2和H2的混合氣體．在相同的溫度和壓強下，兩容器內(nèi)的氣體一定具有相同的是（　�。�
A．質(zhì)量B．密度C．原子數(shù)D．物質(zhì)的量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．廢舊顯示屏玻璃中含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)．某課題小組以此玻璃粉末為原料，制得Ce（OH）4和硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]，流程設(shè)計如下：

已知：Ⅰ．酸性條件下，鈰在水溶液中有Ce3+、Ce4+兩種主要存在形式，Ce4+有較強氧化性；
Ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸，也不溶于NaOH溶液．回答以下問題：
（1）反應(yīng)①的離子方程式是SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．
（2）反應(yīng)②中H2O2的作用是氧化使Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+．
（3）反應(yīng)③的離子方程式是2GeO2+6H++H2O2=2Ge3++4H2O+O2↑．
（4）已知有機物HT能將Ce3+從水溶液中萃取出來，該過程可表示為：2Ce3+（水層）+6HT（有機層）?2CeT3 （有機層）+6H+（水層）
從平衡角度解釋：向CeT3 （有機層）加入H2SO4 獲得較純的含Ce3+的水溶液的原因是混合液中加入H2SO4使c（H+）增大，平衡向形成Ge3+水溶液方向移動．
（5）硫酸鐵銨礬[Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O]廣泛用于水的凈化處理，其凈水原理用離子方程式解釋是Fe3++3H2O=Fe（OH）3+3H+．
（6）相同物質(zhì)的量濃度的以下三種溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是a＞b＞c．
a．Fe2（SO4） 3•（NH4） 2SO4•24H2O      b．（NH4） 2SO4      c．（NH4） 2CO3．

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