【題目】工業(yè)上用CO和H2合成CH3OH:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。反應(yīng)的平衡常數(shù)如下表:

溫度/℃

0

100

200

300

400

平衡常數(shù)

667

13

1.9×10-2

2.4×10-4

1×10-5

下列說(shuō)法正確的是

A. 該反應(yīng)的△H>0

B. 加壓、增大H2濃度和加入催化劑都能提高CO的轉(zhuǎn)化率

C. 工業(yè)上采用高溫高壓的條件,目的都是提高原料氣的轉(zhuǎn)化率

D. t℃時(shí),向1 L密閉容器中投入0.1 mol CO和0.2 mol H2,平衡時(shí)CO轉(zhuǎn)化率為50%,則該溫度時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值為100

【答案】D

【解析】A、根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知隨著溫度的升高,平衡常數(shù)逐漸減小,這說(shuō)明升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng),則△H小于0,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、催化劑不能改變平衡狀態(tài),因此使用催化劑不能改變CO的轉(zhuǎn)化率,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C、工業(yè)上采用5 ×103 kPa250℃的條件,其原因是催化劑的活性在此條件下最強(qiáng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、根據(jù)方程式可知

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

起始濃度(mol/L) 0.1 0.2 0

轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.05 0.1 0.05

平衡濃度(mol/L) 0.05 0.1 0.05

所以該溫度下平衡常數(shù)K,選項(xiàng)D正確。答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】僅由C、H、O元素組成的有機(jī)物X是一種應(yīng)用最早、最廣的藥物之一,也是重要的合成中間體。有機(jī)物X的儀器分析如下:

①由有機(jī)物X的質(zhì)譜圖,可以確定X的相對(duì)分子質(zhì)量為180。取X的樣品18 g,在純氧中完全燃燒,將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰,兩者分別增重7.2g和39.6 g。

②有機(jī)物X的紅外光譜

③有機(jī)物X的核磁共振氫譜圖峰面積比是1:1:1:1:1:3

回答下列問(wèn)題:

(1)X的分子式是__________;

(2)已知X分子中苯環(huán)上只有兩個(gè)相鄰的取代基,則X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________,

X在一定條件下能發(fā)生的反應(yīng)是__________(填字母序號(hào));

a. 加成反應(yīng) b. 消去反應(yīng) c. 酯化反應(yīng) d. 水解反應(yīng)

(3)貝諾酯(C17H15NO5)是一種新型抗炎、解熱、鎮(zhèn)痛藥。在人體中,1 mol貝諾酯與1 mol水可以生成1 mol X和1 mol撲熱息痛。有關(guān)撲熱息痛的信息如下:

①分子中含有基團(tuán)

②苯環(huán)上的一溴代物只有兩種

③能和濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀

④能發(fā)生水解反應(yīng)生成乙酸

撲熱息痛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________;

(4)已知:

用鄰甲基苯酚可以合成有機(jī)物X。合成路線如圖:鄰甲基苯酚→W→X則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )

A. 對(duì)于1mol·L-1NH4Cl溶液,升高溫度,溶液pH上升

B. 向蒸餾水中滴加濃硫酸,水的離子積常數(shù)Kw不變

C. 常溫下,能證明乙酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是0.1mol·L-1CH3COONa溶液pH大于7

D. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式表示正確的是(  )

A. 2H2(g)O2(g)===2H2O(l) ΔH =-142.9 kJ·mol1

B. H2(g)O2(g)===H2O(l) ΔH =-285.8 kJ·mol1

C. 2H2O2===2H2O ΔH =-571.6 kJ·mol1

D. H2(g)O2(g)===H2O(g) ΔH = -285.8 kJ·mol1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某含有鋁電極的原電池工作時(shí),電子從鋁電極上流出,下列有關(guān)該電池另一電極的材料與電解質(zhì)溶液的說(shuō)明中一定錯(cuò)誤的是( )

A. 鎂、NaOH溶液 B. 銅、濃硝酸

C. 銅、稀硫酸 D. 銀、FeCl3溶液

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知2CO(g)O2(g)===2CO2(g) ΔH=-565.2 kJ·mol1,下列說(shuō)法不正確的是(  )

A. CO(g)O2(g)===CO2(g) ΔH=-282.6 kJ·mol1

B. 2 mol CO(g)1 mol O2(g)反應(yīng)生成2 mol CO2(s)放出熱量小于565.2 kJ

C. 相同條件下2 mol CO(g)1 mol O2(g)的總能量大于2 mol CO2(g)的總能量

D. 拆開(kāi)2 mol CO(g)1 mol O2(g)化學(xué)鍵所需的總能量低于形成2 mol CO2(g)化學(xué)鍵所放出的總能量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】25 ℃時(shí),20.00 mL濃度均為0.100 0 mol·Ll的三種酸HX、HY、HZ中分別逐滴加入0.100 0 mol·LlNaOH溶液所得溶液的pH隨加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示。

下列說(shuō)法正確的是(  )

A. V(NaOH)=0 mL時(shí)三份溶液相比較c(X)>c(Y)>c(Z)

B. 當(dāng)三份溶液pH均等于7時(shí),反應(yīng)消耗的n(HX)=n(HY)=n(HZ)

C. 當(dāng)V(NaOH)=10 mL時(shí)反應(yīng)后溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>c(X)>c(Y)>c(Z)>c(Na),且在HZ溶液中:c(Z)>c(H)>c(Na)>c(OH)

D. HYHZ混合溶液中:c(H)=c(Y)+c(Z)+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,只含有非極性共價(jià)鍵的是

A. MgCl2 B. Ba(OH)2 C. O2 D. H2O2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在實(shí)驗(yàn)室中用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制備干燥純凈的氯氣。進(jìn)行此實(shí)驗(yàn),所用儀器如圖:

(1)上述儀器的正確連接順序?yàn)?填各接口處的字母):________________________________________________。

(2)裝置中,飽和食鹽水的作用是________;NaOH溶液的作用是_______。

(3)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙檢驗(yàn)是否有Cl2產(chǎn)生。如果有Cl2產(chǎn)生,可觀察到__________,反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________。

(4)寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①氣體發(fā)生裝置中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________

②NaOH溶液中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式:_________。

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