Question

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），據(jù)此可得出的結(jié)論正確的是（　�。�

• A、該反應(yīng)的△H＜0
• B、達(dá)到平衡時(shí)B₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
• C、若T₂＜T₁，則正反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)
• D、b點(diǎn)時(shí)，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3

Answer 1

考點(diǎn)：產(chǎn)物的百分含量隨濃度、時(shí)間的變化曲線

專題：

分析：由圖可知，B₂起始相同時(shí)，T₂對(duì)應(yīng)的AB₃的含量大，則若該正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則T₂＞T₁，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T₂＜T₁；由圖可知B₂越大，達(dá)到平衡時(shí)A₂的轉(zhuǎn)化率越大，且b點(diǎn)AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，以此來解答．

解答： 解：A．該反應(yīng)無法確定是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．由圖可知，b點(diǎn)AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，此時(shí)B₂的轉(zhuǎn)化率也最大，c點(diǎn)為B₂的量最大，則轉(zhuǎn)化率最小，所以達(dá)到平衡時(shí)B₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c，故B正確；
C．由圖可知，B₂起始相同時(shí)，T₂對(duì)應(yīng)的AB₃的含量大，若該正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則T₂＜T₁，故C錯(cuò)誤；
D．b點(diǎn)AB₃的體積分?jǐn)?shù)最大，則反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比接近等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，反應(yīng)物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D正確；
故選BD．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率及化學(xué)平衡圖象，明確橫坐標(biāo)為反應(yīng)物B₂的物質(zhì)的量及該反應(yīng)可能為吸熱反應(yīng)，也可能為放熱反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度較大，為易錯(cuò)題．