摩爾是（　　）單位．
A、質(zhì)量B、密度
C、相對分子質(zhì)量D、物質(zhì)的量
考點：物質(zhì)的量的單位--摩爾
專題：
分析：根據(jù)物質(zhì)的量的定義、單位分析正誤．
A、質(zhì)量的單位是g、kg等；
B、密度的單位是g/ml或g/cm3；
C、相對分子質(zhì)量單位為1；
D、物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量、物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾．
解答： 解：A、質(zhì)量的單位是g、kg等，故A不選；
B、密度的單位是g/ml或g/cm3，故B不選；
C、相對分子質(zhì)量單位為1，省略不寫，故C不選；
D、物質(zhì)的量是表示微觀粒子與宏觀可稱量、物質(zhì)聯(lián)系起來的一種物理量，單位是摩爾，故D選；
故選D．
點評：本題考查的是物質(zhì)的量的單位，注意物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量的區(qū)別．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的0.1mol/L純堿溶液．
（1）該溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）
 
；
為了說明上述觀點，請設計一個簡單的實驗，簡述實驗過程：
 
；
（2）同學甲認為該溶液中Na2CO3的水解是微弱的，發(fā)生水解的CO3 2-不超過其總量的10%．請設計實驗證明該同學的觀點是否正確：
 
；
（3）同學乙就該溶液中粒子之間的關(guān)系寫出了下列四個關(guān)系式，其中正確的是
 
；
A．c（Na+）=2c（CO3 2-）
B．c（CO3 2-）＞c（OH-）＞c（HCO3 -）＞c（H2CO3）
C．c（CO3 2-）+c（HCO3 -）=0.1mol/L
D．c（OH-）=c（H+）+c（HCO3 -）+2c（H2CO3）
（4）水解反應是典型的可逆反應，水解反應的化學平衡常數(shù)稱為水解常數(shù)（用Kh表示），請寫出Na2CO3第一步水解反應的水解常數(shù)的表示式：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在標準狀況下15 g CO與CO2的混合氣體，體積為11.2 L．則：
（1）混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是
 


（2）混合氣體中C、O原子個數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、固體NaCl不導電，但NaCl是電解質(zhì)
B、Cu能導電，所以Cu是電解質(zhì)
C、NH3溶于水能導電，所以NH3是電解質(zhì)
D、BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

將4g NaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取1mL，這1mL溶液的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A、1mol?L-1
B、0.1mol?L-1
C、0.01mol?L-1
D、10mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列現(xiàn)象中，不能用膠體知識解釋的是（　�。�
A、向豆?jié){中加入鹽鹵可制作豆腐
B、清晨在密林中看到一縷縷光束
C、在河水與海水的交匯處，有沙洲形成
D、向FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，會出現(xiàn)紅褐色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（　　）
A、向氯化鋁溶液通入過量的氨氣：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O
B、過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中2Cl2+2Fe2++2Br-═4Cl-+2Fe3++Br2
C、次氯酸鈉與濃鹽酸反應產(chǎn)生Cl2：ClO-+Cl-+H2O=Cl2↑+2OH-
D、NaHCO3溶液與少量Ba（OH）2溶液反應：Ba2++2OH-+2HCO3-=BaCO3↓+CO32-+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

科學家利用Na2CO3溶液的噴淋捕捉空氣中的CO2，設計技術(shù)流程如圖1．
請回答下列問題：
（1）Na2CO3溶液噴成霧狀的目的是
 
．
（2）在500℃的反應爐中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．
（3）在整個流程中，可以循環(huán)利用的物質(zhì)是
 
．
（4）為研究合成塔反應的最佳條件，在10L密閉容器中發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）．

①對于圖2實驗結(jié)果（注：T1、T2均大于300℃）說法正確的是
 
（填序號）．
a．向密閉容器中不斷補充CO2，H2轉(zhuǎn)化率增大
b．該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時小
c．溫度為T1時，從反應開始到平衡，H2的平均速率為v(H2)=
nA
tA
mol．L-1?min-1
d．平衡處于A點時密閉容器溫度從T1變到T2，
n(H2)
n(CH3OH)
增大
②300℃時，若充入1mol CO2和3mol H2，從反應開始到平衡，測得CO2的轉(zhuǎn)化率為75%．則平衡常數(shù)K為
 
L2?mol-2（用最簡分數(shù)表示）．
（5）將制備的甲醇用于圖3裝置．當銅片的質(zhì)量變化為19.2g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在給定條件下，下列加點的物質(zhì)在化學反應中能被完全消耗的是（　�。�
A、用50 mL 8 mol?L-1
濃
?
鹽
?
酸
?
與10 g二氧化錳共熱制取氯氣
B、標準狀況下，1 g鋁片投入20 mL 18.4 mol?L-1的
硫
?
酸
?
中
C、向100 mL 3 mol?L-1的
硝
?
酸
?
中加入5.6 g鐵
D、在5×107 Pa、500℃和鐵觸媒催化的條件下，用28g
氮
?
氣
?
和足量氫氣合成氨

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