Question

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應(yīng)用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會(huì)產(chǎn)生對(duì)人體有潛在危害的有機(jī)氯代物。制備ClO2的方法有多種，其中一種方法的化學(xué)方程式如下：

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O

(1)該反應(yīng)的還原劑是 ，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 L；

(2)用雙線橋法在下面的反應(yīng)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目。

2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O(3)某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定ClO—與ClO3—的濃度之比為1:3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為 ；

Answer 1

【答案】

(1)H2O2；2.24 ；

(2)；

(3)4：1

【解析】

試題分析：(1)2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+Na2SO4 + 2 H2O反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?/span>+4價(jià)，被還原，NaClO3是氧化劑，氧元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?/span>0價(jià)，被氧化，H2O2是還原劑，若反應(yīng)中有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，則產(chǎn)生的ClO2的物質(zhì)的量為0.1mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L，故答案為：H2O2；2.24；

(2)2 NaClO3 + H2O2 + H2SO4＝2 ClO2↑+ O2↑+ Na2SO4 + 2 H2O反應(yīng)中NaClO3是氧化劑，H2O2是還原劑，分析如下：，故答案為：；

(3)Cl2和NaOH發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaCl、NaClO、NaClO3時(shí)，Cl2既是氧化劑又是還原劑，如果混合溶液中c(ClO-)：c(ClO3-)=1：3，設(shè)c(ClO-)、c(ClO3-)的物質(zhì)的量濃度分別是1mol/L、3mol/L，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算c(NaCl)==16mol/L，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素就是生成KCl的氯元素和生成KClO、KClO3的Cl元素，溶液體積相等，所以被還原的Cl元素和被氧化的Cl元素的物質(zhì)的量之比為16：(1+3)=4：1，故答案為：4：1。