兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，則該合金的組成可能是（　�。�
A、Cu、Zn
B、Na、Hg
C、Fe、Ca
D、Cu、Ca
考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算
專題：
分析：假設(shè)金屬與氯氣反應(yīng)都為+2價(jià)，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒計(jì)算金屬物質(zhì)的量，再根據(jù)
.
M
=
m總
n總
計(jì)算金屬平均相對(duì)原子質(zhì)量，平均相對(duì)原子質(zhì)量應(yīng)介于各組分之間，注意氯氣與鐵反應(yīng)生成FeCl3，以此解答該題．
解答： 解：假設(shè)金屬與氯氣反應(yīng)都為+2價(jià)，兩種金屬組成的合金65g，與氯氣完全反應(yīng)，消耗氯氣71g，n（Cl2）=1mol，則生成氯化物為1mol，金屬的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，
A．Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，Zn的相對(duì)原子質(zhì)量為65，二者平均相對(duì)原子質(zhì)量介于64～65之間，小于65，故A錯(cuò)誤；
B．若Na為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量為23×2=46，Hg的相對(duì)原子質(zhì)量為200.6，可滿足平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，故B正確；
C．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，若化合價(jià)為+2價(jià)，則相對(duì)原子質(zhì)量為56×
2
3
=37.3，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，故C錯(cuò)誤；
D．Cu的相對(duì)原子質(zhì)量為64，Ca的相對(duì)原子質(zhì)量為40，均小于金屬混合物的平均相對(duì)原子質(zhì)量為65，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，本題利用平均值法解答，注意化合價(jià)與相對(duì)原子質(zhì)量的轉(zhuǎn)化以及金屬在反應(yīng)中表現(xiàn)的化合價(jià)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

姜黃素具有抗突變和預(yù)防腫瘤的作用，其合成路線如下：

已知：
i．G能與NaHCO3反應(yīng)放出CO2，且1molG能與3molNa反應(yīng)．
ii． 
請(qǐng)回答：
（1）C的名稱
 
    D→E的反應(yīng)類型是
 

（2）B→C反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
D與新制Cu（OH）2懸濁液反應(yīng)的離子方程式是
 

（3）寫出K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
；姜黃素的分子中有2個(gè)甲基，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 

（4）寫出一種符合下列條件的香蘭醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 

①苯環(huán)上的一硝基取代物有2種    ②1mol該物質(zhì)水解，最多消耗3mol NaOH．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有常溫下的四份溶液：下列說法正確的是（　�。�
①0.01mol?L-1CH3COOH溶液    ②0.01mol?L-1的鹽酸  ③pH=12的氨水    ④pH=12的NaOH溶液．
A、將②③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③
B、①中水的電離程度最小，③中水的電離程度最大
C、將①④混合，若c（CH3COO-）＞c（H+），則混合液一定呈堿性
D、將四份溶液分別稀釋到原體積相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列數(shù)據(jù)：
物質(zhì)熔點(diǎn)（℃）沸點(diǎn)（℃）密度（g?cm-3）
乙醇-117.078.00.79
乙酸16.6117.91.05
乙酸乙酯-83.677.50.90
濃硫酸（98%）-338.01.84
學(xué)生在實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在30mL的大試管A中按體積比1：4：4的比例配制濃硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液；
②按下圖連接好裝置（裝置氣密性良好），用小火均勻地加熱裝有混合溶液的大試管5～10min；
③待試管B收集到一定量的產(chǎn)物后停止加熱，撤去試管B并用力振蕩，然后靜置待分層；
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥．
請(qǐng)根據(jù)題目要求回答下列問題：
（1）配制該混合溶液的主要操作步驟為
 
．寫出制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式：
 
．
（2）上述實(shí)驗(yàn)中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）
 
．
A．中和乙酸和乙醇
B．中和乙酸并吸收部分乙醇
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
D．加速酯的生成，提高其產(chǎn)率
（3）步驟②中需要小火均勻加熱操作，其主要理由是
 
．
（4）分離出乙酸乙酯后，為了干燥乙酸乙酯可選用的干燥劑為（填字母）
 
．
A．P2O5  B．無水Na2SO4C．堿石灰  D．NaOH固體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

1989年國(guó)際純粹和應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）的無機(jī)化學(xué)命名委員會(huì)建議將原長(zhǎng)式周期表的ⅠA、ⅡA…族改為0、1、2…17共18列．
（1）第17列第3周期元素的名稱和符號(hào)為
 
．
（2）72號(hào)元素鉿（Hf）位于
 
周期，第
 
列．價(jià)電子構(gòu)型為
 
．
（3）第2周期第2列元素Be是一種新興材料，與同列元素相比，Be具有反常性質(zhì)．寫出BeCl2在氣態(tài)（相對(duì)分子質(zhì)量在80-160之間）和固態(tài)[（BeCl2）n]時(shí)的結(jié)構(gòu)．并說明Be的成鍵軌道類型．
（4）若把稀有氣體元素看作非金屬，并假定元素周期表是有限的．預(yù)測(cè)周期表中應(yīng)有
 
種非金屬元素，還有
 
種尚未發(fā)現(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

pH=2 的兩弱酸HA、HB加水稀釋后，溶液 pH隨加水量的變化曲線如圖所示．則下列敘述正確的是（　�。�
A、電離平衡常數(shù)HA＜HB
B、等體積的HA 和HB與等濃度的NaOH反應(yīng)，HA消耗的NaOH多
C、等體積的HA和HB 與Zn反應(yīng)，HB反應(yīng)速率大
D、等濃度的NaA、NaB，堿性NaA＞NaB

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

N2（g）+3H2（g）≒2NH3（g）△H=-92.2KJ/mol．在2L恒容密閉容器中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A、若時(shí)段I中投入物質(zhì)的濃度為原來的2  倍，則反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，平衡常數(shù)不變
B、第25min改變的條件是將NH3從反應(yīng)體系中分離出去
C、若第60min時(shí)反應(yīng)又達(dá)到了平衡，則時(shí)段Ⅲ改變的條件是降低溫度
D、前25min內(nèi)反應(yīng)放出的熱量為46．lkJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

能源危機(jī)是當(dāng)前全球面臨的問題，研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱有著重要的現(xiàn)實(shí)意義．
（1）下列做法有助于能源“開源節(jié)流”的是
 
．
a．大力發(fā)展農(nóng)村沼氣，將廢棄的秸稈轉(zhuǎn)化為清潔高效的能源
b．大力開采煤、石油和天然氣以滿足人們?nèi)找嬖鲩L(zhǎng)的能源需求
c．發(fā)展低碳經(jīng)濟(jì)，推廣利用太陽能、風(fēng)能的城市照明系統(tǒng)
d．減少資源消耗，增加資源的重復(fù)使用、資源的循環(huán)再生
（2）金剛石和石墨均為碳的同素異形體，已知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H=-1.9kJ?mol-1，C（金剛石，s）+O2（g）═CO2（g）△H=-395.4kJ?mol-1，則金剛石和石墨中
 
（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，石墨的燃燒熱△H=
 
kJ?mol-1．
（3）已知：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ?mol-1，2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1．則CO（g）與NO（g）反應(yīng)生成N2（g）和CO2（g）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（4）美國(guó)斯坦福大學(xué)研究人員最近發(fā)明一種“水”電池，該電池能利用淡水與海水之間含鹽量的差別進(jìn)行發(fā)電．這種“水”電池的總反應(yīng)可表示為：5MnO2（s）+2Ag（s）+2NaCl（aq）═Na2Mn5O10（aq）+2AgCl（s）△H，則△H
 
（填“＞”、“＜”或“=”）0；當(dāng)生成 1mol Na2Mn5O10時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

完成下列是有關(guān)硫單質(zhì)的性質(zhì)，
Fe+S═
 
，反應(yīng)中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性
O2+S═
 
，反應(yīng)中S作
 
劑，體現(xiàn)了
 
性．

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同步練習(xí)冊(cè)答案