Question

今欲用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液。根據(jù)題意填空：
（1）配制該溶液應(yīng)選用     mL容量瓶。
（2）稱量時將NaOH放在__________中，用托盤天平稱取     g。
（3）若實驗時遇到下列情況，將會使所配的溶液濃度發(fā)生什么變化（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）：
A．加水定容時超過刻度線             ；
B．沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中       ；
C．容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制       ；
D．定容時俯視          ；
（4）選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A．過濾  B．滲析  C．蒸發(fā)結(jié)晶  D．蒸餾  
①______分離飽和食鹽水與沙子的混合物。
②______從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀。

Answer 1

（9分） （1） 500 mL容量瓶  （2） 燒杯       4.0 g
（3）A．偏低 ；B．偏低 ；C．無影響  ；D．偏高 ；（4）①A ②C

解析試題分析：（1）用NaOH固體配制500mL 0.2mol/L的NaOH溶液，則需要500ml容量瓶。
（2）500mL 0.2mol/L的NaOH溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是0.5L×0.2mol/L×40g/mol＝4.0g。由于氫氧化鈉具有吸水性和腐蝕性，稱量時應(yīng)該放在燒杯中。
（3）根據(jù)n＝c·V可知，如果加水定容時超過刻度線，則溶液的體積增加，濃度偏低；如果沒有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中，則溶質(zhì)減少，濃度偏低；如果容量瓶內(nèi)壁沾有水滴沒有烘干就進(jìn)行配制，則溶質(zhì)和溶液體積不影響，濃度不變；如果定容時俯視，則容量瓶中溶液的體積減少，濃度偏高。
（4）結(jié)晶法適用于不同溶質(zhì)的溶解度受溫度影響不同而分離的一種方法，蒸餾是依據(jù)混合物中個組分沸點(diǎn)不同而分離的一種法，適用于除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)雜質(zhì)，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，滲析一般用于膠體的提純和分離。沙子不溶于水，過濾即可；硝酸鉀和氯化鈉的溶解度受溫度影響的變化程度不同，可以用結(jié)晶法得到硝酸鉀。
考點(diǎn)：考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制、物質(zhì)的分離和提純
點(diǎn)評：該題是中等難度的試題，試題在考查基礎(chǔ)知識的同時，側(cè)重能力的培養(yǎng)的解題方法指導(dǎo)，有助于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。該題的難點(diǎn)在于誤差分析，該題學(xué)生需要明確配制物質(zhì)的量濃度溶液時，要注意根據(jù)c_B＝n_B/V可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量ｎ_B和溶液的體積V引起的。誤差分析時，關(guān)鍵要看配制過程中引起ｎ和V怎樣的變化。在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，若n_B比理論值小，或V比理論值大時，都會使所配溶液濃度偏��；若n_B比理論值大，或V比理論值小時，都會使所配溶液濃度偏大。