Question

【題目】兩種常見的非金屬元素A與B，與常見的三種金屬元素C、D、E，A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2。E的單質(zhì)與水蒸氣反應，生成一種黑色固體Y。請回答下列問題：

（1）X與A的穩(wěn)定氧化物反應的化學方程式:__________。

（2）將D的單質(zhì)用砂紙打磨，然后灼燒，液態(tài)的D并不滴落的原因__________。

（3）ag C的單質(zhì)投入足量CuSO4溶液中，下列實驗現(xiàn)象正確的有__________。

A．鈉沉在溶液底部 B．熔化成銀色光亮的小球

C．小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音 D．生成紅色固體物質(zhì)

可能的離子方程式為__________。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒，可得到__________g固體。

（4）為探究黑色固體Y的成分，兩探究小組分別用黑色固體Y進行以下實驗。

步驟	操作	甲組現(xiàn)象	乙組現(xiàn)象
1	取黑色固體粉末加入稀鹽酸	溶解，無氣泡	溶解，無氣泡
2	取步驟1中溶液，滴加酸性KMnO4溶液	紫色褪去	紫色褪去
3	取步驟1中溶液，滴加KSCN溶液	變紅	無現(xiàn)象
4	向步驟3溶液中滴加新制氯水	紅色褪去	先變紅，后褪色

①乙組得到的黑色粉末是__________。

②甲組步驟1中反應的離子方程式為__________。

③乙組步驟4中，溶液變紅的原因為__________；溶液褪色可能的原因是__________；驗證方法為__________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑ Al熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落 BC 2Na+Cu2＋+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na＋+H2↑ 40a/23 g FeO Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O Fe2＋被氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3+＋遇SCN-顯紅色 SCN－被過量Cl2氧化 向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則說明之前SCN-被過量Cl2氧化（其他合理答案均可得分）

【解析】試題分析：A的一種單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)，應為金剛石，則A為C元素，B與C的單質(zhì)在加熱條件下反應生成淡黃色化合物X，X為Na2O2，D的單質(zhì)既能與鹽酸、也能與NaOH溶液反應生成H2，D為Al，E的單質(zhì)在B的單質(zhì)中燃燒火星四濺，生成一種黑色固體Y，可知E為Fe，B為O，Y為Fe3O4，則可知C為Na。

解析：（1）X是過氧化鈉， A的穩(wěn)定氧化物是二氧化碳，過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為: 2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑。

（2）鋁加熱表面被氧化為氧化鋁，Al熔點低，氧化鋁熔點高，所以熔化的鋁被氧化鋁兜著，并不滴落。

（3）A．鈉的密度比水小，鈉浮在溶液表面，故A錯誤； B．鈉熔點低，鈉熔化成銀色光亮的小球，故B正確；C．鈉與水反應，小球四處游動發(fā)出”嘶嘶”的聲音，故C正確； D．鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，不能生成紅色銅，故D錯誤。

鈉先與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀可能的離子方程式為2Na+Cu2＋+2H2O＝Cu（OH）2↓+2Na＋+H2↑。所得沉是氫氧化銅，加熱生成氧化銅，

生成氧化銅的質(zhì)量是40a/23 g；

（4）①乙組加入高錳酸鉀溶液紫色褪去，滴加KSCN溶液無現(xiàn)象，說明乙組只含 Fe2＋，不含Fe3＋，所以黑色粉末是FeO。

②甲組加入高錳酸鉀溶液紫色褪去，滴加KSCN溶液變紅，說明乙組只含 Fe2＋和Fe3＋，所以黑色粉末是Fe3O4，步驟1中反應的離子方程式為Fe3O4+8H＋＝2Fe3＋+Fe2＋+4H2O。

③乙組中Fe2＋被氯氣氧化為Fe3＋，F(xiàn)e3+＋遇SCN-顯紅色； (9). SCN－被過量Cl2氧化，所以溶液變紅后又褪色；向溶液中再加入KSCN溶液，溶液呈紅色，則說明之前SCN-被過量Cl2氧化。