12．下列說法正確的是（　　）
A．特氟隆（聚四氟乙烯）的單體是氟利昂
B．蛋白質(zhì)是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁達(dá)爾現(xiàn)象
C．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：
D．石英的化學(xué)式為CaSiO3

分析 A．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯；
B．蛋白質(zhì)能水解生成氨基酸；
C．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，注意原子之間連接；
D．石英是二氧化硅．

解答 解：A．聚四氟乙烯的單體是四氟乙烯，不是氟利昂，故A錯(cuò)誤；
B．蛋白質(zhì)能水解，所以是可水解的高分子化合物，故B正確；
C．聚丙烯是由丙烯不飽和的碳原子相互加成得到的，其結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯(cuò)誤；
D．石英的化學(xué)式為SiO2，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查聚四氟乙烯、蛋白質(zhì)的合成、聚丙烯以及化學(xué)式的書寫等，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在0.1mol•L-1　NH3•H2O溶液中存在如下電離平衡：NH3•H2O?NH4++OH-．對于該平衡，下列敘述中正確的是（　　）
A．降低溫度，溶液中c（NH4+）增大
B．加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動，電離平衡常數(shù)減小
C．加入水時(shí)，溶液中c（OH-）/c（NH3•H2O） 增大
D．加入少量0.1 mol•L-1　HCl溶液，溶液中c（OH-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Ca（ClO）2溶液中通入過量的二氧化硫氣體：ClO-+SO2+H2O═HClO+HSO3-
B．向Ba（NO3）2溶液中通入過量SO2：3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O═2NO↑+3BaSO4↓+4H+
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
D．向碳酸氫鈣溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：Ca2++2OH-+2HCO3-═CaCO3↓+2H2O+CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是 （　　）
A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標(biāo)況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標(biāo)況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．反應(yīng)：aA（g）+bB（g）$\stackrel{催化劑}{?}$cC（g）（△H＜0）在等容條件下進(jìn)行．改變其他反應(yīng)條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化的曲線如圖示：
回答問題：
（1）反應(yīng)的化學(xué)方程式中，a：b：c為1：3：2；
（2）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移動的方向是向正反應(yīng)方向，采取的措施是從反應(yīng)體系中移出產(chǎn)物C；
（3）比較第Ⅱ階段反應(yīng)溫度（T2）和第Ⅲ階段反應(yīng)溫度（T3）的高低：T2＞T3（填“＞”“＜”或“=”），判斷的理由是此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動；
（4）若 αⅠ（B）、αⅡ（B）、αⅢ（B）分別表示B在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ各階段的平衡轉(zhuǎn)化率，則三者中最小的是αⅢ（B），其值是19%（結(jié)果保留2位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．某市地處沿海，海水資源豐富，海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵可以用來制備純凈的MgCl2或MgO．鹽鹵中含有Mg2+、Cl-，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO（NH2）2等．制備流程如圖：
（1）濾渣的成分是Fe（OH）3（寫化學(xué)式）；濾液Ⅱ中所含主要的雜質(zhì)離子是Na+（寫離子符號）．
（2）用NaClO除去尿素CO（NH2）2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+CO2↑+N2↑+2H2O或NaOH+3NaClO+CO（NH2）2═3NaCl+NaHCO3+N2↑+2H2O；加入NaClO的另一個(gè)作用是氧化Fe2+使它變成Fe（OH）3沉淀而除去．
（3）實(shí)際生產(chǎn)中，將MgCl2•6H2O晶體加熱到600℃的過程中幾乎得不到無水MgCl2，其原因是將MgCl2•6H2O加強(qiáng)熱得到MgO，HCl和水蒸氣，MgCl2•6H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+2HCl↑+5H2O↑；若要得到無水MgCl2需采取的措施是要將MgCl2•6H2O放在氯化氫氣體中加熱失去結(jié)晶水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為同一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是（　�。�
①鈉的化合物　 ②鈉鹽　     ③可溶于水的物質(zhì)　   ④電解質(zhì)⑤水溶液能導(dǎo)電的化合物　    
⑥氧化物      ⑦是由離子形成的化合物．
A．②③④⑦B．②⑤⑥⑦C．①③④⑤⑦D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．已知某KNO3溶液A中，混有少量的Ca2+和SO42-等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案以制得純凈的KNO3固體．

根據(jù)上述回答：
（1）沉淀D中所含有的物質(zhì)是CaCO3、BaCO3．
（2）寫出除去Ca2+和SO42-的離子方程式：Ca2++CO32-═CaCO3↓、Ba2++SO42-═BaSO4↓．
（3）按上述實(shí)驗(yàn)方案值得的KNO3晶體，經(jīng)分析測定仍含有雜質(zhì)，其原因是上述第③步有誤，請加以改正：加足量硝酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．砷（As）廣泛分布于自然界，其原子結(jié)構(gòu)示意圖是．
（1）砷位于元素周期表中VA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比NH3弱（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）砷的常見氧化物有As2O3和As2O5，其中As2O5熱穩(wěn)定性差．根據(jù)下左圖寫出As2O5分解為As2O3的熱化學(xué)方程式：As2O5（s）=As2O3（s）+O2（g）△H=+295.4 kJ•mol-1．

（3）砷酸鹽可發(fā)生如下反應(yīng)：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O．圖2裝置中，C1、C2是石墨電極． A中盛有棕色的KI和I2的混合溶液，B中盛有無色的Na3AsO4和Na3AsO3的混合溶液，當(dāng)連接開關(guān)K，并向B中滴加濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)靈敏電流計(jì)G的指針向右偏轉(zhuǎn)．此時(shí)C2上發(fā)生的電極反應(yīng)是AsO43-+2H++2e-=AsO33-+H2O．
（4）利用（3）中反應(yīng)可測定含As2O3和As2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：
①將試樣mg溶于NaOH溶液，得到含AsO43-和AsO33-的混合溶液．As2O5與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是As2O5+6OH-═2AsO43-+3H2O．
②上述混合液用0.02500mol•L-1的I2溶液滴定，用淀粉做指示劑，滴定至溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，停止滴定，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次，平均消耗I2溶液20.00mL．則試樣中As2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{0.0575}{m}$．

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