20．下列文字表述與反應方程式對應且正確的是 （　　）
A．0.5mol/LNaHSO4與0.5mol/LBa（OH）2混合至溶液呈中性：Ba2++OH-+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
C．向20mL0.5mol/LFeBr2（aq）中通入224mLCl2（標況）：2Fe2++4Br-+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl-
D．向30mL0.5mol/LNaOH（aq）中通入224mLCO2（標況）：3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O

分析 A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性，二者的物質的量之比為2：1；
B．硝酸根離子氧化碘離子；
C．n（FeBr2）=0.01mol，n（Cl2）=0.01mol，氯氣不足，氧化部分Br-；
D．n（NaOH）=0.015mol，n（CO2）=0.01mol，二者按照3：2的比值反應．

解答 解：A．NaHSO4溶液與Ba（OH）2溶液反應至中性，二者的物質的量之比為2：1，離子反應為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；
B．向2mol/LFe（NO3）2（aq）中滴加少量氫碘酸，首先氧化電離子，反應的離子方程式為6I-+2NO3-+8H+═3I2+2NO↑+4H2O，故B錯誤；
C．n（FeBr2）=0.01mol，n（Cl2）=0.01mol，氯氣不足，氧化部分Br-，反應的離子方程式為2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+4Cl-，故C錯誤；
D．n（NaOH）=0.015mol，n（CO2）=0.01mol，二者按照3：2的比值反應，反應的離子方程式為3OH-+2CO2═CO32-+HCO3-+H2O，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了離子方程式的正誤判斷，題目難度中等，試題側重于元素化合物的性質的綜合應用，注意物質的化學式、電荷守恒和質量守恒的判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）常溫下，有0.1mol/L的鹽酸和0.1mol/L的醋酸溶液，回答下列問題：
①比較兩溶液的pH，鹽酸＜（填“＜”、“=”或“＞”）醋酸，寫出醋酸電離的方程式CH3COOH?CH3COO-+H+．
②兩種酸均能與氫氧化鈉反應生成鹽，其中醋酸與氫氧化鈉反應能生成醋酸鈉，實驗室現(xiàn)有部分醋酸鈉固體，取少量溶于水，溶液呈堿性（填“酸”、“中”或“堿”），其原因是（用離子方程式表示）CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-．
③向醋酸溶液中加入一定量的NaOH溶液，當測得溶液的pH=7時，溶液中離子的濃度大小為b（填字母，下同），當測得溶液的pH＜7時，溶液中離子的濃度大小可能為c．
a．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）     b．c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）=c（H+）
c．c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）    d．c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
（2）向盛有1mL 0.1mol/L MgCl2溶液的試管中滴加2滴2mol/L NaOH溶液，有白色沉淀生成，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，靜置．可以觀察到的現(xiàn)象是白色沉淀轉變?yōu)榧t褐色沉淀，產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因是（用離子方程式）2Fe3++3Mg（OH）2=2Fe（OH）3+3Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

11．計算：實驗室用金屬鋅和稀硫酸制取氫氣，在標準狀況下，130g鋅完全反應能夠制取氫氣多少升．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．肼（N2H4）是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品．資料表明，氨和次氯酸鈉溶液反應能生成肼．相關物質的物理性質如下：
性狀熔點/℃沸點/℃水溶性
N2H4無色液體1.4113與水混溶
N2H6SO4無色晶體254/微溶于冷水，易溶于熱水
某學生對NH3與NaClO的反應進行實驗探究：
步驟操作現(xiàn)象
I取10g NaClO固體，加入100mL水固體溶解，溶液呈堿性
II液面上方出現(xiàn)白霧
（1）NaClO溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一種二元弱堿．
①向肼的溶液中滴加石蕊試劑，溶液變藍，其原因是（用化學用語表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持續(xù)通入NH3，未觀察到白霧．推測現(xiàn)象中的白霧由N2H4小液滴形成，進行實驗：用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗白霧，試紙變藍．該實驗不能判斷白霧中含有N2H4，理由是白霧中混有NH3，NH3也可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍．
（3）進一步實驗確認了A中生成了N2H4．步驟II中反應的化學方程式是（N2不參與反應）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）繼續(xù)進行如下實驗：
a．向A中加入過量稀硫酸，得到沉淀．過濾、洗滌，得到N2H6SO4固體．
b．將N2H6SO4固體溶于KOH溶液，蒸餾，得到高純度、高濃度的N2H4溶液．
①通過檢驗Cl-來判斷沉淀是否洗滌干凈．檢驗Cl-操作是取少量洗滌后的濾液放入試管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振蕩，靜置后，在上層清液中繼續(xù)加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈．
②提純含有NaCl的N2H6SO4固體的實驗方法可以是重結晶．
③實驗b中省略的實驗操作是蒸餾．
（5）常見無機酸與N2H4反應的能力順序如下：H3PO4＜H2SO4＜HClO4．原因是P、S、Cl都是第三周期元素．同一周期的元素，從左到右，核電荷數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，得電子能力逐漸增強，元素的非金屬性逐漸增強，非金屬最高價含氧酸與N2H4的反應能力逐漸增強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．一定溫度下在體積為5L的密閉容器中發(fā)生可逆反應．
（Ⅰ）若某可逆反應的化學平衡常數(shù)表達式為：K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}）}{c（{H}_{2}O）}$
（1）寫出該反應的化學方程式：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；
（2）能判斷該反應一定達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是ABC（填選項編號）．
A．容器中氣體的平均相對分子質量不隨時間而變化
B．υ正（H2O）=υ逆（H2）
C．容器中氣體的密度不隨時間而變化
D．容器中總的物質的量不隨時間而變化
E．消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
（Ⅱ）若該密閉容器中加入的是2molFe（s）與1mol H2O（g），t1秒時，H2的物質的量為0.20mol，到第t2秒時恰好達到平衡，此時H2的物質的量為0.35mol．
（1）t1～t2這段時間內(nèi)的化學反應速率v（H2）=$\frac{0.03}{{t}_{1}-{t}_{2}}$mol/（L．s）．
（2）若繼續(xù)加入2mol Fe（s），則平衡不移動（填“向正反應方向”、“向逆反應方向”或“不”），繼續(xù)通入1mol H2O（g） 再次達到平衡后，H2的物質的量為0.7mol．
（3）該反應的逆反應速率隨時間變化的關系如圖．t1時改變了某種條件，改變的條件可能是加催化劑（只要寫其中一種答案即可）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列鑒別方法不可行的是（　�。�
A．用水鑒別乙醇、苯和四氯化碳
B．用飽和硫酸銨溶液可分離淀粉和蛋白質的混合溶液
C．用碳酸鈉溶液可鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯
D．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、植物油和裂化汽油

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　　）
A．特氟�。ň鬯姆蚁┑膯误w是氟利昂
B．蛋白質是由氨基酸形成的可水解的高分子化合物，其水溶液有丁達爾現(xiàn)象
C．聚丙烯的結構簡式為：
D．石英的化學式為CaSiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．對于溶液中某些離子的檢驗及結論正確的是（　�。�
A．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有碳酸根離子
B．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有硫酸根離子
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有氨根離子
D．為檢驗酸性溶液中的氯離子和硫酸根離子，應先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}$O、${\;}_{8}^{18}$O為不同的核素，有不同的化學性質
B．H2、SO2、NH3三種氣體都可用濃硫酸干燥
C．分散系中分散質粒子的直徑：Fe（OH）3懸濁液＞Fe（OH）3膠體＞FeCl3溶液
D．陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸鹽

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