16.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1的NH4Cl溶液中:c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則混合后的溶液中:c(Na+)>c(Cl-
C.已知Ka(HF)=7.2×10-4,Ka(HCN)=6.2×10-10,等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)小于后者
D.濃度均為0.1 mol•L-1的①(NH42CO3  ②(NH42SO4  ③(NH42Fe(SO42溶液中,c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩伲劲冢劲?/td>

分析 A.氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽,銨根離子水解導(dǎo)致溶液呈酸性,則c(OH-)<c(H+),結(jié)合電荷守恒判斷離子濃度大。
B.將醋酸鈉、鹽酸兩溶液混合后,溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒判斷c(Na+)、c(Cl-)相對(duì)大;
C.Ka越小,對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,其離子總數(shù)就;
D.①相互促進(jìn)水解,②中只有銨根離子水解,③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解.

解答 解:A.銨根離子水解顯酸性,則c(H+)>c(OH-),根據(jù)電荷守恒得c(Cl-)>c(NH4+),鹽類(lèi)水解較微弱,所以離子濃度大小順序是c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-),故A錯(cuò)誤;
B.溶液呈中性,則c(OH-)=c(H+),結(jié)合電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)+c(Ac-)可知,c(Na+)>c(Cl-),故B正確;
C.Ka越小,對(duì)應(yīng)鹽的水解程度越大,由c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(F-)、c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CN-),NaCN溶液c(H+)小,則等體積等濃度的NaF、NaCN溶液中,前者離子總數(shù)大于后者,故C錯(cuò)誤;
D.①相互促進(jìn)水解,②中只有銨根離子水解,③中鐵離子水解生成的氫離子抑制銨根離子水解,則c(NH4+)的大小順序?yàn)椋孩郏劲冢劲,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小的比較,為高頻考點(diǎn),把握鹽類(lèi)水解、水解的促進(jìn)和抑制及電荷守恒式為解答的關(guān)鍵,選項(xiàng)C為解答的易錯(cuò)點(diǎn),題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

6.下列實(shí)驗(yàn)操作中,正確的是( 。
A.萃取操作時(shí),應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑,且萃取劑的密度必須比水大
B.用蒸發(fā)的方法使NaCl從溶液中析出時(shí),應(yīng)將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干
C.蒸餾操作時(shí),應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處
D.用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液,發(fā)現(xiàn)取量過(guò)多,為了不浪費(fèi),又把過(guò)量的試劑倒入試劑瓶中

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列敘述錯(cuò)誤的是( 。
(1)石油裂解、煤的氣化、溶液導(dǎo)電都屬于化學(xué)變化
(2)H2S水溶液是弱酸,HCl水溶液是強(qiáng)酸,可以驗(yàn)證硫元素的非金屬性比氯元素弱
(3)H2O、H2S、H2Se的相對(duì)分子質(zhì)量增大,所以熔沸點(diǎn)依次升高
(4)液態(tài)氟化氫中存在氫鍵,所以其分子比氯化氫更穩(wěn)定
(5)都是由非金屬元素形成的化合物只能是共價(jià)化合物.
A.全部B.(2)(3)(4)C.(1)(2)(3)(5)D.(2)(3)(4)(5)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.有機(jī)物A是常用的食用油抗氧化劑,分子式為C10H12O5,可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化:已知B的相對(duì)分子質(zhì)量為60,分子中只含一個(gè)甲基.C的結(jié)構(gòu)可表示為 (其中:-X、-Y均為官能團(tuán)).
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)官能團(tuán)-X的名稱(chēng)為羧基
(2)高聚物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(3)反應(yīng)③的類(lèi)型為; A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
(4)反應(yīng)⑤的化學(xué)方程式為+NaHCO3+H2O+CO2↑.
(5)C有多種同分異構(gòu)體,符合下列要求的有3種結(jié)構(gòu).
Ⅰ.含有苯環(huán)Ⅱ.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)Ⅲ.不能發(fā)生水解反應(yīng)
(6)從分子結(jié)構(gòu)上看,A具有抗氧化作用的主要原因是c(填序號(hào)).
a.含有苯環(huán)  b.含有羰基  c.含有酚羥基.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有機(jī)物在空氣中燃燒的說(shuō)法正確的是(  )
A.只有碳的氧化物和水
B.只有CO2和水
C.可能有碳的氧化物、水及其他元素的化合物
D.有CO、CO2、水及其他元素的化合物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

1.寫(xiě)出鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式:
化學(xué)方程式:Fe+2HCl=FeCl2+H2
離子方程式:Fe+2H+=Fe2++H2↑.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

8.某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液,準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量,并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì).請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:
Ⅰ.測(cè)定過(guò)氧化氫的含量
(1)移取10.00mL密度為ρ g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL容量瓶(填儀器名稱(chēng))中,加水稀釋至刻度,搖勻.移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中,加入稀硫酸酸化,用蒸餾水稀釋?zhuān)鞅粶y(cè)試樣.
(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣,其反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+502↑.
(3)判斷滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是滴入一滴高錳酸鉀溶液,溶液呈淺紅色,且30秒內(nèi)不褪色.
(4)重復(fù)滴定三次,平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL,則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{0.085cV}{ρ}$.
(5)下列操作中,可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是D.
A.滴定前酸式滴定管玻璃尖嘴處有氣泡,滴定后氣泡消失
B.酸式滴定管清洗后,未用待測(cè)液潤(rùn)洗
C.錐形瓶裝液前未干燥,有水珠附著在瓶壁
D.讀取酸式滴定管讀數(shù)時(shí),第一次讀數(shù)仰視,第二次讀數(shù)俯視
(6)探究過(guò)氧化氫的性質(zhì)
該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn),分別證明了過(guò)氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性.(實(shí)驗(yàn)條件:試劑只有過(guò)氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液,實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選.)
請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表:
實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
驗(yàn)證氧化性
驗(yàn)證不穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.在一密封容器中盛有0.8mol Na2O2與1mol NaHCO3,將其加熱到300℃,經(jīng)充分反應(yīng)后,容器內(nèi)殘留的固體是( 。
A.0.5mol Na2CO3和1mol NaOHB.1mol Na2CO3和0.6mol NaOH
C.0.8mol Na2CO3和1mol NaOHD.只有1mol Na2CO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2017屆重慶市高三上適應(yīng)性考試二化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A.金屬活潑性銅比鐵弱.可在鐵船閘上裝銅塊減緩其腐蝕

B.MgO的熔點(diǎn)很高,可用于制作耐高溫材科

C.鋁能置換出氧化鐵中的鐵,可用于鋼鐵工業(yè)中大量冶煉鐵

D.二氧化硫有漂白、殺菌性能,可在食品生產(chǎn)中大量使用

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