Question

4．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：下列描述正確的是（　�。�

• A． 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
• B． 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
• C． 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X（g）+Y（g）?Z（g）
• D． 反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%

Answer 1

分析 根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以
X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=1：1：1，則該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$；
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 $\frac{0.79mol}{2L}$；
C．同一反應(yīng)方程式中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比；
D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了（1.00-0.21）mol．

解答 解：根據(jù)圖象知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，X、Y的物質(zhì)的量減小，Z的物質(zhì)的量增加，說明X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，達(dá)到平衡時(shí)△n（X）=（1.20-0.41）mol=0.79mol，△n（Y）=（1.00-0.21）mol=0.79mol，△n（Z）=（1.58-0）mol=1.58mol，同一反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以
X、Y、Z的計(jì)量數(shù)之比=1：1：1，則該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），
A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率=$\frac{△c}{△t}$=$\frac{\frac{△n}{V}}{△t}$=$\frac{\frac{1.58mol}{2L}}{10s}$=0.079mol/（L•s），故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了 $\frac{0.79mol}{2L}$=0.395mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．通過以上分析知，該反應(yīng)方程式為X（g）+Y（g）?2Z（g），故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)開始到10s時(shí)，Y轉(zhuǎn)化了（1.00-0.21）mol=0.79mol，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查圖象分析，涉及方程式的確定、物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度和反應(yīng)速率的計(jì)算，熟練掌握基本公式及方程式中物質(zhì)的量變化量與計(jì)量數(shù)的關(guān)系，題目難度不大．