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【題目】根據(jù)下列圖示所得出的結論正確的是(

A.圖甲表示用0.100mol·L-1AgNO3滴定50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液的滴定曲線,說明m點時溶液中c(Ag+)c(Cl-)相等

B.圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關系,說明醋酸濃度越大,醋酸的電離程度越大

C.圖丙是稀釋相同體積、相同pHHNO2CH3COOH稀溶液時,溶液的pH隨加水體積的變化,說明所含溶質的物質的量濃度x點大于y

D.圖丁是在恒壓、NOO2的起始濃度一定的條件下,催化反應相同時間,測得不同溫度下NO轉化為NO2的轉化率隨溫度的變化,說明Z點時v()v()

【答案】A

【解析】

A.圖甲m點指的是:50.0mL0.0500mol·L-1Cl-溶液和25.0mL 0.100mol·L-1AgNO3二者恰好反應,則c(Ag+)c(Cl-)相等,A項正確;

B. 圖乙表示室溫下醋酸溶液中H+濃度與醋酸濃度的關系,說明醋酸濃度越大,溶液酸性越強,但是醋酸的電離程度越小,B項錯誤;

C.稀釋過程中HNO2的變化較大,酸性較強,等pH的二者溶液,HNO2的濃度較小,稀釋相同的倍數(shù),得到的HNO2的濃度較小,x點小于y點,C項錯誤;

D.恒壓起始濃度不變,催化劑存在,反應相同時間,升溫速率加快,有兩種情況。一、溫度升高到二百多度,反應達到平衡,繼續(xù)升溫平衡向吸熱方向移動,該反應正向放熱,故往逆向移動,此時Z點時v()v();二、溫度升高,降低了催化劑的活性,速率減慢,還未達到平衡,Z點時v()v()D項錯誤;

答案選A。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】草酸(H2C2O4)是一種二元弱酸。常溫下向H2C2O4溶液中滴加NaOH溶液,混合溶液里lgX [X表示]隨pH的變化關系如圖所示。下列說法不正確的是( )

A.由圖可知H2C2O4K2的數(shù)量級是10-5

B.b點為恰好完全反應點

C.c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)對應1.22pH4.19

D.c(Na+)= c(HC2O4-)+2c(C2O42-)對應pH=7

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【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是(  )

A. 14 g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B. 1 mol N24 mol H2反應生成的NH3分子數(shù)為2NA

C. 1 mol Fe溶于過量硝酸,電子轉移數(shù)為2NA

D. 標準狀況下,2.24 L CCl4含有的共價鍵數(shù)為0.4NA

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【題目】已知:KClO36HCl(濃)===KCl3Cl23H2O。如圖所示,將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置,實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上,并用表面皿蓋好。下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是

選項

實驗現(xiàn)象

結論

A

滴有KSCNFeCl2溶液變紅

Cl2具有還原性

B

滴有酚酞的NaOH溶液褪色

Cl2具有酸性

C

紫色石蕊溶液先變紅后褪色

Cl2具有漂白性

D

KI淀粉溶液變藍色

Cl2具有氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對溴苯乙烯與丙烯的共聚物是一種高分子阻燃劑,具有低毒、熱穩(wěn)定性好等優(yōu)點。完成下列填空:

1)寫出該共聚物的結構簡式________

2)實驗室由乙苯制取對溴苯乙烯,需先經兩步反應制得中間體。寫出該兩步反應所需的試劑及條件_______、__________。

3)將與足量氫氧化鈉溶液共熱得到AA在酸性條件下遇FeCl3溶液不顯色。A的結構簡式為_______。由上述反應可推知_________。由A生成對溴苯乙烯的反應條件為______

4)丙烯催化二聚得到2,3-二甲基-1-丁烯,B2,3-二甲基-1-丁烯互為同分異構體,且所有碳原子處于同一平面,寫出B的結構簡式_______。設計一條由2,3-二甲基-1-丁烯制備B的合成路線_______。(合成路線常用的表示方式為:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】化合物Z是合成一種鎮(zhèn)痛藥的中間體,可通過如下反應制得。下列說法正確的是(

A.化合物X既能與鹽酸反應,也能與NaOH溶液反應

B.化合物Y能使酸性KMnO4溶液褪色

C.化合物Z的分子式為C17H24O2N

D.化合物XBr2加成所得產物分子中含有2個手性碳原子

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【題目】下圖是第3周期11~17號元素某些性質變化趨勢的柱形圖,下列有關說法中正確的是( )

A. y軸表示的可能是第一電離能

B. y軸表示的可能是電負性

C. y軸表示的可能是原子半徑

D. y軸表示的可能是原子形成簡單離子轉移的電子數(shù)

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【題目】原子序數(shù)小于等于36QW、XY、Z五種元素原子序數(shù)依次增大,其中Q是原子半徑最小的元素,WY的基態(tài)原子2p能級所含成單電子數(shù)均為2Z的基態(tài)原子核外含有13種運動狀態(tài)不同的電子;卮鹣铝袉栴}(涉及元素時用對應的元素符號表示):

1XY、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序是___。

21molQWX1molWQ2Y所含σ鍵的比值為___

3)根據(jù)等電子體理論可以預測WXY-的空間構型為___。

4)一種由XZ兩種元素形成化合物的晶胞如圖所示,該晶胞的化學式為___。

5)實驗室合成一種由WX兩種元素形成的化合物,該化合物具有空間網狀結構,其中每個W原子與4X原子形成共價鍵,每個X原子與3W原子形成共價鍵。

①該化合物的化學式為___。

②該化合物所屬晶體類型為___晶體,預測其熔點應___金剛石(填高于低于)。

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【題目】肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如下圖所示。已知斷裂1 mol化學鍵所需的能量(kJ)N≡N942、O=O500N—N154,則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是:

A. 194 B. 391 C. 516 D. 658

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