已知熱化學(xué)方程式：則氫氣的燃燒熱為（　�。�
①H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1
②2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1
④2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1?
A、-241.8 kJ?mol-1
B、-483.6 kJ?mol-1
C、-285.8 kJ?mol-1
D、-571.6 kJ?mol-1
考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算
專題：
分析：熱化學(xué)方程式的書寫，需要注意的有：物質(zhì)的狀態(tài)、反應(yīng)熱的數(shù)值與單位，反應(yīng)熱的數(shù)值與化學(xué)方程式前面的系數(shù)成正比，燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，據(jù)此分析解答．
解答： 解：A．H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，所以-241.8kJ?mol-1不是氫氣的燃燒熱，故A錯誤；
B．2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=-483.6kJ?mol-1氣態(tài)水不是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為2mol，所以-241.8kJ?mol-1不是氫氣的燃燒熱，故B錯誤；
C．燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量，H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1液態(tài)水是穩(wěn)定氧化物，且氫氣的物質(zhì)的量為1mol，所以-285.8kJ?mol-1是氫氣的燃燒熱，故C正確；
D．燃燒熱是1mol可燃物，2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1氫氣的物質(zhì)的量為2mol，所以-571.6kJ?mol-1不是氫氣的燃燒熱，故D錯誤；
故選C．?
點評：本題考查了熱化學(xué)方程式的含義以及燃燒熱的應(yīng)用，題目難度不大，注意掌握熱化學(xué)方程式的書寫規(guī)則．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實驗的基礎(chǔ)，如圖為兩套實驗裝置．

（1）寫出下列儀器的名稱：a．
 
、b．
 
、c．
 

（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有
 
（填序號）
（3）若用裝置I分離水和酒精的混合物，還缺少的儀器是
 
，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在
 
處．冷凝水由
 
口通入，
 
口流出（填f或g）
（4）現(xiàn)需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖．
①圖中的錯誤是
 

②除了圖中給出的儀器和托盤天平外，為完成實驗還需要的儀器有：
 

③根據(jù)計算得知，所需NaOH的質(zhì)量為
 
g
④配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶
B．準確稱一定質(zhì)量的NaOH固體于燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解
C．恢復(fù)到室溫后將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中（有少量溶液因操作不慎濺出瓶外）
D．將容量瓶蓋緊，振蕩、搖勻
E．改用膠頭滴管加水，仰視使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度2～3cm處
⑤按以上操作步驟配得的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度
 
（填“偏大”、“不變”或“偏小”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中，不屬于合成材料的是（　�。�
A、塑料B、棉花
C、合成纖維D、合成橡膠

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列相關(guān)實驗示意圖不能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
探究不同催化劑對H2O2分解速率影響
B、
探究溫度對2NO2?N2O4平衡影響
C、
驗證Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+平衡狀態(tài)變化
D、
驗證鈉和水反應(yīng)的熱效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某一反應(yīng)體系中存在下列6種物質(zhì)：NO、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3、Fe2（SO4）3，和H2O．已知存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系：HNO3→NO，請完成下列各題：
（1）該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
 mol電子．
（3）當有0.1mol HNO3被還原，此時生成標準狀況下NO的體積是
 
   L．
（4）完成反應(yīng)的方程式：
 
+
 
=
 
+
 
+
 
+
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有X、Y、Z三種元素，已知：①X、Y、Z的單質(zhì)在常溫下均為氣體；②X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，生成氣態(tài)XZ；③XZ極易溶于水，電離出X+和Z-，其水溶液可使藍色石蕊試紙變紅；④每2個X2分子可與1個Y2分子化合生成2個X2Y分子，X2Y在常溫下為無色液體；⑤Z單質(zhì)溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
（1）推斷X，Y兩種元素：X
 
，Y
 
（填元素名稱）．
（2）寫出⑤過程中的化學(xué)反應(yīng)的方程式
 
．
（3）寫Z單質(zhì)與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計使用如下裝置探究：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)是否有一氧化氮產(chǎn)生．（假設(shè)氣體體積均為標準狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計，且忽略反應(yīng)中的溶液體積變化）

試回答下列問題：
（1）銅粉的作用是
 
；
（2）在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C反應(yīng)后，進入D中的氣體是
 
（填化學(xué)式），進行此步操作時應(yīng)關(guān)閉
 
，打開
 
 （填k1、k2或k3）；
（3）關(guān)閉k1、k2，打開k3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸．待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向D中加入CCl4至滿．則D中一定發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
 
；
（4）E裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；從E裝置所得溶液中取出25.00mL，用0.1000mol/L的NaOH溶液進行中和，當恰好呈中性時消耗NaOH溶液18.00mL，若實驗測得F裝置所收集到的氣體體積為139.00mL，則氣體的成分為
 
（填化學(xué)式），則銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有
 
 mL NO生成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)所學(xué)知識完成下列空白．
Ⅰ．（1）的名稱（系統(tǒng)命名法）是
 
．
（2）（CH3）3CCH2CH（CH2CH3）CH（CH3）2的名稱（系統(tǒng)命名法）是
 
．
（3）2，3-二甲基-4-乙基已烷 的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
Ⅱ．某鹽的化學(xué)式為XmYn（m≠n），在水中能完全電離：XmYn=mXn++nYm-．將一定量的鹽溶于足量水時：
（1）若測得溶液的pH為9，則該鹽與水反應(yīng)的離子方程式可能為：
 
（用X或Y表示）．
（2）若X、Y為同周期的短周期元素，XmYn溶于水時，有白色沉淀產(chǎn)生，又有無色氣體放出，則XmYn溶于水的化學(xué)方程式為：
 
（用元素符號表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水的反應(yīng)情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學(xué)的知識按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是：
 

（2）D組物質(zhì)包括
 
（填化學(xué)式）．
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為
 
．
（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強酸，寫出該反應(yīng)的離子方程式：
 
．

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