Question

以下是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水的反應情況進行分類的分類圖．請根據(jù)你所學的知識按要求填空：

（1）上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是：

 

（2）D組物質(zhì)包括

 

（填化學式）．
（3）C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時能與冷水反應，其化學方程式為

 

．
（4）D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應生成兩種強酸，寫出該反應的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系

專題：物質(zhì)的分類專題

分析：（1）依據(jù)圖表變化和物質(zhì)分類分析變化判斷；
（2）水在氧化還原反應中既不是氧化劑也不是還原劑的為氯氣、二氧化氮、過氧化鈉；
（3）水在氧化還原反應中作氧化劑，則該物質(zhì)作還原劑，且在常溫下能與水反應只有鈉；
（4）根據(jù)SO₂、Cl₂與水能反應生成硫酸和鹽酸．

解答： 解：（1）溶于水分成AB兩組的依據(jù)，分析反應過程可知，NH₃、Na₂O、SO₂、CO₂溶于水發(fā)生化合反應生成對應酸或堿，NH₃+H₂O?NH₃?H₂O；Na₂O+H₂O═2NaOH；SO₂+H₂O?H₂SO₃；CO₂+H₂O?H₂CO₃；是非氧化還原反應；
Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應Cl₂+H₂O?HCl+HClO、2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、3NO₂+H₂O═2HNO₃+NO發(fā)生的是氧化還原反應，所以依據(jù)是否發(fā)生氧化還原反應，
故答案為：是否發(fā)生氧化還原反應；
（2）Cl₂、Na、Fe、Na₂O₂、NO₂，溶于水反應發(fā)生的是氧化還原反應，
Cl₂+H₂O?HCl+HClO             氯氣自身氧化還原；
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑           鈉做還原劑被水氧化；
3Fe+4H₂O

高溫  .

Fe₃O₄+4H₂       鐵做還原劑被水氧化；
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑        Na₂O₂自身氧化還原；
3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO            二氧化氮自身氧化還原反應；
所以水既不是氧化劑也不是還原劑D組物質(zhì)包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，
故答案為：Cl₂、Na₂O₂、NO₂；
（3）鈉在常溫時能與冷水反應，反應生成過氧化鈉和氫氣，反應為2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑，
故答案為：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑；
（4）E組水溶性呈酸性的是二氧化硫和二氧化碳，D組包括Cl₂、Na₂O₂、NO₂，SO₂、Cl₂與水能反應生成硫酸和鹽酸，所以D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應生成兩種強酸，為二氧化硫和氯氣的反應，離子反應方程式為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：Cl₂+SO₂+2H₂O═2Cl^-+SO₄^2-+4H⁺．

點評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的應用，物質(zhì)分類依據(jù)分析，溶于水的反應特征判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等．