12．肼（N2H4）是火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，反應(yīng)時(shí)N2O4為氧化劑，生成氮?dú)夂退魵猓阎篘2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是（　　）
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

分析 根據(jù)蓋斯定律，①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2H4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．

解答 解：肼可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2H4反應(yīng)生成N2和水蒸氣，
①N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol
②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol
將方程式②×2-①得肼和N2H4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7 kJ/mol，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的書寫，運(yùn)用了蓋斯定律，注意熱化學(xué)方程式與化學(xué)方程式的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康目梢赃_(dá)到的是（　�。�
A．漂白粉與濃鹽酸反應(yīng)可制取氯氣
B．用FeS與稀硝酸制取硫化氫
C．濃硫酸與碘化鈉共熱制取碘化氫
D．用濃溴水除去苯中溶有的少量的苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．從柑桔中煉制萜二烯 ，下列有關(guān)它的推測(cè)不正確的是（　�。�
A．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．常溫下為氣態(tài)，難溶于水
C．分子式為C10H16
D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物為

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．按酸、堿、鹽、氧化物的順序排列的一組物質(zhì)是（　　）
A．H2SO4、Na2CO3、NaCl、CuOB．H2O、Ca（OH）2、HCl、Na2SO4
C．H2SO4、NaOH、Na2CO3、Fe2O3D．NaOH、H2CO3、NaCl、CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．實(shí)驗(yàn)室用氯化鈉固體配制1.00mol/L的氯化鈉溶液0.5L，回答下列問題．
（1）請(qǐng)寫出該實(shí)驗(yàn)的步驟．
①計(jì)算 ②稱量 ③溶解④移液⑤洗滌⑥定容
（2）所需儀器：容量瓶（規(guī)格500mL），托盤天平，請(qǐng)寫出還需要哪些儀器才能完成該實(shí)驗(yàn)藥匙、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管
（ 3）試分析下列操作對(duì)所配溶液的濃度有何影響及造成該影響的原因
①為加速固體溶解可稍為加熱并不斷攪拌．在未降到室溫時(shí)，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶定容．對(duì)所配溶液濃度的影響：偏高，原因是熱脹冷縮緣故，液面下降，溶液體積小于500mL
②定容后，加蓋倒轉(zhuǎn)搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線．對(duì)所配溶液的影響偏低原因是搖勻后再加蒸餾水導(dǎo)致溶液體積偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列反應(yīng)中硫酸既不表現(xiàn)氧化性且又不表現(xiàn)還原性的是（　�。�
A．2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+SO2↑
B．2H2SO4（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O
C．H2SO4（稀）+Zn═ZnSO4+H2↑
D．H2SO4+Na2SO3═Na2SO4+H2O+SO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．苯與濃溴水反應(yīng)制溴苯
B．在濃溴水中加幾滴苯酚觀察到白色沉淀
C．將乙醛滴入銀氨溶液中制銀鏡
D．1mol/L CuSO4溶液2mL和0.5mol/L NaOH溶液4mL混合后加入40%乙醛溶液0.5mL，加熱煮沸觀察沉淀顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．在短周期元素中：
①金屬性最強(qiáng)的元素是Na；
②地殼中含量最豐富的元素位于第二周期第VIA族，
在11～17號(hào)的元素中；
③原子半徑最小的元素是Cl，陽離子半徑最小的是Al 3+，陰離子半徑最小的是Cl-；
④最高價(jià)氧化物中既能與鹽酸，又能與燒堿反應(yīng)的是Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分產(chǎn)物已略去）：A$→_{一定條件}^{+D}$B$→_{一定條件}^{+D}$C
試回答：
（1）若D是具有氧化性的單質(zhì)，則屬于主族的金屬A為Na （填元素符號(hào)），C的電子式為
（2）若A是某物質(zhì)的稀溶液，D是金屬，C溶液在儲(chǔ)存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式表示）加入少量鐵，發(fā)生反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，防止Fe2+被氧化為Fe3+；D在潮濕的空氣中易發(fā)生吸氧腐蝕，寫出腐蝕時(shí)原電池正極的電極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-=4OH-．
（3）若A、B、C為含同一種金屬元素的無機(jī)化合物，在溶液中A和C反應(yīng)生成B．請(qǐng)寫出B轉(zhuǎn)化為C的所有可能的離子方程式Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O或Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．化合物B經(jīng)過一系列反應(yīng)可以得到單質(zhì)E，將一定質(zhì)量的Mg和E 的混合物投入500mL稀硫酸中，固體全部溶解并產(chǎn)生氣體．待反應(yīng)完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液的體積關(guān)系如圖所示．則固體混合物中Mg的質(zhì)量為3.6g；NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

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