2．下列實驗目的可以達到的是（　　）
A．漂白粉與濃鹽酸反應可制取氯氣
B．用FeS與稀硝酸制取硫化氫
C．濃硫酸與碘化鈉共熱制取碘化氫
D．用濃溴水除去苯中溶有的少量的苯酚

分析 A．漂白粉中含有氯離子、次氯酸根離子，酸性條件下二者能夠反應生成氯氣；
B．稀硝酸具有強氧化性，能夠氧化硫化氫；
C．濃硫酸具有強氧化性，能夠?qū)I氧化成碘單質(zhì)；
D．溴、三溴苯酚都能夠溶于苯，無法達到除雜的目的．

解答 解：A．漂白粉的成分為氯化鈣和次氯酸鈣，酸性條件下氯離子、次氯酸根離子發(fā)生反應生成氯氣，故A正確；
B．FeS與稀硝酸發(fā)生氧化還原反應生成S單質(zhì)，無法制取硫化氫，故B錯誤；
C．濃硫酸與碘化鈉發(fā)生氧化還原反應生成碘單質(zhì)，無法用濃硫酸和碘化鈉共熱制取碘化氫，可以用濃磷酸，故C錯誤；
D．苯酚與溴反應生成的三溴苯酚溶于苯，無法用濃溴水除去苯中的苯酚，可以用氫氧化鈉溶液，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了化學實驗方案的評價，題目難度不大，涉及氣體制備、物質(zhì)分離與提純等知識，明確常見物質(zhì)制備原理為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)分離與提純原則，試題有利于培養(yǎng)學生的分析能力及化學實驗能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用如圖裝置實現(xiàn)原電池反應：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
（1）X應為Cu Y應為AgNO3溶液
（2）寫出兩個電極的電極反應式
X極Cu-2e-=Cu2+銀極Ag++e-=Ag
（3）電池中電流的方向是由Ag極到Cu極
（4）當線路中通過0.2mol電子時，銀極的質(zhì)量增重（填增重或減輕）21.6g
（5）若將鹽橋換成一根銅絲，也象鹽橋一樣插入兩個燒杯中，則左邊燒杯中新插入銅絲一極上發(fā)生的反應是Cu2++2e-=Cu．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．有機物的種類繁多，但其命名是有規(guī)則的．下列有機物命名正確的是（　�。�
A．  　1，4-二甲基丁烷B．  　3-甲基丁烯
C．　   2-甲基丁烷D．CH2Cl-CH2Cl　    二氯乙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．CH3CH（CH3）CH（CH3）CH2CH3的名稱是（　�。�
A．1，3?二甲基戊烷B．2?甲基??3 乙基丁烷
C．3，4?二甲戊烷D．2，3?二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1） 的系統(tǒng)命名為：3-甲基-2-丙基-1-戊烯
（2）現(xiàn)有下列A、B兩組物質(zhì)：
A組：①?CH3-CHCl-CH3、?②③?H COOH、④CH3COOC2H5．
B組：①?CH3CH2CH2OH、②?銀氨溶液、③?KOH溶液、④Na2CO3溶液．
A組中③能跟B組中所有物質(zhì)都可發(fā)生反應．（填寫上述物質(zhì)的序號）
（3）在有機物 ①；②CH2=CH2；③CH≡CH；④；⑤；
⑥；⑦CH3CH2CH2CH2Br中能與NaOH溶液反應，但不能與Na2CO3溶液反應的是⑥⑦． （填寫上述物質(zhì)的序號）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．向含有1摩碳酸氫銨的溶液中加入1摩金屬鈉，可能發(fā)生反應的離子方程式是（　�。�
A．NH4++OH-→NH3•H2OB．2Na+2H2O→2Na++2OH-+H2↑
C．HCO3-+OH-→H2O+CO32-D．2Na+2H2O→2NaOH+H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列有關(guān)金屬腐蝕與防護的敘述不正確的是（　　）
A．吸氧腐蝕比析氫腐蝕更加普遍，因為吸氧腐蝕的速度比析氫腐蝕快
B．鐵閘門與直流電源正極相連從而防止閘門腐蝕的方法稱為外接直流電源的陰極保護法
C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普通
D．用原電池的原理保護金屬的方法稱為犧牲陽極的陰極保護法

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

11．將10.6g Na2CO3溶于水配成250mL溶液，計算：
（1）溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是多少？
（2）溶液中Na+和CO32-的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．肼（N2H4）是火箭發(fā)動機的燃料，反應時N2O4為氧化劑，生成氮氣和水蒸氣．已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（g）△H=+8.7kJ/mol；N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ/mol．下列表示肼跟N2O4反應的熱化學方程式，正確的是（　�。�
A．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-542.7kJ/mol
B．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1059.3kJ/mol
C．2N2H4（g）+N2O4（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol
D．N2H4（g）+$\frac{1}{2}$N2O4（g）=$\frac{3}{2}$N2（g）+2H2O（g）△H=-1076.7kJ/mol

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同步練習冊答案